上海市2025届高三年级上册化学期中质量检测模拟试题含解析

上海市2025届高三上化学期中质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HN（h

+9HFo下列有关说法正确的是（）

A.NF3是氧化剂，出。是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C.若生成0.2molHN（h,贝!I转移0.2mol电子

D.NF?在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

2、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）

①配制FeCh溶液时，将FeCh固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

②用10inL的量筒量取4.80niL的浓硫酸

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干

④向无色溶液中加入BaCh溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有S第

⑤为鉴别KC1、AlCh和MgCL溶液，分别向三种溶液中滴加N.OH溶液至过量

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气

⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

A.5项B.4项

C.3项D.2项

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和O.lmolCh,一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N、

B.一定条件下，2.3gNa与02完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数O.INA

C.25℃时，0.1mol・L/Na2s溶液中含有Na+的数目为0.2NA

D.将lmL5.68mol・L”的FeCh饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N&个Fe（OH）3胶体

4、按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NQ有了准确值6.02214076X1023。下列说法正确的是

A.18gT2O中含有的中子数为12NA

B.用23.5gAgl与水制成的胶体中胶体粒子数目为O.INA

C.在标准状况下，80gs03所占的体积约为22.4L

D.Imol某烷烧CnH2n+2(n21)分子中含有的共价键数为(3n+l)NA

5、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-|-6H+H2O2=2Mn+3O2t4-4H2O

B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2,证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5(r+CO2+H2O-C6H$OH+HCO3・

C.向NaAKh溶液中滴加NaHCCh溶液，发生双水解反应：AIO2+HCO3+H2O=AI(OH)31+CO2I

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca4-OH+HCO3=CaCO31+H2O

6、某温度下，反应H2(g)+l2(g)『・2HI[g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()

A.恒容，升高温度，正反应速率减小

B.恒容，充入H2,12(g)的体积分数降低

C.恒压，充入开始时正反应速率减小

D.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A.MgO和AI2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C.医疗上用的“饮餐”其成分是碳酸铁，漂白粉的成分为次氯酸钙

D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化

8、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和Hz,需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C+H2O=CO+H2AH=+131.3KJmol,

1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+10.94KJmo|-

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=+13L3KJmol1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3KJmol“

9、已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+—O2(g)A"=4-241.8kJ/mol

■

H2(g)4-lo2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()

,

A.AW=+88kJ/molB.AW=+2.44kJ/mol

C.AA/=-4.98kJ/molD.AH=-44kJ/mol

10、下列反应的方程式正确的是

A.铜片与浓硫酸共热：CU+H2SO44CUSO4+H2t

B.Na2s溶液显碱性：S2*+2H2O=H2sf+2OH

2

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO3+H2O

2+

D.向Na2s2。3溶液中滴加稀硫酸：S2O3*+2H=SO2t+SI+H2O

11、2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施

控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是()

A.减少使用化石燃料B.大力发展火力发电

C.改变能源结构，开发使用清洁能源D.将煤气化或液化，以提高其综合利用率

12、水与下列物质反应时，水表现出还原性的是

A.NaB.F2C.Na2OD.NO2

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.密闭容器中2moiNO与2moic)2充分反应，体系中的原子总数为8N.、

B.100g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4NA

C.O.lmol铁在O.lmolCb中充分燃烧，转移的电子数为0.3N.、

D.常温下，0.1mH・L7的Na2s04溶液中含有的离子总数为0.3NA

14、向一定量的Fe^FeO>Fe2O3,Fes。’的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LN0(标

准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的山在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到

的铁的物质的量为

A.0.25molB.0.21molC.0.3molD.035mol

+I

15、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)+OH一(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJmor<>分别

向1L0.5moi・LT的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为

△Hi、AH2、AH3,下列关系正确的是

A.△HI>AH2>AH3

B.△HI>AH2=AH3

C.△HI<AH2<AH3

D.△HI=AH2<AH3

16、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1molFhO均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

①

④⑤⑥

②③⑦

FeAs

I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As

可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为,当消耗Imol还原剂时，转移的

电子个数为。

II、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

-----------——_►C——_►D

H2O

A--------------

常温

-------

（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为o

②表示X呈碱性的离子方程式为O

③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为o

（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为o

（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧

放出热量31.2kJ,写出热化学方程式。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化

合物和糅硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式O

（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氧气，

假设将ln】ol该化合物和Imol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）o

18、M是日常生活中不可缺少的调味品,已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示

（部分产物己略去）

(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶

液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为

(2)若A是C02气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系

如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为(填化学式)，物质的量之比为

n（COj/rnol

0°・10・20.3V（HC1）/L

(3)若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为

(4)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,向G溶液中

加入KSCN后溶液显红色,则由A转化成E的离子方程式是_______________________________________________________.

