2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三下学期化学考试模拟试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高三下学期化学考试模拟试卷一、单选题1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”B．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体D．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料2.下列化学用语表述正确的是

A．的VSEPR模型：B．电子式：C．的电子云轮廓图：D．基态的价层电子排布图：3.下列实验装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是

A．甲操作有白色固体析出B．乙装置中先通再边，可制备C．丙装置可从铝合金中提取AlD．丁装置用待装液润洗酸式滴定管后，润洗液全部从下口缓缓放出4.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是

A．该超分子酸性弱于B．该超分子通过氢键完成自组装C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。5．下列说法正确的是

A．32gN2H4中含5molσ键B．基态K+的核外三个电子能层均充满电子C．与的键角相等D．N2与O2固态时晶体类型均为共价晶体6．下列化学反应表示正确的是

A．KClO溶液与Ag反应：B．KClO碱性溶液与溶液反应：C．尿素与过量的KClO溶液反应：D．的燃烧：kJ·mol-17．下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A．Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银B．具有还原性，可用于电极材料的制备C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性D．中具有正四面体结构，具有强氧化性8.某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水溶液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是

A．阳极区pH下降B．从阴极区向阳极区迁移C．阴极发生反应D．阴极转化，有通过阴离子交换膜9.有机物Q()的合成路线如下：下列说法正确的是

A．物质M中所有的原子共平面B．M→P的反应类型为取代反应C．P→Q的反应为D．有机物Q的一取代物有两种10.铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成C．Ⅳ的示意图为D．催化剂Cu可降低反应热11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者酸性：B向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀C向2mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色甲基使苯环活化D向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄氧化性：

A．AB．BC．CD．D12.某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。下列有关说法正确的是

A．溶液中存在：B．若反应1后溶液中存在，此时溶液中C．反应2通入少量时，离子方程式为D．反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在13.催化加氢制甲醇发生的反应有：i．ii．iii．将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大B．的选择性曲线为bC．由大到小的顺序为D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性二、解答题14.．某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下：已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S的最外层均为8电子。②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。(1)“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、等，滤渣含PbSO4等。①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0mol·L-1时，Zn和Cu浸出率大于零的原因是___________。④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。(2)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。(3)草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mLNa2C2O4溶液浸取含0.1molPbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。15.有机物H可通过如下路线合成得到：(1)有机物D中含氧官能团的名称为___________。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是___________。(2)C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为___________。(3)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。①含苯环和氰基(-CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子；②碱性条件下水解有二甲基胺生成。(4)已知：①；②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有-Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位；③RUTEU:-NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。以、、为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：吸收塔中的主要反应为。(1)实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。(2)向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。(3)蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。(4)我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。(已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液)17.利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。利用合成甲醇，发生反应。已知：(1)___________(用含a、b的代数式表示)。(2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。法拉第效率(FE)表示为：。(3)控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源转型之前，仍旧是造成空气污染最主要的因素之一，NSCR(储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的。工作原