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第一章原子结构和元素周期律复习第1页原子结构核外电子（-）原子核质子（+）中子（0）

1.原子结构第2页在原子、分子、离子中几个数量关系1、原子、分子中：质子数=核电荷数=核外电子数2、离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数阳离子中：质子数>电子数阴离子中：质子数<电子数（）3、质量数=质子数+中子数

(核素质量数在数值上约等于原子量)第3页元素核素1核素2同位素三素关系第4页核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量最低电子层2、每层最多容纳电子数是2n2个3、最外层电子数≤8个4、次外层电子数≤18个5、倒数第三层≤32个注：以上规律必须同时符合第5页决定元素种类是_______________决定核素种类是_______________决定元素化学性质主要是___________决定原子量大小是_________________质子数（或核电荷数）质子数和中子数最外层电子数质子数和中子数几个结论第6页元素周期律元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变规律叫做元素周期律元素周期律是原子结构周期性改变外在反应

2.元素周期律和元素周期表第7页元素周期表一、结构：（三短、三长、一不全）（七主、七副、八和零）第8页二、应用1、判断最外层电子数、电子层数（主族）最外层电子数=_________电子层数=____________族序数周期数第9页2、判断化合价（主族）最高价=__________最低负价=_______________族序数-（8-族序数）第10页3、判断原子半径(1)最小原子是：______(2)同周期原子半径规律：___________(3)同主族原子半径规律：___________第11页4、判断得失电子能力及氧化性还原性、金属性非金属性、与水反应难易、与氢气反应难易、气态氢化物稳定性最高价氧化物水化物酸碱性失电子能力还原性金属性强弱弱强得电子能力氧化性非金属性弱强强弱第12页在周期表中元素原子改变规律元素原子序数依次增加，原子半径逐步减小元素原子失电子能力逐步减弱，得电子能力逐步增强原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。第13页原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同4.周期表中元素位、构、性关系

相同性（最外层电子数相同，化学性质相同）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数最外层电子数金属性、非金属

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