(5)若A是一种溶液，只可能含有才、NH；、Mg?*、Fe"、Al"、SO,、C(V-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液

时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的弼子为

19、某学生进行微型实验研究：一块卜面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0/mol/L的四

种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心C处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4

晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空:

衬白纸的玻璃片

NaOH溶液

(含酚酸)

FeJ(含KSCN

溶液)

SKMnO,晶体

(l)e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目—o

—KMnO4+_HCI(浓)——KCl+_MnCl2+_Cht+_H2O

(2)b处实验现象为d处发生氧化还原反应的离子方程式为一。通过此实验一(填“能”或“不能”)比较。2、

FeCh>KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是一。

(3)在氯水中，下列关系正确的是一(选填编号)。

a.c(H+)=c(CIO)+c(Cl)

b.c(H*)=c(ClO)+c(Cl)+c(OH)

c.c(HCIO)<c(CI)

d.c(Cl)<c(OH)

(4)常温下，将Cb缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所

示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是

a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

b.由a-b过程中，溶液中HC1O的浓度增大

c.由b—c过程中，溶液中。•的浓度减少

d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性

20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01molL_,KMnCh溶2mL0.3mol・L-iH2c2。4

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04溶液

4mL0.01mobL,KMnO4

b7无明显变化

液，几滴浓NaOH

4niL0.01niobL-1KzCrzO?

C2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01molL-,K2O2O7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(DH2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：

(2)实验I试管a中KMnO4最终被还原为MM+,该反应的离子方程式为：0

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2O4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进

H2c2。4与K2O2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验III实验IV

厂、0.0001molMnO：固休0.0001inolMnO/A(体0.0001mulMnO,同体

实验n

2mLO.3n»IL|巾0,溶液：12mL0.3molL1溶液2mL蒸Im水

操作、4ml.O.OImo!I.'1溶液EA4mLO.OhnolL*K,CrQ,溶液44mL().0lnu>lL1K-CrX).^jft

pll-2pH-7pii-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中O2O72-浓度变化如图:

02468

/(min)

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.与H2c2。4反应生成了Mn2+o

过程ii・o

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PMh氧化为MnOl。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnOz加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量Pb()2固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________O

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

21、以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物己经略去〃

已知:

回答下列问题:

（I）A的结构简式,由H生成I的反应类型为。

（2）E的名称为o

（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为

（4）由E生成丙烯的化学方程式为。

（5）分子式为C9H10O2的有机物J和D是同系物，J的结构共有种。

OH

CH,

结合上述流程中的信息，设计由制giCHCOOH制备&的合成路线:

（其他试剂自选）

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【分析】根据氧化还原反应的规律分析作答。

【详解】A.分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3-HNO3是被氧化

的过程，NF3为还原剂，故A错误；

B.2NF3-2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2,故B错误；

C.生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0.4mol电子，故C错误；

D.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,故D正确；

答案选D。

2、C

【解析】①Fe3+易水解,水解生成H,.配制溶液时加盐酸抑制水解.所以配制FeCh溶液时.将FeCh固体溶干盐酸中.

然后再用水稀释到所需的浓度，正确；

②量筒的精确度为0.1mL,可以用10mL的筒量取4.8mL的浓硫酸，不能量取4.80mL浓硫酸，错误；

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误；

④检验SOF的操作先加HCL再加氯化钢溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，错

误；

⑤NQOH与KC1不反应，NaOH与A1CL先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，N.OH与MgCL反应生成

白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，正确；

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒，错误；

⑦碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，正确；

⑧NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO,应该用排水法，错误；

结合以上分析可知，正确的有①C正确；

答案选C。

3、B

【解析】A、若S&与&完全反应，此时恰好生成0.21001so3,但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的S6一定

