2025~2026学年江苏宿迁市高一上学期质量监测化学试卷

2025~2026学年江苏宿迁市高一上学期质量监测化学试卷一、单选题1.明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物2.反应可用于捕捉废气中的，下列说法不正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．的电子式：C．的电离方程式：D．的结构示意图：3.某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是

A．B．C．D．4.配制溶液时，下列说法不正确的是

A．用电子天平准确称量固体B．称量后在上图装置中进行溶解C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响D．定容时当液面离刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加阅读下列材料，完成下面小题：浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水晒盐后精制得到，是氯碱工业的原料；和是生活中常见的盐，以、、等为原料可得到；以海水晒盐得到的卤水为原料可制溴、镁；以海带为原料可制得碘单质。5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．熔点很高，可用作制造耐火材料B．金属钠质软，可与反应制取金属钛C．受热易分解，可用作制胃酸中和剂D．有强氧化性，可用作食盐碘添加剂6．在给定条件下，下列物质转化可以实现的是

A．B．C．D．7．实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是

A．用装置甲制取B．用装置乙制取C．用装置丙分离D．用装置丁制取8.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是

A．中所含氧原子数为B．中所含阴离子数为C．溶液中物质的量为D．标准状况下，中所含分子数为9.乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．乙醇是电解质B．乙醇和二甲醚()互为同分异构体C．乙醇中三种原子半径从大到小顺序为D．乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力10.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是

A．发生还原反应B．是氧化产物C．还原性强弱：D．单线桥表示电子转移：11.利用如下实验研究浓硫酸的性质：实验1、取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。实验2、常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；加热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。下列说法正确的是

A．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有B．“实验1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性C．“实验2”说明常温下铁与浓硫酸不反应D．“实验1”和“实验2”的现象都说明具有漂白性12.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

实验操作及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含B溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀溶液中含大量C向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含D向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度

A．AB．BC．CD．D13.“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的流程如下，下列说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废铁屑表面的油污B．“氧化”时发生反应的离子方程式为C．加适量目的是将全部氧化为D．用激光笔照射胶体能产生丁达尔效应二、解答题14.下表是三角形元素周期表的一部分，每个方格代表一种元素，回答下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置_______；、、关系为_______(填序号)。A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(2)中所含化学键类型为_______。(3)溶液与单质反应的离子方程式_______。(4)W、M、N三种元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。(5)Q的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物反应，化学方程式为_______。(6)单质与足量水反应生成的气体在标准状况下的体积为_______。15.是常见的消毒剂，以制备稳定溶液的工艺流程如下：已知：①常温下为黄绿色气体，高浓度时易发生爆炸，生产时常用进行稀释；②、受热易分解。(1)选用NaCl作还原剂，生成两种黄绿色气体，氧化产物为_______(写化学式)。(2)可用盐酸代替“”和“还原剂”，盐酸浓度会影响产率，盐酸浓度在时，几乎只生成，写出该反应的离子方程式_______。(3)选用作还原剂，反应温度对产率的影响如图所示：①生成时，转移电子_______。②温度高于时，产率下降的可能原因是_______。③用该方法制备时无需用进行稀释，原因是_______。(4)测定浓度：量取稳定溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持稳定)，再加入足量固体，溶解后密闭避光静置5分钟，加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗标准溶液体积。已知：计算稳定溶液中浓度_______(以为单位)，写出计算过程。16.工业上以菱锰矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如下：已知：为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。(1)滤渣1主要成分为_______；提高酸浸速率可采取的措施_______(任写1个)。(2)沉铁过程需控制溶液的在范围，不宜过高的原因为_______。(3)①沉锰的离子方程式为_______。②检验沉锰是否完全的操作_______。(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰的原因_______。(5)请结合硫酸锰的溶解度曲线(如图所示)，补充完整由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，_______，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥，得到。(可选用的试剂：)17.工业上常采用吸收法或催化还原法处理含废气，实现含硫资源综合利用。(1)下列试剂能吸收的有_______(填序号)。

A．溶液B．氨水C．悬浊液D．溶液(2)某工厂采用和的混合溶液A吸收烟气中的过程如下图a所示：①“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比变_______(填“大”或“小”)。②“再生”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为_______。(3)经多次循环后发现溶液A吸收效果降低，可能原因是_______