2025~2026学年甘肃天水一中高二上学期第三次考试化学试卷

2025~2026学年甘肃天水一中高二上学期第三次考试化学试卷一、单选题1.关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是

A．受热分解，可用作食品膨松剂B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石2.表示下列用途或变化的离子方程式正确的是

A．的电离：B．碳酸钙的沉淀溶解平衡：C．明矾净水原理：(胶体)D．的水解：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、B．由水电离出的的溶液中：、、、C．的溶液：、、、D．能使甲基橙变红的溶液中、、、4.下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是

选项目的试剂与方法原理A制备胆矾将溶液加热直至蒸干促进的水解B清洗油污热的纯碱溶液加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强C除铁锈溶液溶液显酸性D泡沫灭火器灭火混合为与两种溶液发生双水解反应产生

A．AB．BC．CD．D5.少量铁粉与100mL1.0mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是①加入NaCl溶液；②再加入100mL1.0mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液

A．③⑤B．②③C．①④D．②⑥6.物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序

A．③①②⑤④B．①③⑤④②C．①③⑤②④D．③①④⑤②7.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后减小C．加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大D．加入一定量氩气，平衡不移动8.T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．T℃下，B．通过蒸发可以实现由c点到a点C．T℃下，d点有沉淀生成D．a点对应的等于b点对应的9.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Br-、Cl-、B．、Br-、Cl-C．Cl-、Br-、D．Br-、、Cl-10.常温下，下列说法正确的是

A．溶液中，B．的NaHA溶液，其，则C．的溶液与溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：D．的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，11.室温下，下列溶液中关系正确的是

A．溶液：B．溶液中：C．物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合：D．用溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至，V(溶液)(NaOH溶液)12.25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5的NH4Cl溶液；③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1∶106∶10∶1B．1∶106∶107∶1C．108∶106∶10∶1D．108∶106∶107∶113.用的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．①点溶液中：B．②点溶液中：C．③点溶液中：D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<①14.以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。[已知：的分布系数：，]下列叙述不正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表B．的C．NaHA溶液显碱性D．a点溶液中：二、解答题15.Ⅰ．回答下列问题(1)的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：___________(用离子方程式表示)；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”、“抑制”)其水解；将溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(2)将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。Ⅱ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，请回答下列问题：

化学式电离平衡常数

(3)温度、浓度相同的和溶液，水的电离程度前者___________后者(填“>”“=”或“<”)(4)相同温度下，pH相同的NaClO和两种溶液中：___________(填“>”“=”或“<”)；___________(填“>”“=”或“<”)。(5)在25℃的条件下，的溶液的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液，则___________。16.催化重整反应为：。该原理不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)已知：①催化重整反应的___________。②如图表示催化重整中的平衡转化率随压强的变化关系，判断___________。(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得的转化率是50%。①反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A．单位时间内生成nmol的的同时，生成2nmol的B．C．反应体系中气体的总物质的量不变D．容器中的混合气体密度不再发生变化②平均化学反应速率___________；其平衡常数为___________；若其它条件不变，增大压强，则合成反应的化学平衡常数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。17.电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板的蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收。请回答下列问题：(1)用足量的溶液蚀刻铜板，发生的离子方程为___________，刻蚀废液中含有的金属阳离子是___________。(2)步骤①中加入溶液的目的是___________，反应的离子方程式为___________。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子开始沉淀时的pH4.77.52.2沉淀完全时pH6.79.03.2根据表中数据推测流程图中调节pH的范围是___________。(4)若要除去酸性溶液中的，则可以加入的试剂是___________。(填字母)

A．NaOHB．C．D．(5)已知，，若溶液中同时存在和沉淀，则___________；沉淀溶解平衡的表达式为___________。18.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。Ⅰ．为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验，用标准稀盐酸溶液进行滴定。(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。(2)量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL24.2023.0023.04计算该NaOH溶液的浓度为___________(精确到小数点后4位)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应始终注视___________。(4)以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填字母)。

A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．