小于0.2mol,即生成的SO3分子数一定小于0.2NA,A错误。B、2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na?。还是Nazd,Na

的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子lX2.3/23mol=0.1mol,数目为O.INA,B正确。C、只有物质的量浓度,

没有体积，无法进行物质的量计算，C错误。D、该题的胶体粒子是由若干个Fe(0H)3集合而成，所以胶体粒子数目与

其物质的量并不相等，D错误。

点睛：因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以nNA即为nmob解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。

4、D

【详解】A.18gTzO物质的量=18g/22g皿❶「=卯"!!!。1,含有中子数=9/UX[（3・1）X2+16-8]=12X9/UNA=9.8NA,故A错

误；

B.23.5gAgl的物质的量为23.5g/235,mo『=0.1mol,与水制成的胶体中胶体粒子数目小于O.INA,故B错误；

C.标况下SO3不是气态，不能用气体的摩尔体积计算体积，故C错误；

D.1molCnH2n+2（烷煌）中含有（n-1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+l）mol共价键，含有共价键数为

（3n+l）NA,故D正确；

故选：D»

5、B

【详解】A.用硫酸酸化的KMnOq溶液与H2O2溶液反应，正确的方程式为2MnO[+6H++5H2O2=2MM++5O2T+

8H2O中，A不正确；

B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2,发生反应C6H5O—+CO2+H2OTC6H5OH+HCO”从而证明碳酸的酸性强于

苯酚，B正确；

2

C.向NaAKh溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：AIOz+HCO3+H2O=AI（OH）31+CO3,C不正确；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca2++2O1T+2HCO3-=CaCO31+2H2O+CO33D不正确；

故选B。

6、A

【详解】A.恒容，升高温度，正反应速率增大，故A错误；

B.恒容，充入HMg）,平衡正向移动，12（g）物质的量减少，体积分数降低，故B正确；

C.恒压，充入体积变大，％、12的浓度变小，开始时正反应速率减小，故C正确；

D.恒温，压缩体积，由于是等体积反应，因此平衡不移动，但12的浓度增大，混合气体颜色加深，故D正确；

答案选Ao

7、B

【详解】A.MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg时采用电解熔融MgCb而不是氧化镁，故A错误;

B.工厂中常用静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性加以清除，故B正确；

C.医疗上用的“领餐”其成分是硫酸钢，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故C错误；

D.向海水中加入明矶可以使海水净化，但不能除去海水中的氯离子、钙离子、镁离子等，不能使海水淡化，故D错

误；

故选B。

8、D

【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和Hz,需吸收10.94KJ热量，可知ImolC完全反应吸热为

12xlO.94KJ=131.3KJ,则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=COlg)+H2(g)AH=+131kJ/mol或

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ,

故选：Do

9、B

【详解】将两式编号：H2O(g)=H2(g)+lo2(g)A//=+241.8kJ/mol①

■

H2(g)+102(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol②

■

将①+②得H2O(g)=H2O(l)AH=+241^kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=-44kJ/mol,所以每1g液态水变成水蒸气需要吸收的

44

热量为rkJ=2.44kJ,答案选B。

18

10、D

【详解】A.铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故A错误；

2-

B.Na2s溶液中硫离子水解，溶液显碱性：S+H2O^HS+OH",故B错误；

2-

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸筱，反应离子方程式是：S02+2NH3•H20==S03+2NIL*+H20,故C错误；

2

D.向N&S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程式是：S:03-+2H*==S02t+

SI+H20,故D正确。

11、B

【解析】A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A不符合题意；

B、大力发展火力发电会导致氮氧化合物的排放，不利于节能减排，B符合题意；

C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C不符合题意；

D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D不符合题意；

答案选B。

12、B

【详解】A.Na与H2。生成氢气，H。中H的化合价降低被还原，表现出氧化性，故A不选；

B.H?O与F2反应生成Ch和HF,H?O中O的化合价升高被氧化，表现出还原性，故选B；

C.Hg与NazO反应生成NaOH,也。中没有元素化合价发生变化，则H?。即没体现还原性又没体现氧化性，故

C不选；

D.H?。与N(h反应生成HN(h和NO,H?O中没有元素化合价发生变化，则H?O即没体现还原性又没体现氧化性,

故D不选。

答案选B

13、A

【解析】A、由于NO和氧气均为双原子分子，故2moiNO和2moi02中含8moi原子，而反应过程中满足原子个数

守恒，故将2moiNO和2moi02混合，充分反应后体系中原子总数为8NA,故A正确；B、在硫酸溶液中，除了硫酸

外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，故B错误；C、O.lmolFe在O.lmol氯气中燃烧，铁

