2025~2026学年河北省邯郸市部分学校高三上学期1月份联考化学试卷

2025~2026学年河北省邯郸市部分学校高三上学期1月份联考化学试卷一、单选题1.燕赵大地历史悠久有丰富的文物资源，下列说法正确的是

A．战国青铜马主要成分为铜锌合金B．“时苗留犊”瓷枕主要成分为硅酸盐C．战国红玛瑙带钩的成分与刚玉相同D．磁县唐三彩上绿釉成分为氧化铁2.关于实验安全与实验事故处理，下列说法错误的是

A．实验室制备氯气的实验中，需要用到：B．高锰酸钾应与乙醇分开存放C．若不慎将苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗D．进行蒸馏操作时，若忘记加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石3.下列有关化学用语或表述正确的是

A．丙炔的键线式：B．中共价键形成的轨道重叠示意图：C．HI分解反应有效碰撞模型：D．用电子式表示的形成：4.已知表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中键数目为B．11.2L苯中采取杂化的碳原子数目为C．，1mol被还原，放出92.4kJ能量D．的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为5.下列装置不能达到对应实验目的的是

A．图①装置可探究与还原性强弱B．图②验证金属锌保护铁C．图③可直接观察NaCl的焰色试验现象D．图④可用于熔融纯碱6.药物合成的某中间过程如下图，下列说法错误的是

A．A分子中含有3种含氧官能团B．1molA分子最多能与4molNaOH完全反应C．1个B分子中含有2个手性碳原子D．A、B中N的杂化类型相同7.结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是

选项事实解释A焰色试验呈现不同的火焰焰色电子由低能级跃迁到高能级释放能量B甲苯与溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间超分子具有自组装特征C王水能溶解金和铂浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的配离子，增强了金属的还原性，D的熔点低于引入的乙基改变了晶体的类型

A．AB．BC．CD．D8.某化合物结构如下图，其中W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是

A．W与X形成的化合物既可以是极性分子也可以是非极性分子B．最高价含氧酸的酸性：C．Z的氧化物能分别与Y和Q简单氢化物的水溶液反应D．该化合物的1mol阳离子中含有2mol配位键9.氧化钇铁是由氧化铁（）与氧化钇（）制得，用于微波装置领域。其正交相晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用表示。已知1号O原子空间坐标为，下列说法正确的是

A．此晶体的化学式为B．2号O原子的空间坐标为C．沿z轴投影为D．该晶体的密度为10.科研新发现环酮和1，4-苯醌的氧化反应的路径模型如图，下列说法错误的是

A．化合物Ⅰ变为Ⅱ过程中有极性键的断裂与形成B．若决速步骤为Ⅳ生成Ⅵ的反应，则此步骤活化能最高C．物质Ⅷ为催化剂，可加快反应速率，提高转化率D．总反应符合绿色化学理念，原子利用率100%11.根据实验操作及现象，不能得出相应实验结论的是

选项实验操作及现象实验结论A向脱脂棉中加入一定量硫酸，小火加热，再加入NaOH溶液调节至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸出现砖红色沉淀验证纤维素能否水解B相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1mol环己烷时释放的能量，生成1mol环己烷释放的能量较少比稳定C向溶液中加溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液，溶液变红色与的反应为可逆反应D向2-丁烯醛（）中滴加酸性溶液，紫色褪去2-丁烯醛中存在醛基

A．AB．BC．CD．D12.由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：主反应：副反应：向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是

A．400℃时，的平衡转化率为85%B．400℃反应达到平衡状态时，C．的平衡选择性随着温度的升高而增大D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量13.乙醛酸（）常用作调香剂和工业原料，可用铅蓄电池（图1）为电源电解得到，电解池如图2。已知双极膜可将水解离为和，下列说法错误的是

