2025~2026学年江苏省镇江市第一学期高一期末化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市第一学期高一期末化学试卷一、单选题1.我国最新先进战斗机“歼-36”试飞成功。钛合金、铝合金、碳纤维和玻璃纤维等材料常用于战机制造，其所含的元素中属于第三周期的是

A．CB．OC．D．2.反应：，可利用土壤中的硫化物分解硝酸盐。下列说法正确的是

A．的结构示意图为B．的球棍模型为C．中只含有离子键D．和互为同位素3.实验室制备水合肼（）的反应为，与能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是

A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙制备水合肼溶液D．用装置丁分离水合肼和混合溶液4.H、、O、、S是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是

A．热稳定性：B．碱性：C．半径：D．温度相同时溶解度：阅读下列材料，完成下面小题第VA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生。氨硼烷（）是良好的储氢材料，易溶于水，与水催化反应可生成氢气。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸（），次磷酸可用作食品防腐剂。5．下列说法不正确的是

A．液氨电离可表示为：B．氨硼烷与水催化制氢反应中，水作氧化剂C．中元素P化合价为价D．白磷（分子结构如图所示）分子中含有键6．下列化学反应表示不正确的是

A．液氨与钠反应：B．白磷与溶液反应：C．与水反应：D．与足量的溶液反应：7．下列氮族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．难溶于水，可用作瓜果保护气B．显酸性，可用作食品防腐剂C．分子间存在氢键，易溶于水D．浓具有强氧化性，常温下可用铁罐车储运8.氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是

A．a与氧化铜反应生成b，该过程属于氮的固定B．反应：a′+c′→b′中，m（氧化产物）:m（还原产物）C．d、d′均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物D．e的稀溶液中通入c′反应的离子方程式为：9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．工业制钛：饱和溶液B．工业提溴：C．工业制镁：海水（含）D．制胶体：胶体10.与光催化制氧，反应部分机理如图所示。下列说法不正确的是

A．是催化剂B．反应（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）都是氧化还原反应C．反应（Ⅰ）中和O元素化合价不变D．反应（Ⅲ）中，完全反应，生成11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选项实验过程及现象结论A用电导率传感器测定水溶液，导电性良好水溶液属于电解质B向久置的粉末中滴加稀盐酸，有大量气泡产生已完全变质C用干燥洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定含有和D将通入氯水中，溶液颜色逐渐变浅，逐渐减小还原性：

A．AB．BC．CD．D12.探究铜与浓硝酸反应实验如下：步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂B．步骤Ⅱ反应离子方程式：C．步骤Ⅲ中只发生2个化学变化D．步骤Ⅳ所得固体为13.亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成和等。下列说法正确的是

A．“发生器”中，通入空气是防止体积分数过大而发生爆炸B．“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率C．“冷却结晶”后可通过“分液”操作得到晶体D．“吸收塔”中反应的离子方程式为二、解答题14.下表是元素周期表的一部分，参照表中所列元素，回答下列问题。

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1H

2

C①O

3

②③④

⑤⑥

4

⑦

(1)元素①与H形成的摩尔质量为18g/mol的阳离子，其化学式为______，检验该阳离子的化学试剂为______。(2)元素②含有12个中子的核素符号______。(3)元素③和⑥形成的化合物（熔点：190℃）为______晶体（选填“分子”、“离子”或“共价”）。(4)碳元素和④元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是______（填化学式）。(5)元素⑤的氢化物分子，共价键的形成过程（用电子式表示）______。(6)元素⑥和⑦形成的化合物电子式______。(7)氧元素常见的单质有和，它们之间互称为______。(8)由C、H、O三种元素可形成分子式为的两种物质乙醇和二甲醚，它们之间互称为______，乙醇的沸点高于二甲醚的原因是______。(9)由C、H、O三种元素形成的二元弱酸草酸（）能使酸性高锰酸钾褪色，并释放出气体，写出反应的离子方程式______。15.“84”消毒液（主要成分是和）是常用的杀菌消毒剂，其实验制备、物质的量浓度测定和浓溶液稀释如下。Ⅰ．制备“84”消毒液。低温下，与溶液反应生成，实验装置如图所示。(1)装置甲中浓盐酸作为反应物，表现出的性质有______。A.氧化性B.还原性C.酸性(2)装置乙的作用______。(3)为了防止装置丙温度升高生成副产物，可采取的措施为______。Ⅱ．测定“84”消毒液中的物质的量浓度。(4)丙中准确量取消毒液于锥形瓶中，加入过量的溶液，用硫酸酸化，充分反应后向溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加的溶液，反应至终点时溶液颜色变化为______，且半分钟内不恢复原来颜色，消耗溶液。已知反应：；。计算消毒液中物质的量浓度______。（写出计算过程）Ⅲ．配制稀“84”消毒液。用上述溶液配制稀溶液，其中。(5)用量筒量取上述消毒液______。(6)配制过程中所需的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。16.焦亚硫酸钠（）的两种工业制备方案及用途如下：Ⅰ．硫酸工业尾气法制备焦亚硫酸钠。以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用可以用于制备，流程如下。硫酸工业尾气已知：水溶液中、、微粒摩尔分数随的分布如图-1所示。(1)向饱和溶液中持续通入尾气，制备饱和溶液。控制______左右，停止通入尾气。(2)反应②的化学方程式为______。(3)的结构可表示为，其中X为含两个（硫氧双键）的对称结构，补全X的结构式______。Ⅱ．纯碱工业法制备焦亚硫酸钠。用纯碱与溶液混合而成的悬浊液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟纯碱工业法制取焦亚硫酸钠流程如下。(4)b过程中添加固体目的是______。(5)常用作棉麻的脱氯剂。溶液与反应的离子方程式为______。(6)可用空气法处理含氰废水，部分机理如下：①、②、③，其中代表活性氧原子，具有强氧化性。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图-2所示。在初始浓度为范围内，随着初始浓度的增大，总氰化物的去除率呈现先上升后下降的原因为______。17.废旧锂离子电池（主要成分有、以及、等单质）中金属元素的回收利用流程如下。已知：萃取Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，、为有机萃取剂。(1)“萃取回收”，使用有机溶剂（碳酸丙烯酯）作为萃取剂，在水中极易反应，生成氟化锂（）、氢氟酸（）、和P的最高价氧化物的水化物，写出该反应的化学方程式______。(2)“碱浸”过程中，与氢氧化钠溶液反应转化为，该反应过程中的还原产物为______。(3)“生化反应”中，若的参与反应，反应完成后，有生成，消耗的物质的量明显大于。可能的原因为______。(4)萃取过程中主要的玻璃仪器是______。

A．漏斗B．胶头滴管C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶(5)萃取Ⅱ过程中，萃取率随温度变化如图所示，需控温左右的原因：______。(6)沉铜。①沉铜过程中，试剂滴加的顺序为：______