过量，氯气完全反应，而氯气反应后边变为“价，0.1mol0.2mol0.2NA^,故C错误；D、未注明

溶液的体积，无法计算0.1mol・Lf的Na2s04溶液中含有的离子总数，故D错误；故选A。

14、A

【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶

液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2,根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=

(0.15LX4mol・L-1—2.24L4-22.4L/mol)X1/2=0.25mol,则n(Fe)=O.25moL所以用足量的出在加热条件下还

原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25moL答案选A。

点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元

素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的

依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速

算效果。

15、C

+1

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3k.J-mor；IL

0.5mol・Lr的Ba(OH)2溶液中氢氧化领物质的量为0.5mol；①浓硫酸稀释时会放热，生成BaSO」沉淀放热，AHi<

一57.3kJ・mo「)②稀硝酸是强酸，/\!12=—57.31<炉11101一1；③醋酸是弱酸，醋酸电离时吸热，△H2>-57.3kJ・mol,；故

△HI<AH2<AH3,答案选C。

16、C

【详解】A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与02反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O在常温

下即可进行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol出。放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1mol出。

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH”・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2H50H⑴+3(h(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、NaCIO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NO：()-Q：：():CO3+

+3+3+

H2O^=iHCO3+OHFe+4H+NO3=Fe+NOf+2H2O离子键和极性共价键AI+3AIO2+6H2O=

+2+

4AI(OH)jIN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-624kJ・moHCu+2H+H2O2=Cu+2H2O56L

【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化

关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质

的量与体积的关系进行相关计算。

【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为A1④为C.⑤为N⑥为。⑦为CI；.

I、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO,As可与Y的水溶液反应，物有

Al的最高价含氧酸.即生成H3AsO-根据化合价升降相等可知还有NaCl生成,反应方程式为：

5NaCIO+2As+3H2O=2H3/1sO4+5NaCl,As元素化合价由0升高为+5,转移电子数为5,故消耗Imol还原剂时,转移的

电子个数为5NA,故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA;

II、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。

(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E,则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,故A为NO2,B为HNO3,

E为NO,反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

①当X是喊性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2,D为碳酸氢盐，贝hCM电子式为Q：：C：：Q>

2

表示X呈碱性的离子方程式为CO3+H2O^==±HCO/+OH；

②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe,C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶

+3+

液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O；

(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH,X为氯化铝，C为偏铝

酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为A13++3AKV+

6H2O=4AI(OH)31；

⑶①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4,1IBO1N2出燃

烧放出的热量为31.2k.Ix1molx32g/mo!1.6g=624kJ,该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

AH=-624kJmor,；

+2

(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：CU+2H+H2O2=CU

++2H2O;

⑸氢气和钠反应生成氢化钠，氨化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：

NaH<H2O=NaOH+H2f,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和Imol氢气，

Imol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(lmol+1.5moi)x22.4L/mol=56L.

2f

18、2:3或者2:7Na2c。3和NaHC031:1(阳)6()34Fe+80H+02+2H20=4Fe(OH)31或者分步写

2432

Fe+20H-=Fe(0H)21,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3)H\NH；、Al\S04'

【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地壳中含量最多的金属元素，则A

为铝；A1CL溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有A13++3OH=A1(OH)31、A1(OH)3+OH=A1O2+H2O,

所以生成偏铝酸钠的总反应为A13++4OH=AK)2+2H2O。若A是CO2气体，A与B溶液反应即

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2cO3-HC仁NaHCO3+NaCkNaHCOj+HCI=NaCI+H2O+CO2T

【详解】(1)当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时

n[Al(OH)3]=n(AlO2),此时c(AlCh):c(NaOH)=2:7当碱量不足时,n[Al(OH)3]=n(AICh),此时c(AlCh):c(NaOH)=2:3

