2025~2026学年湖北随州市上学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年湖北随州市上学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是

A．碳纤维B．储氢合金C．超级钢D．钛合金2.下列离子方程式书写不符合题意的是

A．钠与水反应：B．食醋去除水垢中的：C．氧化铝与盐酸反应：D．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：3.在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是

A．B．C．D．4.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是

A．该反应属于置换反应B．是氧化剂C．生成，转移D．NaH着火，可用水灭火5.实验室制取Cl2的有关实验中，下列装置不合理的是(“→”表示气流方向)

A．净化B．收集C．检验是否具有漂白性D．吸收尾气

A．AB．BC．CD．D6.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是

A．碱性：B．金属性：C．稳定性：D．酸性：7.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．58.5gNaCl中含有个离子B．1molNa参与反应②，产物中含非极性键的数目为C．参与反应③，生成的分子数为D．参与反应④，转移的电子数为8.化学与生产生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识错误的是

选项生活中的应用化学知识A小苏打用于烘焙糕点溶液显碱性B食品包装袋中放一小包生石灰CaO吸水作干燥剂C复方片治疗胃酸过多可中和胃酸D常用作红色颜料是红棕色粉末

A．AB．BC．CD．D9.利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，电子工业常用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法错误的是

A．制作印刷电路板过程中，“腐蚀液”由棕黄色变为浅绿色B．该反应的离子方程式为：C．回收废液中的铜后，通入氯气可以实现溶液再生D．日常生活中也可利用溶液在不锈钢上刻蚀图形或文字10.中学几种常见物质的转化关系如图所示，已知a、b、c、d含有同一种元素，h是使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．常温下a的水溶液能用钢瓶储存B．盐d的饱和溶液与氢氧化钠溶液反应可制得胶体C．红热的h与e气体反应生成f和gD．工业上生产c利用g在a中燃烧11.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．固态WX不导电，所以WX属于非电解质C．X与Y形成的化合物是一种空气污染物D．W与Z的单质反应涉及非极性键的断裂和形成12.验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，采集氯水的pH数据如下图所示，下列分析正确的是

A．导电能力：B．氯水漂白能力：C．的浓度：D．生成氧气的物质的量：13.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。已知：下列有关说法错误的是

A．“碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌B．“氧化”时的离子方程式为：C．“氧化”后的溶液中金属阳离子仅有、D．“加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响14.下列实验方案不能得出相应结论的是

A．结论：溶液和溶液均显碱性B．结论：氧化性顺序为C．结论：元素的非金属性顺序为D．结论：是两性氢氧化物

A．AB．BC．CD．D15.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、侯氏制碱法的流程和相关溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．侯氏制碱法中、食盐水可循环充分利用B．“碳酸化”过程放热，有利于的吸收C．“冷析”“盐析”均有利于析出D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解度差异二、解答题16.化学助力探索宇宙奥秘。部分元素在周期表中的位置如图所示：回答下列问题：(1)我国科学家在研究嫦娥五号月壤样品时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气。表明月壤钛铁矿中的氢原子具有___________(填“氧化”或“还原”)性。(2)写出10个中子的氧原子符号___________。主要存在于地球的平流层，能吸收紫外线，被誉为“地球的保护伞”，与之间的转化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。(3)②与O元素以原子个数比形成的化合物Y与结构相似，Y的电子式为___________，预测Y与反应的化学方程式___________。(4)写出①和③形成常见化合物的化学式___________。(5)火星上含有丰富的和Mg资源。科学家设想利用Mg单质与的燃烧反应为火星电站发电、人员取暖，反应为：。若转移电子的物质的量为2mol，消耗的体积是___________L(标准状况)。推测④单质能否与反应，___________(填“能”或“否”)，从原子结构的角度说明理由：___________。17.莫尔盐【硫酸亚铁铵】是一种重要化学试剂，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定。在实验室用废铁屑来制备莫尔盐，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤②主要反应的化学方程式___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体适宜选___________(填标号)净化处理。A．B．C．D．(2)步骤②温度保持60~70℃，合适的加热方式是___________。反应完全后，为何要趁热过滤而不冷却至室温再过滤？___________。(3)若4g铁完全转化为莫尔盐，步骤③理论上要加入固体___________g(小数点后保留一位小数)。(4)检验莫尔盐晶体中是否含有的常用试剂是___________。(5)莫尔盐溶液在分析化学中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，补全下列离子方程式___________。18.制备新型消毒剂部分流程如下。(1)中Cl的化合价是___________。(2)从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”)。氯化过程中发生反应的化学方程式是___________。(3)滤渣D是___________(填化学式)。(4)已知：室温时的溶解度远小于的，75℃时的溶解度则高于的。操作I是___________和过滤。请从物质利用的角度分析，除去的目的是___________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是___________g(列式并计算，小数点后保留一位小数)。(6)处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐()。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___________(填标号)。a．明矾()b．硫酸亚铁c．碘化钾19.化学小组同学学习了与Fe反应后，猜想也能与Cu发生反应生成亚铜离子()。为了验证猜想，进行如下实验。(已知：影响物质的氧化性的外界因素可能有温度、浓度、溶液的酸碱性、沉淀生成等。氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色沉淀)。【实验猜想】(1)仿照与Fe的反应，写出与Cu发生反应的离子方程式___________。【实验假设】(2)甲同学分析了实验①无明显现象的原因，做出如下假设：假设Ⅰ：由于___________，导致氧化性较弱；假设Ⅱ：由于浓度较低，导致氧化性较弱。针对上述假设，甲同学将试管a继续进行实验②和③。实验结果：实验②和③均未检测出。【实验探究】(3)乙同学用溶液代替溶液进行实验④，产生白色沉淀(CuCl)。实验④中发生的离子方程式为___________。【实验改进】乙同学针对实验①进行改进，完成实验⑤：向试管a中加入几滴浓盐酸，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀(CuCl)。乙同学因此得出结论：对与Cu发生反应有促进作用。(4)Ⅲ：丙同学认为通过实验⑤不能得出乙同学的结论，原因是___________。Ⅳ：丙同学继续设计实验⑥，向试管a中加