化学黑龙江哈尔滨市第三中学2025-2026学年度下学期高二学年4月月考（4.10-4.11）

哈三中2025-2026学年度下学期高二学年4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ti48Mn55Cu64Zn65Cs133Bi2091．下列表述中错误的是A.红外光谱图可推测未知物中的化学键和官能团B.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性C.等离子体和离子液体具有相同的聚集状态D.通过X射线衍射实验可获取分子的空间结构A.电子式表示MgCl2形成过程：C.基态Sc原子的价层电子排布式：4s2D.用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：3.已知反应2LiH＋N2＋C(石墨)Li2CN2＋H2。下列错误的是A.LiH的电子式为Li＋[︰H]－B.石墨中碳原子杂化轨道示意图为C.CN22-的VSEPR模型为D.基态氮原子电子排布图为4.下列对分子的性质叙述中错误的是A.乙醇中CO键是极性键B.[Cu(H2O)4]2+构型为正四面体C.CH3CF2COOH酸性弱于CHF2COOHD.O3是极性分子选项实例解释APOCl3和PCl4+的空间结构都是四面体形POCl3和PCl4+中P原子轨道的杂化类型均为sp3BNO2+3-次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C沸点依次升高SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大D邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者高二化学共8页6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的YZ2分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确是A.键角：YZ32-＜QZ42-B.与X形成的化合物的沸点：Q＞Z＞YC.简单氢化物稳定性：Z＞QD.相同条件下，水中溶解度：W2YZ3＜WXYZ37．下列表述正确的有几项①基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1:4②第二周期元素中，氟的第一电离能最大③第三周期元素中简单金属阳离子半径最小的是Al3+④气体分子中一定有σ键，不一定有π键⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰⑥CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1⑦CF4中C-F键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短⑧金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子A.3项B.4项C.5项D.6项8．杯酚分离C60和C70、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。下列有关说法错误的是A.C60晶体中C60的配位数为12B.杯酚分离C60和C70的过程中操作①为过滤C.18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子D.跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为自组装9．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是A.立方烷和苯的最简式相同B.立方烷的一个分子中只有12个σ键C.立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构)D.立方烷与苯乙烯CHCH2)具有相同的分子式10．关于下列晶胞，描述错误的是A.干冰晶胞中，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个B.石墨晶胞中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2:3:1C.硅晶胞中，每个硅原子被12个六元环共用D.CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近的F－有4个11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列现象与解释不符的是选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮气分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子C刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高刚玉是共价晶体D氯化钠晶体熔点高于氯化铝离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低12．氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。下列说法正确的是A.N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CuB.图1反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3D.图2中不同微粒间最小核间距为apm，则晶体密度为×1030g/cm313．价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的A.AsH3和H2O的VSEPR模型均为四面体B.SO32-和BF3的空间结构均为平面三角形C.SO3和NH3均为极性分子D.XeF2与XeO2的键角相等14．CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为2CuSO4＋5KI2CuI↓+2K2SO4＋KI3，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是A.等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5:4B.KI3中阴离子(I3-)的中心原子价层电子对数为5C.α-CuI中1个Cu＋与12个Cu＋等距离且最近D.上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3:215．冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标说法错误的是A.晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环B.平均每个晶胞中含有16个氢键C.b处氧原子的分数坐标为D.该冰晶体的密度为g/cm316共16分）请依据有机物相关内容回答下列问题：(1)已知某有机物如右图所示，回答问题：①写出该有机物的分子式：②该有机物中官能团名称：③与双键氧相连碳原子杂化方式为(2)某链状烷烃的相对分子质量为86，该烃的一氯代物有种写出其中一种含有4个甲基的一氯代物结构简式(3)八氯丁烷的同分异构体有种(4)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。回答下列问题：①异山梨醇分子中官能团有（官能团名称）②异山梨醇分子中有个手性碳原子③反应式中化合物X为（结构简式）17共14分）21世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是（填元素符号）(2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。该氧化物化学式为，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）(3)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是(4)某超导单晶结构如图所示。该超导体的化学式为该晶18共11分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Ksp(298K)2.8x10-391.3x10-332.2x10-205.5x10-16(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有（写一条）(2)“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：(3)“沉铝”时，pH最高可调至（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中，c(Cu2+)=0.022mol/L,c(Ni2+)=0.042mol/L(4)“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物。镍易进入有机相的原因有A．镍与N、O形成配位键B．配位时Ni2+被还原C．配合物与水能形成分子间氢键D．烷基链具有疏水性(5)NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu:dNi-N=:1，则x:y:z=；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。19共14分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。(1)基态Ti原子的价层电子排布式为(2)298K下，反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＜0、ΔS>0，则298K下该反应（填“能”或“不能”）自发进行(3)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。编号过程ΔHTi(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s)ΔH1TiCl2(s)+TiCl4(g)2TiCl3(g)+200.1kJ/molTi(s)+3TiCl4(g)4TiCl3(g)+132.4kJ/molTiCl3(g)TiCl3(s)ΔH2①ΔH1=kJ/mol②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为③温度T0K下，n[TiCl4(g)]=mol，反应(c)的平衡常数K=mol/L（列出算式，无须化简）(4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼(N2H4)的分解反应：（e）N2H4N2+2H2（f）3N2H4N2+4NH3为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料（含