所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。

(2)图所示知。〜0.IV盐酸时没有气体放出，发生的是Na2cO3+HC仁NaHCCh+NaCl；0.1~0.3V时气体完全放出，

发生的是NaHC03+HCl=NaCI+H2O+COzT,所以A与B溶液反应后溶液中的溶质为Na2c(h和NaHC03,根据消耗盐酸

的体积知Na2c和NaHCO.,物质的量之比为1:1。答案：Na2cO.,和NaHCO.,、1:1。

(3)因为B为NaOH,A是一种正盐能和NaOH生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NHJ;因为F为HCLA是

一种正盐且A能与大dddHCl生成具有刺激性气味的气体，则A中含有S(V-；所以A为(NH4)2SO3。答案：(NH5SCh。

(4)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,向G溶液中

加入KSCY后溶液显红色，推断出A为亚铁盐溶液，E为Fe(0H)3,则由A转化成E的离子方程式是

2+

Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3l或Fe+2OH=Fe(OH)2b4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)。

2

(5)由图可以知道,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO3,后来有沉淀产生且最后消失,

2++

则一定没有Mg,一定含有A13+；中间段沉淀的质量不变,应为NH4+OH=NH3>H2O的反应,则含有NHZ,由电荷守

2

恒可以知道一定含有SO』,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为甘、NH4\AP\SO4O

10e

2+3+

19>|[由无色变为蓝色Cl2+2Fe=2Cr+2Fe能

2KMnO4+16HCI^2Ka+2MnCI24-5a2t+8H2O

KMnO4>Ch>FeCl3beb

【分析】浓盐酸与高钵酸钾反应生成氯气，氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与

漠化钾反应生成溟单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。

【详解】(1)e处立即发生反应，根据氧化还原反应原理和单键桥原理：

10e

II；

2KMnO4+16HCI^2KCI+2MnCI2+5O2t+8H2O

（2）b处氯气氧化碘化钾为碘单质，硬单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离

子方程式为Cb+2Fe2+T2C「+2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高钵

酸钾制备氯气，即通过此实验能比较Cb、FeClKKMnOj三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是

KMnO4>Cl2>FeCho

（3）在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三人守恒可知：根据电荷守恒可知，e（H+）=c（C!O）fC（C!）+C（OH）；盐酸是强

酸，次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c（OH-）<c（HCIO）«（C「）。

综上可知，正确的是be。

（4）常温下，将Ch缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所

示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是

a.氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故实验过程中不可以用pH试纸测定溶液的pH,A错误；

b.a-b过程中，氯气还在不断与水反应，溶液中HCIO的浓度增大，B正确；

c.b-c过程中，氢氧化钠不断消耗盐酸中的氢离子，溶液中C「的浓度不变，C错误；

d.c点以后溶液呈碱性，次氯酸根水解产生次氯酸，仍有漂白性，D错误。

答案为bo

2+

20、H2c2O4=HC2O4+H+、HC2O4^=C2O4+H5H2c2O4+6H++2Mli04=10CO2t+2Mli2++8H2O排除实

验II中MMh直接还原重铝酸钾的可能MM+可加快草酸与重倍酸钾的反应0.lmol/LH2c203溶液（调至pH=2）

上清液为紫色2mL、0.3n】ol/LH2c2O4溶液与4mL0.01mol/LK2OO7溶液混合，调至pH=2,加入0.0001molMnSCh

固体（或R.lmgMnSO。，6min后溶液橙色变浅氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂

【解析】（DH2c2。4是二元弱酸，分步电离；

（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为M/+,草酸被氧化为二辄化碳；

（3）实验IV与实验II、川区别是没有草酸；

（4）分析曲线可知，开始时O2O72-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；

①由实验结论出发即可快速解题；

②由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnCh换成等物质的量的MnSO4固体即可；

（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

【详解】（1）H2c2。4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2c2。4溶于水的电离方程式为H2c2O4=HC2O#H+、

2+

HC2O4^=C2O4+H；

（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO』最终被还原为M/+,草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为

2+

5H2c2O4+6H++2M11O4=10C（ht+2Mn+8H2O；

（3）实验IV与实验II、HI区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnOz直接还原重饴酸饵的可能；

（4）分析曲线可知，开始时O2O72-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i.MnO:与H2c2O4反应生

成了Mil“。过程