2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三上学期期末模拟考试化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三上学期期末模拟考试化学试卷一、单选题1.化学助力科技。下列说法正确的是

A．“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的ds区B．“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金C．“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类D．“祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于无机非金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．和的球棍模型均为：B．中含键C．的电子式：D．和的最外层电子轨道表示式均为3.下列实验装置能达到实验目的的是

A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2B．乙装置验证浓度对反应速率的影响C．丙装置制取并收集NO2D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是

A．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同B．基态原子的第一电离能：C．电负性：D．该晶体中存在氢键阅读下列材料，完成下列小题：Br2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBr3或PBr5(PBr5可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，也可以氧化一些非金属阴离子，如Br2与反应生成S8()，工业上可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8。在催化剂作用下，苯与Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与Br2在碱的催化下，醛的α—H被溴取代生成α—溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为：5．下列说法正确的是

A．基态溴离子的电子排布式为[Ar]4s24p6B．的空间结构为平面三角形C．PBr3中P原子的轨道杂化类型为sp3杂化D．C2Cl4和S8都是由非极性键构成的非极性分子6．下列化学用语表示正确的是

A．溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br+N2B．PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H2O=H3PO4+5HBrOC．乙醛与溴反应生成α—溴代乙醛的化学方程式：CH3COBrD．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：7．下列说法不正确的是

A．FeBr3是苯与Br2发生取代反应的催化剂B．使用催化剂可以降低苯与Br2反应的活化能C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集D．可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br28.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A．隔膜为阳离子交换膜B．甲室中电极反应为：C．电池工作过程中，两电极质量均减轻D．其他条件不变，若扩散到乙室将增大电流强度9.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是

A．分子中所有原子均可共面B．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应C．存在对映异构体，不存在顺反异构体D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应10.催化、与二甲胺反应合成DMF（）的可能机理如图，下列说法正确的是

A．反应过程中有非极性键的断裂和形成B．反应过程中没有甲酸生成C．、与二甲胺反应可能生成HDOD．催化剂降低了反应的活化能和焓变11.探究浓硫酸性质的实验如下：步骤Ⅰ：取约浓，插入一光洁的铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变黑，形成细小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。步骤Ⅲ：将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入适量水中，溶液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡后静置，铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中浓硫酸只体现强氧化性B．步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuSC．步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子D．步骤Ⅲ中化学反应方程式为12.室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是

实验实验操作和现象1蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞72向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜73将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞74向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6

A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜KwB．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+C．实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)]D．实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)13.硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：反应I：反应II：恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。(X的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法不正确的是

A．曲线c表示S的平衡选择性B．C．1400K下，反应的平衡常数D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变二、解答题14.利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。一种制备MgO2的流程如下：(1)沉镁时，Mg2+转化为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，同时有生成。该反应的离子方程式为_______。(2)称取4.66mg4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)e。通过计算确定该产物中的比值_______(写出计算过程)。(3)MgO与H2O2溶液反应制取MgO2反应历程如图所示：微粒M的化学式是_______。(4)相同条件下，取不同形态的MgO2样品(棒状、花瓣状)模拟降解废水中的有机物。有机物被降解的速率与样品的比表面积、活性氧含量有关。已知：不同MgO2样品比较，比表面积为棒状>花瓣状，活性氧含量为花瓣状>棒状：亚甲基蓝是一种蓝色有机物，可被氧化为无色物质。①实验室用亚甲基蓝水溶液模拟有机废水来评价MgO2样品的降解能力。用亚甲基蓝代表有机物的优点是_______。②花瓣状MgO2降解亚甲基蓝的速率大于棒状MgO2，原因是_______。(5)纳米片状C3N4由二维层状结构堆积形成，类似于石墨结构，可用于制作MgO2降解有机物的催化剂，其中一种二维平面结构如图所示。①研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的C3N4(简称OPCN)。OPCN的化学式为_______。②其他条件不变时，10-20℃范围内，随废水初始温度升高，废水中有机物的去除率迅速上升的原因是_______。15.化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如题15图-1所示，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：已知：①RCOOR′R′OH②R″COOH③(、、等)请回答：(1)化合物A官能团名称_______。(2)E→F反应类型为_______。(3)不能用A直接与反应制取C的原因可能是_______。(4)G的结构简式是_______。(5)写出同时符合下列条件的化合物X的结构简式_______。①分子组成比D多1个“”②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；另一种水解产物能和溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子个数比为1:1(6)以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。16.BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。已知：ⅰ.易与形成；ⅱ.，易发生水解为BiOCl。以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：(1)“转化”时加入金属Bi的作用是_______。(2)得到BiOCl的离子方程式为_______。(3)铋能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节浓度，萃取率随变化关系如图所示。最佳为的可能原因是_______。(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相为草酸溶液的混合方式为_______。(5)如图为BiOCl的晶胞(上底和下底均为正方形的长方体)，则在BiOCl晶体中，与紧邻的数目为_______。(6)请补充完整利用含少量杂质的BiOCl粗品制备的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥，得。(须使用的试剂有：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)17.低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图：已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗_______mol。(2)铜基催化剂(为、等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。其中催化剂上有两个活动点位(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位()、强碱位()吸附发生反应。请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式_______。(3)氧化制水煤气。相关的主要化学反应有：反应I：反应II：反应III：下，将的混合气体置于密闭容器中，加入催化剂在不同温度下反应，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。①450~750℃时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是_______。②反应中积碳是反应催化剂失活的主要原因。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，