高考上海卷化学试卷

高考上海卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.石油

D.蒸馏水2、镁在空气中燃烧生成的氧化物是

A.MgO

B.Mg(OH)₂

C.Mg₃N₂

D.Mg(OH)₂和Mg₃N₂3、下列化学式中，书写错误的是

A.NaCl

B.FeCl₃

C.Cu(OH)₂

D.Al₂O₃4、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.NaCl溶液

C.液态HCl

D.二氧化碳气体5、下列离子方程式中，正确的是

A.HCl+NaOH=Na⁺+Cl⁻+H₂O

B.H₂SO₄+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+SO₄²⁻

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu6、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价键只存在于分子中

B.离子键只存在于离子化合物中

C.金属键存在于金属单质和合金中

D.氢键属于共价键的一种7、下列关于物质的量的说法中，正确的是

A.1mol的H₂O含有2mol的H原子和1mol的O原子

B.1mol的物质的质量等于其摩尔质量

C.气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol

D.上述说法均正确8、关于化学反应速率，下列说法错误的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以加快反应速率

C.增大压强对所有反应速率都有影响

D.增大固体表面积可以加快反应速率9、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数与浓度无关

C.平衡向正反应方向移动时，生成物浓度增加

D.平衡常数K越大，反应进行得越完全10、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量KCl固体，KCl的溶解度会

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断11、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂）

D.2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O12、下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中，阴极发生氧化反应

B.电解池中，阳极发生还原反应

C.金属腐蚀的本质是金属被氧化

D.电解水时，阴极产生O₂气体13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.Na₂O14、某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，该有机物属于

A.烷烃

B.烯烃

C.醇类

D.醛类15、下列关于化学实验操作的说法中正确的是

A.蒸发结晶时，应将溶液蒸干

B.分液漏斗使用前需检查是否漏水

C.实验室制备O₂时使用过氧化氢，无需催化剂也可进行

D.实验室制氧气时，先加热试管再将导管伸入集气瓶二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据以下反应原理，回答问题：

已知在常温常压下，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水，放出热量572kJ。

（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）判断该反应是吸热还是放热反应，并说明理由。

（3）若在相同条件下有3molH₂与1.5molO₂反应，放出的热量是多少？17、（12分）已知某元素原子的核电荷数为17，质子数为17，中子数为18。

（1）写出该元素的元素符号及名称。

（2）写出该元素的原子结构示意图。

（3）写出该元素与钠反应的化学方程式，并指出反应类型。

（4）该元素形成的常见单质为气体，写出它在实验室制取的化学方程式，并注明反应条件。

（5）写出该元素与氢氧化钠反应的离子方程式。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，它可以与钠反应产生氢气。

（1）写出A的可能结构简式。

（2）若A能与乙酸发生酯化反应，写出A与乙酸反应的化学方程式。

（3）若A燃烧生成CO₂和H₂O，写出燃烧的化学方程式。

（4）若A与浓硫酸共热，生成一种具有特殊气味的有机物B，写出B的结构简式。

（5）写出B与NaOH溶液反应的化学方程式。19、（12分）某同学拟用实验室方法制取并收集干燥的氯气。

（1）写出反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）写出该反应的离子方程式。

（3）写出实验室制取Cl₂的装置图中各仪器的名称（如：圆底烧瓶、导管等）。

（4）为何要将产生的Cl₂气体先通过饱和NaCl溶液？

（5）如何收集干燥的Cl₂气体？

（6）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式，并指出该反应的类型。20、（10分）某溶液中含有FeCl₃、Na₂SO₄、KNO₃三种物质，其物质的量浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L。

（1）写出FeCl₃的电离方程式。

（2）该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是多少？

（3）若从该溶液中分离出Na₂SO₄固体，应采用哪种方法？写出实验步骤。

（4）若用该溶液制取Fe(OH)₃沉淀，写出反应的离子方程式。

（5）若某溶液中含有Fe³⁺，用KSCN溶液检验时出现什么现象？说明原因。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、D

3、C

4、B

5、C

6、C

7、D

8、C

9、A

10、C

11、A

12、B

13、A

14、C

15、B解析：

1、纯净物是指由一种物质组成的物质，蒸馏水是纯净物，而空气、盐酸、石油均为混合物。

2、镁在空气中燃烧生成氧化镁（MgO）和氮化镁（Mg₃N₂）。选项D正确。

3、Cu(OH)₂中O与H的排列顺序错误，应为Cu(OH)₂。

4、NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电。

5、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O是正确的离子方程式。

6、金属键存在于金属单质和合金中。

7、1molH₂O含有2molH原子和1molO原子，物质的量浓度单位为mol/L，1mol物质的质量等于其摩尔质量，选项D正确。

8、增大压强只对有气体参与的反应有影响，选项C错误。

9、化学平衡是动态平衡，K值与浓度无关，选项A、B、C均正确。

10、加入KCl不会影响NaCl的溶解度。

11、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，正确。

12、电解池中阳极发生氧化反应，选项B错误。

13、Al(OH)₃既能与酸又能与碱反应。

14、C₂H₆O与钠反应生成氢气说明是醇类。

15、分液漏斗使用前必须检查是否漏水。二、非选择题答案：

16、（1）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol

（2）该反应是放热反应，因为ΔH为负值。

（3）3molH₂与1.5molO₂反应放出的热量为858kJ。解析：

16、（1）根据题目条件，2molH₂与1molO₂生成2molH₂O，并放出572kJ热量，热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol

（2）ΔH为负值表示反应放出热量，为放热反应。

（3）3molH₂与1.5molO₂反应是原反应的1.5倍，故放出的热量为572×1.5=858kJ。17、（1）元素符号为Cl，名称为氯。

（2）原子结构示意图：原子序数为17，核电荷数17，结构示意图为：

原子核（17质子）

电子层：2、8、7

（3）Cl₂+2Na=2NaCl，属于置换反应。

（4）实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应条件为加热。

（5）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O解析：

17、（1）原子核电荷数等于质子数，即为氯元素，符号为Cl。

（2）氯原子的电子层结构为2、8、7。

（3）Cl₂与金属钠反应生成NaCl，是置换反应。

（4）实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂气，反应方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（5）Cl₂与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，离子方程式为：

Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O18、（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O

（4）B的结构简式为CH₃COOH

（5）CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O解析：

18、（1）C₂H₆O与Na反应产生H₂，说明为醇类，结构简式为CH₃CH₂OH。

（2）醇与酸发生酯化反应生成酯，反应为：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）C₂H₆O完全燃烧方程式为：

CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O

（4）醇与浓硫酸共热生成羧酸，B为CH₃COOH。

（5）B与NaOH反应生成甲酸钠，方程式为：

CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O19、（1）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（3）圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶、酒精灯

（4）饱和NaCl溶液用于吸收HCl气体，防止Cl₂中混入HCl。

（5）用向上排空气法收集Cl₂，由于Cl₂密度大于空气。

（6）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，属于氧化还原反应。解析：

19、（1）反应条件为加热，反应式如下：

MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）H⁺与Cl⁻参与反应，离子方程式为：

MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（3）实验室制Cl₂的典型装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶、酒精灯等。

（4）饱和NaCl溶液可吸收HCl，避免Cl₂中混入HCl。

（5）Cl₂密度大于空气，用向上排空气法收集。

（6）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应类型为氧化还原反应。20、（1）FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻

（2）Fe³⁺浓度为1mol/L

（3）蒸发结晶法，先将溶液加热蒸发部分水分，冷却后析出固体。

（4）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（5）KSCN溶液与Fe³⁺反应生成血红色