2025~2026学年湖北省直辖县级行政单位度第一学期教学质量监测高一化学试卷

2025~2026学年湖北省直辖县级行政单位度第一学期教学质量监测高一化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．纯碱可以与酸反应，常用于治疗胃酸过多B．FeO呈红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料C．La-Ni合金室温下吸、放氢速率快，可用作储氢合金D．维生素C具有还原性，能将食物中摄取的转化为2.“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是

A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射3.下列有关化学用语表述正确的是

A．还原CuO反应中电子的转移：B．过氧化氢的电子式：C．HClO的结构式：H-O-ClD．离子的结构示意图：4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．B．C．D．5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的电子数为B．0.1mol/LNaCl溶液中含数为C．、的混合气体中含氧原子数为D．标准状况下，含有的分子数为6.锡(Sn)自青铜时代起就与人类文明相伴，它与铜熔合而成的青铜，开启了人类使用合金的灿烂篇章。已知的最外层电子数为4，下列说法错误的是

A．Sn的原子核外有50个电子B．与互为同位素C．Sn位于元素周期表中第IV族D．中子数为687.用胆矾()配制溶液，下列说法错误的是

A．根据计算，应用托盘天平称量8.0g胆矾B．若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏小C．若所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，则所配制的溶液浓度偏大D．配制上述溶液所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶8.下列离子方程式书写正确的是

A．Na与溶液反应：B．铁与稀硫酸反应：C．碳酸钙与盐酸反应：D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合：9.下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．向氯水中加入石蕊试液，先变红后褪色，起直接作用的主要微粒是、HClOB．氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离C．和均能与酸反应生成盐和水，所以二者均为碱性氧化物D．常温下，Na、Mg、Fe均能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气10.下列实验操作或装置设计合理的是

A．配制0.1mol/L的NaOH溶液B．除去中的HClC．Na在空气中燃烧D．蒸干溶液获得固体

A．AB．BC．CD．D11.利用软锰矿(主要成分为)采用氯气氧化法制备高锰酸钾原理如下(已知：(在碱性条件下被还原为)：下列说法正确的是

A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体B．软锰矿制锰酸钾时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C．锰酸钾与反应，生成1mol高锰酸钾转移电子2molD．也能与浓盐酸反应制，其化学方程式为12.FeOOH常用于低温处理。FeOOH对同时含有和的混合气进行脱硫的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．发生的总反应为B．转化过程中铁元素呈现了两种价态C．FeOOH在该过程中作催化剂D．在脱硫过程中作氧化剂13.下列实验操作、现象及推论都正确的是

实验操作及现象推论A用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中一定不含B把饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中并加热，出现红褐色产物为氢氧化铁胶体C向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，且该沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色该溶液中一定含有D向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定有

A．AB．BC．CD．D14.某无色溶液中可能含有中的几种。进行如下实验：①取少量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解。则该溶液中一定存在的离子是

A．B．C．D．15.实验小组对过氧化钠和二氧化碳反应是否需要水的参与这一问题进行了探究，其相对湿度-速率图像如图所示下列说法错误的是

A．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．图中横轴截距基本与原点重合，表明在相对湿度为零的时候，反应速率接近零C．与反应过程中，水起到催化的效果D．与反应需要水的参与，但水的量对该反应无影响二、解答题16.下图是一些常见物质的转化关系。已知A是短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质，B、C是常见的单质，且C在B中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，同时生成E。(1)按要求写出下列反应方程式：反应①的离子方程式_______；反应②的化学方程式_______。(2)向D溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中三种微粒、HClO、的物质的量分数(如)随pH变化的关系如图所示。由图可知，为了增强D溶液的漂白效果可将溶液的pH控制在_______范围；在生活中禁止将洁厕灵(主要成分是盐酸)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用，其原因是_______(用离子方程式表示)。(3)为探究卤族元素的性质，某学习小组进行了如图所示的实验，a、b均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略，反应发生后具支试管内有黄绿色气体产生，a处变为橙色，b处变为蓝色。图中装浓盐酸的实验仪器的名称为_______；c处碱石灰的作用为_______；该实验_______(填“能”或“否”)证明氧化性。17.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期中非金属性最强的元素，Z原子在短周期中原子半径最大；W的最外层电子数和电子层数相同；可用于自来水消毒。(1)X在元素周期表中的位置是_______。(2)一种由X与Z形成的既含共价键又含离子键的化合物的电子式为_______。(3)Y、Z、R三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(4)①下列事实能说明元素非金属性Y强于R的是_______(填标号)。a．酸性：HY>HROb．稳定性：HY>HRc．沸点：HY>HRd．Y的单质不能从NaR溶液中置换出R的单质e．Y的得电子能力强于Rf．Y的单质与在暗处剧烈反应，R的单质与在光照下反应②从原子结构的角度解释元素非金属性Y强于R的原因：_______。(5)将等物质的量的Z的氢化物与W的单质投入到足量水中，充分反应。写出水溶液发生反应的方程式可表示为_______；若充分反应后生成89.6L(标准状况下)气体，则该反应体系转移的电子数为_______(设表示阿伏加德罗常数的值)。18.某化学兴趣小组在学习《铁及其化合物》相关知识后进行了如下探究实验。实验I：向两支试管中分别加入酸性溶液，同时滴入4滴0.1KSCN溶液，均无明显现象。然后向第一支试管中滴入4滴3%的溶液，溶液呈红色；向第二支试管中滴入8滴3%的溶液，溶液先出现红色，后呈黄色，静置3分钟后溶液中有气泡冒出。实验Ⅱ：将实验I中第二支试管中的黄色溶液平均分成2份，一份滴入2滴0.1的溶液后溶液黄色加深；另一份滴入2滴0.1的KSCN溶液后溶液呈红色。实验Ⅲ：向一支试管中滴入4滴0.1的KSCN溶液，再滴入8滴3%的溶液，无气泡产生。再滴入2滴盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。实验Ⅳ：向一支试管中加入溶液，再滴入8滴3%的溶液，溶液变黄，立即产生大量气泡，带火星的木条在试管口能复燃。回答下列问题：(1)用离子方程式表示实验I试管①中溶液呈红色的原因_______、_______。(2)该小组对实验I试管②中发生的现象的原因提出了3种假设。假设i：被过量的溶液反应；假设ii：_______；假设iii：和均被过量的溶液反应。通过实验Ⅱ可以证明假设_______(填“i”、“ii”或“iii”)成立。(3)实验Ⅲ可证实中的S元素被氧化成了_______(填粒子符号)。该小组不直接向实验I的试管①中加入盐酸酸化的溶液来检验该离子的原因是_______。(4)向含的溶液中滴加KSCN溶液用量较少时，再滴加溶液无论多少都不出现红色，其原因为_______。(5)实验Ⅳ的反应历程如下图所示，在整个过程中，起催化作用的微粒是_______。19.废旧磷酸铁锂电池与一般锂矿石相比锂含量更高，是极具回收价值的富锂二次资源。某团队研发的从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为，还含有少量Cu、Al元素及其他成分)中协同回收锂、铁、磷工艺如图所示。已知：、、均难溶于水。回答下列问题：(1)中Fe的化合价为_______，已知“酸浸”步骤中元素化合价均未发生变化，写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式_______。(2)“还原渣”中主要成