2025~2026学年湖北省上学期高一化学学科素养测评

2025~2026学年湖北省上学期高一化学学科素养测评一、单选题1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是

A．变化观：不能与水化合生成碱，故不属于碱性氧化物B．守恒观：发生化学反应时，分子的总数不变C．微粒观：新制氯水中含有、HClO分子，无分子D．安全观：实验室未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶2.在“钠与水的反应”实验中未涉及的图标是

A．B．C．D．3.钙与钠性质相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A．过氧化钙的化学式是B．过氧化钙属于碱性氧化物C．过氧化钙与足量水反应生成0.5mol氧气时，转移的电子数为D．过氧化钙能在供氧的同时对水体消毒4.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是

A．的电子式为：，呈直线形B．核外有m个电子、n个中子，M的原子符号：C．HCl的形成过程可表示为：D．用于制造氢弹的D和T互为同素异形体5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气：B．向溶液中投入少量C．氯气与水反应：D．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：6.如图中两条曲线分别表示气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体不可能是

A．B．C．COD．7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：B．使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：C．的溶液：D．0.1mol/L新制氯水中：8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3molFe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去电子数为B．通入溶液中转移电子数为C．所含极性键数目为D．标准状况下，含原子数为9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

实验

装置实验

目的A．比较镁、铝金属性的强弱B．证明氧化性：实验

装置实验

目的C．纯化氯气D．钠的燃烧实验

A．AB．BC．CD．D10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、结论均正确的是

实验操作和现象结论A分别向装有和固体的试管中滴入几滴水，装的试管中温度升高，装的试管中温度降低溶于水放热，

溶于水吸热B将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈绿色溶液中一定含C向久置的溶液中滴入溶液，紫色褪去溶液中仍有D将金属K投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明K比Cu活泼

A．AB．BC．CD．D11.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。下列叙述错误的是资料：酸酐的定义：含氧酸脱水(脱去一分子或几分子水)后得到的化合物。

A．能实现②→①→⑥→⑨的直接转化B．酸性：⑦<碳酸C．⑤和⑩能在一定条件下制①D．④是⑦的酸酐12.一种利用废旧镀锌铁皮(主要含Fe，还含有少量Zn和)制备磁性氧化铁纳米粒子(微粒直径在1~100nm之间)的工艺流程如图，下列说法不正确的是已知：

A．“碱洗”的目的是除去铁皮表面的油污，同时溶解锌B．“氧化”发生的主要反应离子方程式为C．“分离”操作方法用过滤D．“分离”后检验产物是否纯净可用磁铁吸引13.下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为向和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液沉淀质量的变化图像B．图②为光照过程中氯水的pH变化图像C．图③为向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液的导电性变化图像D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，d代表的是14.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下所示(部分反应中的水已略去)，下列判断不正确的是

A．若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则在实验室中向C溶液中加入D单质防止其被氧化B．若D与互为同素异形体，A与互为同素异形体，则B的结构式为O=C=OC．若B为两性氢氧化物，D为氨水或稀盐酸D．若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，则D为烧碱15.已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关，当时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：D．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为二、解答题16.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是①⑨号元素的相关信息，且原子序数依次增大。

元素信息①原子的电子层数等于其核外电子数②位于第二周期IIIA族③形成物质种类最多的元素④其简单氢化物的水溶液呈碱性⑤地壳中含量最高的元素⑥非金属性最强的元素⑦单质在空气中燃烧可做照明弹⑧前20号中元素的原子半径最大⑨人体骨骼中的常见元素(1)请写出⑨号元素在周期表中的位置_______。(2)⑥⑦⑧三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)③⑤⑥三种元素分别与①形成的最简单物质的稳定性由高到低的顺序为_______(填化学式)。(4)①④两种元素形成的最简单物质的电子式_______。(5)已知②形成的单质与Al的化学性质相似，写出②的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。(6)一定条件下，④与⑦所形成的化合物可与水发生复分解反应，则该反应的化学方程式为_______(反应中涉及的物质均用化学式表示)。(7)铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．RbH是离子化合物B．Rb和氧气在加热的条件下生成C．RbOH的碱性比NaOH弱D．铷与水反应比钠更剧烈17.“84”消毒液的有效成分是NaClO，回答下列问题：(1)某实验小组现用NaClO固体配制240mL2mo/L“84”消毒液，需用下图中仪器称取NaClO固体_______g，配制过程除了下列应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。下列操作会使配制溶液浓度偏低的是_______。a．定容时俯视刻度线b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒c．容量瓶使用时未干燥d．溶解后未经冷却就移液e．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线f．称量时NaClO固体放置在托盘天平的右盘(2)某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如表所示：

“84”消毒液

有效成分：NaClO

规格：1000mL

NaClO含量：14.9g

密度：①“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；②相同浓度时，HClO的氧化性强于；③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性的强弱，ORP值越大，氧化性越强。据此该同学进行如下实验操作：I．向2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ．向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示，且该过程浓度显著增大。①已知白醋不具有漂白性，所以实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。②由实验Ⅲ图像可知，ORP值随温度升高而下降，可能的原因是_______。③空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为_______(请结合化学方程式和文字说明)。④“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol/L。18.二氧化铈()是一种重要的稀土化合物，提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：已知：为可溶于水的强电解质(在水溶液中能完全电离的电解质)，为难溶物。回答下列问题：(1)反应①中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(2)反应①中温度不能过高，原因是_______。(3)反应②的离子方程式为_______，标准状况下，消耗转移的电子数为_______，结合①和②的方程式判断、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。①写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。②发生过程②的反应时，转移1mol电子的同时消耗的质量是_______g。19.高铁酸钠()是一种新型净水剂，某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于NaOH溶液，有强氧化性，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______，装置B中的试剂是_______。(2)检查装置B气密性的方法：关闭，，_______，则装置气密性良好。(3)装置C中产生的离子方程式为_______。(4)装置D的作用是_______。(5)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进