A．电解制备乙醛酸时铅蓄电池接图2中的石墨电极B．铅蓄电池放电时负极反应式为：C．图2装置电解时由双极膜向Pb电极迁移D．铅蓄电池电解制备乙醛酸，每生成1mol乙醛酸，理论上蓄电池正极增重32g14.是一种二元弱碱，向含有和的水溶液中滴加盐酸，混合溶液中的pX{，或或随pOH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．表示与pOH的关系B．点坐标为C．常温下，溶液的D．溶液中：二、解答题15.葡萄糖酸铬是补充人体微量元素的营养物质，对青少年近视也有预防作用。葡萄糖酸铬是一种无臭，淡紫色固体，易溶于水，不易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。研究人员以，医用葡萄糖酸钙等为主要原料，制备葡萄糖酸铬。Ⅰ．制备实验步骤如下：ⅰ．葡萄糖酸（）的制备：①三颈烧瓶中加入67.2g葡萄糖酸钙，加入硫酸溶液，温度控制在70～90℃之间，搅拌使其反应0.5～1.5h，得到葡萄糖酸溶液。②纯化过程：将葡萄糖酸溶液以每分钟相当于树脂体积的流量，通过分别装有等量阴离子、阳离子交换树脂的交换柱，得到无色液体。ⅱ．氢氧化铬制备：向500mL烧杯中加入200mL蒸馏水，加入一定量晶体，搅拌至全部溶解，缓慢加入氨水至不再有沉淀产生，过滤、洗涤沉淀。ⅲ．葡萄糖酸铬的制备：三颈烧瓶中加入制得的葡萄糖酸液，在搅拌下加入制得的氢氧化铬固体，加热反应10h固体全部溶解成紫色溶液，浓缩后加入1～2倍体积的乙醇得到紫色晶体。(1)步骤ⅰ装置如图1，仪器a的名称为________。水浴加热的优点是________，发生反应的化学方程式为________。(2)“纯化”的目的是为了除去________。(3)制备氢氧化铬后，过滤装置如图2，抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先打开________，然后关闭________。(4)制备葡萄糖酸铬加入乙醇的目的是________。Ⅱ．产品纯度测定已知：①酸性环境下氧化性顺序：②ⅰ．称取上述制备产品2.000g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀硫酸溶解；ⅱ．加入足量，充分反应后，加热煮沸一段时间；ⅲ．加入过量KI。用硫代硫酸钠（）溶液滴定至淡黄绿色。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到终点，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.00mL。(5)滴定终点的现象为________，样品纯度为________%（葡萄糖酸铬的相对分子质量为M）。若步骤ⅱ中煮沸不充分，则导致测量纯度________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16.电池回收是环境保护和废物利用的重要途径，拆解废钴酸锂电池，从正极片中[主要含（难溶于水）以及少量乙炔、炭黑及铝、铁等]，回收锂和钴的主要工业流程如下：(1)“放电处理”的主要目的是________。(2)“放电处理”时，若试剂X分别用不同浓度的和NaCl溶液，则废钴锂电池（外壳为铁，电芯含铝）在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图所示电池在溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是________。(3)“还原浸取”时转化为，发生反应的离子方程式为________。(4)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为________（下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。

pH（开始沉淀）1.97.153.4pH（完全沉淀）3.29.154.7(5)“萃取”时的反应为，通过化学平衡移动原理，说明该工艺流程中“反萃取”的原理：________。若“水相”中，加入等体积的溶液后，滤液中，得到的“沉淀”中的沉淀率为90%，则________。(6)工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂（），产生一种三原子构成的直线形气体分子，该分子的电子式为________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学方程式：________。17.金山银山不如绿水青山，和联合重整能减少温室气体的排放。Ⅰ．重整生成的反应主要有：ⅰ．，ⅱ．。已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。

物质燃烧热（）/（）(1)反应ⅰ的________，此反应自发进行的条件为________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）(2)向恒温密闭容器中，充入1mol和1mol下列说法正确的是________（填字母）。

A．反应ⅰ的活化能：B．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率C．混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态D．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率(3)某温度下将等物质的量的和充入起始压强为kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时________，重整反应ⅰ的分压平衡常数________（用含“”的式子表示）。（已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数）Ⅱ．催化剂在和联合重整反应中起着重要作用。和转化为乙酸的反应为，在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示（*表示吸附态）。(4)使用Zn基催化剂时，决速步骤的化学方程式为________。(5)已知：，其中k为速率常数，为活化能，R、A为常数，变化关系如图2所示．图2中b对应的催化剂是________（填“Cu基”或“Zn基”）。(6)若以金属氧化物为催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。18.化合物M是有机药物的中间体，合成路线如下（部分条件省略）：已知反应：①②R′(1)A物质的名称为________。(2)条件1与条件2相同，写出该反应条件：________。(3)物质C→D转化的反应类型为________。(4)