2025~2026学年新疆维吾尔自治区喀什市第三师图木舒克市第一中学第一学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年新疆维吾尔自治区喀什市第三师图木舒克市第一中学第一学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”前者发生物理变化，后者发生化学变化B．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应D．“食物腐败、胶体净水、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应2.是工业制硝酸的重要环节，下列有关化学用语正确的是

A．中子数为8的氮原子核素符号：B．的结构示意图：C．的电离方程式：D．用双线桥表示电子转移方向：3.下列物质性质与用途对应关系正确的是

A．固体具有磁性，可用作录音磁带的原料B．热稳定性较差，可用治疗胃酸过多C．NaClO具有强氧化性，可用NaClO溶液作漂白剂D．盐酸具有强还原性，可用盐酸处理铁制品上的铁锈4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含的和混合物中含阴离子数目大于B．标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为C．的溶液中含数目为D．39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为5.下列离子在水溶液中不能大量共存的是

A．B．C．D．6.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前18号主族元素，X是原子序数最小的元素，Z原子的最外层电子数比次外层多4个，Y与Z相邻，Z与W位于同一主族。下列说法错误的是

A．原子半径：Z<WB．1分子的与含有相同的质子数C．单质的氧化性：D．X与Z只能形成一种化合物7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

A．制备胶体B．测定氯水的pHC．制备D．制备HCl

A．AB．BC．CD．D8.近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示意图。下列说法错误的是

A．Cu(OH)Cl属于盐B．图中有2种元素化合价发生改变C．流程中CuO作催化剂D．反应③中发生还原反应9.类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是

A．属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物B．Na与在加热条件下会生成，则Li与在加热下也会生成C．不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取D．与溶液反应会生成，则与NaOH溶液反应也会生成10.宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列实验现象描述正确的是

A．将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色B．炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生一种黑色固体C．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体D．向饱和溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡11.离子方程式是表征化学反应的重要符号。下列有关离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水制：B．用溶液腐蚀覆铜电路板：C．将钠块投入溶液中：D．向溶液中滴加少量的溶液：12.部分含铁或氯物质的“—类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法正确的是

A．h在少量b中燃烧生成fB．h在氧气中灼烧生成eC．d具有氧化性，可用作自来水消毒剂D．气态物质a不是电解质13.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的A将和HCl混合气体通入饱和的溶液中除去中的HClB取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加入KSCN，溶液变红检验溶液中是否存在C用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，观察火焰是否为蓝紫色检验某溶液中是否含D取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解，有固体未溶解验证漂白粉全部变质

A．AB．BC．CD．D14.是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备可依据反应，实验室可用制备少量溶液。下列说法错误的是

A．装置①中，若通入速率过快，会导致与装置③中试剂反应不充分B．装置①中制备时，浓硫酸既体现酸性，又体现氧化性C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中发生反应时，作还原剂15.一种利用含铝铁渣(不考虑其他杂质)制备纳米级的工艺流程如图所示。已知：“氧化”步骤中Fe(Ⅱ)部分氧化为Fe(Ⅲ)，下列说法错误的是

A．滤液中含有的阴离子有B．纳米级是一种酸性氧化物C．“沉铁”时通入可防止被氧化D．“氧化”时NaClO溶液可替换为溶液二、解答题16.已知下表中所列的字母分别代表某一种元素。回答下列问题：(1)a的一种核素不含中子，写出该核素的核素符号：___________。(2)第三周期中非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，由该元素和a元素组成的两核18电子微粒的化学式为___________。(3)用一个化学方程式表示g的非金属性比h强：___________。(4)由c、e组成的稳定氧化物能与由a、c、d组成的稳定化合物反应，写出该反应的离子方程式：(5)中核外电子总数比质子数多，则R是a~h中的___________元素(填字母编号)。(6)(c是上表中的c)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好被完全氧化。则x值为___________。三、填空题17.NaClO是一种常见的氧化剂，某小组欲配制的NaClO溶液，同时利用NaClO制备高铁酸钾()。步骤1：配制的NaClO溶液(1)若用NaClO固体配制的NaClO溶液。①需要称量该NaClO固体质量为___________g，配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要___________(填仪器名称)。②在配制过程中，下列实验操作会导致所配NaClO溶液物质的量浓度偏小的是___________(填标号)。a．定容时俯视刻度线b．没有对转移溶液后的烧杯进行洗涤c．配制溶液时未冷却即转移d．转移时有少量溶液洒出步骤2：制备高铁酸钾已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性(酸性条件下，氧化性更强)，在碱性溶液中较稳定。(2)“氧化”过程会生成，写出生成的离子方程式：___________。(3)简述能转化为的原因：___________。(4)高铁酸钾(，极易溶于水)可去除水中的氨氮()，其原理如图所示。过程①中氨氮表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。写出过程①中去除废水中的离子方程式：___________。四、解答题18.实验室利用与合成硫酰氯(，该反应会放热)，实验装置如下：已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应。(1)装置A中反应的离子方程式是___________。(2)装置B的作用是___________(答两点)。装置C中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用是___________。(3)将反应装置放在冰水浴中制备的原因是___________。(4)若制得的质量为67.5g，则装置D中反应转移电子数是___________(用表示)。(5)已知与反应属于非氧化还原反应，生成2种强酸，请写出该反应的化学方程式：___________。19.某小组以铬铁矿主要成分是，为原料制备铁铬氧体与溶液的流程如图所示：(1)“高温氧化”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。(2)“操作a”会用到的仪器有___________(填字母)。(3)写出“还原”过程发生反应的离子方程式：___________，“