2025~2026学年江苏省南京市度第一学期期末学情检测试化学试卷

2025~2026学年江苏省南京市度第一学期期末学情检测试化学试卷一、单选题1.2025年全运会火炬“绽放”的主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料，下列有关不锈钢性质的描述不正确的是

A．硬度小B．熔点高C．抗氧化D．抗腐蚀2.反应可用于工业处理含硫废水，下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子表示为B．的结构示意图为C．的电子式为D．的结构式为3.实验室制取并回收，下列相关原理、装置及操作正确的是

A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的HClC．用装置丙分离和溶液D．用装置丁蒸干溶液制21世纪被称为海洋经济时代，对海洋资源的开发可以获得系列化工产品。海水中含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。海洋中的溴、碘、镁元素以、、的形式存在，铁和铝元素的浓度低于，属于痕量元素。4．溴（Br）位于元素周期表第ⅦA族，下列说法不正确的是

A．还原性：B．酸性：C．热稳定性：D．Br的最高正价为5．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是

A．从海水中获得淡水可通过蒸馏实现B．从海水中获得粗盐可通过蒸发实现C．从海水中制取Mg的过程只发生物理变化D．从海水中提取的过程发生了氧化还原反应6．下列化学反应表示正确的是

A．Fe在中燃烧：B．溶于盐酸：C．Al溶于NaOH溶液：D．与反应：7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na具有强还原性，可用作高压钠灯B．为淡黄色固体，可用作潜水艇供氧C．受热易分解，可用作抗酸药D．NaClO具有强氧化性，可用作自来水消毒剂8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A．B．C．D．9.400℃下，ZnS可使与反应生成COS(其中S为价)，且反应前后ZnS的质量不变，其原理如题图所示。下列说法不正确的是

A．过程①可表示为B．反应过程中元素的化合价均未发生变化C．转化，至少需要消耗2molZnSD．利用该反应处理尾气的同时可实现碳中和10.关于下列变化过程的描述不正确的是

A．过程①中有非极性键的断裂B．过程②中有离子键的断裂C．过程③中有极性键的断裂D．过程④中有电子的得失11.取一小块钠，放入如题图所示装置中，加热至钠熔化后，停止加热并通入氯气。下列说法正确的是

A．实验室中，钠可以保存在石蜡油中B．通入氯气后可观察到试管内有苍白色火焰C．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D．可用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球12.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取溶液在煤气灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中含Na元素B向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊非金属性：C向盛有4mLKBr溶液的试管中加入1mL氯水，振荡，溶液变橙色氧化性：D在试管中加入约，滴入几滴水，振荡。将温度计插入其中，观察到固体减少，温度计的示数减小溶解过程吸热

A．AB．BC．CD．D13.向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示。下列说法不正确的是

A．MN段发生反应的化学方程式为B．P点对应溶液中仅存在、C．PQ段电导率上升的原因是溶液过量D．该粗盐水中和不相等二、解答题14.(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素。

金属离子开始沉淀时pH6.53.72.27.5沉淀完全时pH11.94.73.29.0(1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。①仪器A的名称为___________。NaOH的电子式为___________。②浸取所得溶液中含、、、、、和等，不含。写出浸取时反应的离子方程式：___________。(2)除杂(除去浸取液中、、)；向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。①向浸取液中先加入足量溶液所发生的反应化学方程式为___________，实际消耗的溶液量多于理论消耗量的原因是___________。②为了除去浸取液中的杂质离子需调节溶液pH的范围是___________。(3)萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的，测得萃取率随pH变化如图所示。当pH在时，的萃取率随pH升高而减小的可能原因是___________。(4)制备：向得到的溶液中加入适量氨水和碳酸氢铵的混合溶液，充分反应后，经过___________、___________、干燥得碳酸钴。写出该反应方程式___________。三、填空题15.高硫铝土矿(含AlOOH、等)经脱硫处理后可冶炼金属铝。(1)焙烧脱硫。经过焙烧生成、。①可用石灰乳吸收的过程如图所示。该脱硫过程总反应方程式为___________。②焙烧时转为，该反应的化学方程式为___________。③焙烧后获得的可作催化剂载体，能吸附大量气体，其原因是___________。(2)生物脱硫。室温下，酸性环境中的T。F菌可催化将氧化为和。①已知难溶于水，其中S为价。生物脱硫的离子方程式为___________。②与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有___________。(3)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如下图所示。步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________。与混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对脱除率的影响如下图所示。反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是___________。四、解答题16.工业上以为原料制备碱式碳酸铜。(1)制备。70℃下，用不同体积比的溶液和溶液制备碱式碳酸铜，可能得到或。①准确配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为___________。②向溶液中滴加溶液，生成沉淀和的离子方程式为___________。(2)纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。①检验碱式碳酸铜是否洗涤干净的操作为___________。②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率(失重率)如题图所示，350℃时残留固体为CuO，则制得的碱式碳酸铜为___________(填序号)，判断依据为___________(结合数据说明)。A．()B．()(3)测定产品中铜元素含量。称取0.2500g产品，加入稀硫酸充分溶解后再加足量KI溶液，发生反应。产生的与溶液恰好完全反应()。产品中Cu元素的质量分数为___________(写出计算过程)。17.实验室用乳酸钙和氯化亚铁制备补铁剂乳酸亚铁[]。(1)制备。以腐蚀覆铜板后的刻蚀液(主要含、、、)为原料制备并回收Cu，实验流程如下：①向刻蚀液中加入Fe粉时发生反应的离子方程式有、___________。②检验滤液中是否含可选用的试剂为___________(填化学式)。③向滤渣中加入过量X，充分反应后经过滤可得到Cu，X的化学式为___________。(2)制备乳酸亚铁。实验室制备乳酸亚铁的反应原理为，反应温度对乳酸亚铁的产率和产品中含量的影响如题图-1所示，反应物的物质的量之比[]对乳酸亚铁产率的影响如题图-2所示：①补充完整实验方案：将乳酸钙溶液水浴加热至___________℃，边搅拌边向其中加入___________固体，反应30min后，降温结晶，过滤，所得晶体用冰水洗涤2~3次，低温真空干燥，得到乳酸亚铁产品。②反应时间选择30min，不宜过短或过长的原因是___________。(3)食品安全国家标准规定，乳酸亚铁样品中的质量分数不超过0.1%即为合格，可通过“比浊法”鉴定。请补充实验方案：①制备AgCl标准浊液：量取标准溶液于50mL比色管(如题图-3)中，加适