2025~2026学年江西赣江新区金太阳实验中学等校高三下学期2月开学素养训练化学试卷

2025~2026学年江西赣江新区金太阳实验中学等校高三下学期2月开学素养训练化学试卷一、单选题1.广昌白莲具有高蛋白、低脂肪的特点，同时还含有氨基酸、碳水化合物、钙、铁和锌等多种营养元素。下列说法正确的是

A．蛋白质、脂肪均属于有机高分子B．氨基酸与酸、碱均能发生反应C．只含碳、氢、氧的化合物就是碳水化合物D．钙、铁、锌均位于元素周期表d区2.可用臭氧去除甲醛，原理为。下列说法正确的是

A．键角：B．分子极性：C．键能：D．基态原子未成对电子数：3.安全是化学实验的重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是

A．钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭B．吸入了一定量的气体，可服用大量牛奶(或豆浆)C．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，并涂以碘酒D．皮肤沾了少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用大量水清洗4.刺芒柄花素(M)在乳腺癌、前列腺癌和结肠癌的预防中作用显著，其结构如图。下列有关M的说法正确的是

A．能发生水解反应B．分子中含有1个手性碳原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有原子可能共平面5.肼可用于镜面镀银，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．中键的数目为6NAB．中孤电子对数为2NAC．中电子的数目为6NAD．每生成，产物中杂化的N原子数目为4NA6.实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是

A．称量B．溶解C．酸化D．滴定7.一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是

A．M具有吸水性B．该反应为加聚反应C．D．N、P均易溶于水8.T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．第一电离能：C．电负性：D．T、X的最简单氢化物的沸点：9.下列有关实验操作及现象和结论都正确的是

选项实验操作及现象结论A向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体一定是炭与浓硝酸反应生成了B向澄清的饱和溶液中加入等体积的溶液，产生了白色沉淀的溶解度大于C常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，前者pH小于后者常温下，D向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色与KI的反应是可逆反应

A．AB．BC．CD．D10.以某磷灰石[主要成分为、、，还含有少量]为原料制备磷酸和无水硫酸钠的流程如图。下列说法错误的是

A．气体中含有B．固体中含有C．溶液中溶质主要为D．系列操作为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤11.科研人员通过在电解质中将商用LMO[尖晶石型锂锰氧（）]电极与配对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂锰氧化物-氢（LMO-H）电池体系，工作原理如图。下列说法正确的是

A．充电时，从LMO电极中脱出B．放电时，负极发生析氢反应C．放电时，向LMO电极迁移D．当有嵌入LMO电极时，生成12.某铜锌合金的晶胞结构如图，晶胞边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，b原子的坐标为。下列说法错误的是

A．铜、锌原子的最近距离为B．a原子的坐标为C．该晶体密度为D．与Cu最近且等距离的Cu有8个13.在一恒容密闭容器中充入1molXe和2mol，发生反应，测得Xe平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．根据图像可判断压强：B．正反应速率：C．正反应在较低温度下能自发进行D．若c点Xe平衡转化率为，则此时的体积分数为14.室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，溶液显碱性B．室温下，溶液时，C．溶液中存在D．溶液时，二、解答题15.主要用作催化剂、电池去极化剂。由软锰矿(主要成分为及少量、)和硫铁矿(主要成分为及少量、)制取电池级二氧化锰的工艺流程如图：已知：①“浸取”过程主要反应为。②25℃时，，，。③，。回答下列问题：(1)基态的价层电子排布式为_______。(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。(3)“氧化”步骤中加入的作用为_______。(4)“除铁铝”步骤中应控制溶液的pH范围为_______~_______(计算结果保留2位有效数字；浓度为，溶液中的离子浓度小于可认为该离子沉淀完全)。(5)“沉锰”过程中：①转化为的离子方程式为_______。②的作用是_______。(6)“沉锰”后的滤液中的含硫溶质为_______(填化学式)，其在生活中的用途为_______。(7)写出“焙烧”过程中转化为的化学方程式：_______。16.某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：已知：随着温度升高，与NaOH溶液反应会生成。I.制备“84”消毒液实验装置如图：(1)装置A中橡皮管的作用是_______，蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是_______。II.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量实验步骤如下：①准确量取Ⅰ中制备的“84”消毒液2.00mL，将其稀释成100.0mL溶液；②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10min；③用的标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体积为。已知：实验过程中不被氧化，转化为。(3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。(4)该“84”消毒液中有效氯的含量为_______。(有效氯以NaClO质量计，NaClO的摩尔质量为)(5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混合，发现产品中含氯物质有、和X。X的化学式为_______，产生X的原因是_______。17.碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：反应①：反应②：反应③：反应④：回答下列问题：(1)_______。(2)下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A．高温、高压B．高温、低压C．低温、高压D．低温、低压(3)反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。(4)高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。(5)100kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解)注：含碳生成物的选择性①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。18.化合物G是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为_______。(2)A→B的反应类型为_______。(3)若B→C的原子利用率为100%，则X的化学名称为_______。(4)C在足量NaOH溶液中充分水解，无副反应，则生成的有机产物的结构简式为_______、_______。(5)从整个过程