2025~2026学年湖北荆州中学高一上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年湖北荆州中学高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法错误的是

A．门捷列夫的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序编制的B．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱，主要成分是C．道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大3.德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为。下列叙述正确的是

A．合成Cn的过程为化学变化B．的质量数为277C．Cn元素位于第7周期ⅡA族D．与互为同位素4.下列化学用语正确的是

A．NH4Cl电子式：B．Ca(OH)2的电离方程式：C．CH4的分子结构模型：D．HClO结构式：H-O-Cl5.气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是

A．氧化性：B．若有完全反应，最终消耗C．反应①中的还原剂是D．反应②中，参加反应，转移电子的数目为6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，含0.1mol乙醇的水溶液中，所含的氧原子数为B．标况下，2.24L氯气与足量的NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为C．将含的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶粒数为D．常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：C．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：D．双氧水与酸性KMnO4溶液反应：8.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠钾两种元素B取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色还原铁粉未变质C将固体溶于水进行导电性实验溶液可导电中含有离子键D向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含

A．AB．BC．CD．D9.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序(浓度均为0.1mol/L)，反应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②A溶液稀盐酸B溶液溶液C溶液溶液DNaOH溶液溶液

A．AB．BC．CD．D10.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．图中所涉及的元素的原子半径：B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同D．图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应11.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．i与j不能发生氧化还原反应B．的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱C．Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同D．反应的离子方程式为12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物其结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．化合物各原子最外层均达到8电子稳定结构B．一个含有10个电子C．元素D的原子最外层有7个电子D．E元素最高价氧化物对应的水化物不属于强碱13.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①发生反应的离子方程式为：B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉C．阶段③的压强增大是因为有氯气生成，该反应稀硫酸作氧化剂D．若将换为，所得压强变化趋势与图2相似14.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应15.某溶液中可能存在以下离子中的几种：，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点对应的沉淀为和B．原溶液中含有C．原溶液中一定不含D．可以确定溶液中是否存在二、解答题16.下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题：(1)b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为___________。(2)用电子式表示c和d形成的碱性氧化物的形成过程___________。(3)判断非金属性强弱：g___________填“>”“<”或“=”)。(4)判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a___________填“>”“<”或“=”)。(5)为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(6)元素k在元素周期表中的位置为___________；推测k不可能具有的性质是___________。A．k的单质在常温下可与氢气化合B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强C．室温下k的单质为固体D．k的单质具有半导体性能17.为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。已知：①沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水。请回答下列问题：(1)装置C中试剂为___________。图中各装置连接顺序为___________⟶f。(2)实验中d口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中___________控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为不能过高也不能过低的原因是___________。(3)装置B中的化学反应方程式为___________。(4)若实验过程中至少需要3L(标准状况)与潮湿的反应，实际装置A中浓盐酸的用量必须适当多于理论量，其原因是___________。(写出一点)(5)将装置B生成的气体直接通入到下图装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中___________。(忽略与水的反应)18.某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题：(1)“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________。(2)“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为___________。(3)滤渣1中的主要成分为___________。(4)“溶解”时发生化合反应的化学方程式为___________，“热解”的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。(5)复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将mg该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用的酸性溶液与滤液中反应，用去VmL溶液。mg该矿石中铁元素的质量为___________(用含的代数式表示)。三、填空题19.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①②碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：___________。(2)在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是___________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和mmolNO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________。②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比_________