2025~2026学年福建泉州市度上学期期末高一参考试卷化学试卷

2025~2026学年福建泉州市度上学期期末高一参考试卷化学试卷一、单选题1.2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架(MOF)”领域有突出贡献的3位科学家。研究表明负载在上作电极能提升锂离子电池的性能和寿命。的分类属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物2.镍纳米颗粒(直径在之间)催化干重整反应，不仅可实现对天然气资源的综合利用，还可缓解温室效应对环境的影响。下列说法错误的是

A．镍纳米颗粒分散到水中可形成胶体B．为非电解质C．中子数为10的氧原子表示为D．甲烷的空间填充模型：3.工业上将浓氨水涂抹在氯气管道的阀门、接口等易泄漏部位，若管道泄漏会产生大量白烟，反应原理为。下列说法错误的是

A．氨水属于混合物B．反应中体现氧化性C．中只含共价键，不含离子键D．液氯储存罐应贴上上图安全使用标识4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.下列反应的离子方程式正确的是

A．钠和水反应：B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：C．醋酸和氧化铁反应：D．大理石和盐酸反应：6.下列项目用化学知识解读错误的是

选项项目化学知识解读A澄清石灰水鉴别和溶液前者出现浑浊现象，后者无现象B实验室中少量金属钠保存在煤油中钠的密度比煤油大且不与煤油反应C燃放烟花产生五颜六色的火焰部分金属元素灼烧时呈现特殊焰色D蒸馏法分离乙酸(沸点为)与乙醚(沸点为)利用了乙酸与乙醚沸点的差异

A．AB．BC．CD．D7.是一种常用的除草剂，其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的最高正价与最低负价的绝对值相等，的最外层电子数是内层的3倍，短周期主族元素中原子半径最大，和的最外层电子数之和等于最外层电子数。下列说法错误的是

A．的一种核素可对文物进行年代测定和研究B．形成的单质存在同素异形现象C．单质在一定条件下能置换出钛等稀有金属D．单质在单质中燃烧产生棕褐色的烟8.实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是

A．甲：用试纸测定氯水的B．乙：灼烧碎海带C．丙：用酒精萃取碘水中的碘D．丁：验证浓硫酸具有脱水性和氧化性9.探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是

A．产生的反应为B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝C．蘸有溶液的棉花变黄D．饱和溶液可吸收尾气10.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。一种制备高铁酸钠的反应为：。下列关于该反应的说法错误的是

A．，B．发生还原反应C．氧化性：D．被氧化时，转移电子11.部分含S及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．热稳定性：a′>aB．的c′和d′溶液，导电能力不同C．与c′都能使品红褪色，但其原理不相同D．以硫铁矿为原料制备时涉及的反应均为氧化还原反应12.过氧化钠常用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂。其与反应的化学方程式为：。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中阳离子数为B．标准状况下，所含的氧原子数为C．溶液中的数目为D．含有的电子数为13.一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下：已知：①活性炭可吸附②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝下列说法错误的是

A．“氧化”时，还原产物为B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附C．“脱附”操作利用了易升华的性质D．活性炭可循环利用14.往一定浓度的溶液中持续通入，溶液中或的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是已知：①②(忽略和的反应)

A．曲线为B．原溶液的物质的量浓度为C．当参与反应时，溶液中D．反应过程中，二、解答题15.化学学习和研究离不开元素周期表，下表是元素周期表中的一部分。

族\周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012XYZ3EQWRT根据表中给出的8种元素，回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_______。(2)Z、E、R的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)溶液长期暴露在空气中会变浑浊，该反应的化学方程式为_______。因此，的非金属性比R_______(填“强”或“弱”)。(4)X、Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。(5)Y的简单氢化物的电子式为_______。(6)比较Q、W的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：Q_______W(填“<”或“>”)。(7)下列说法错误的是_______(填标号)。a.单质比单质更容易与氢气化合b.电解的氯化物水溶液可制备单质c.的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应d.单质可以在中燃烧16.硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂。实验室制备硫酰氯的原理为，该反应会放出大量的热。制备的装置如图所示(夹持及加热装置已略)。已知：①的熔点为，沸点为，受热易分解：②遇水剧烈反应：。(1)仪器A的名称是_______，装置甲发生反应的化学方程式为_______。(2)实验室制备的化学方程式为_______。装置乙的作用是_______(写两点)。(3)装置丁中冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)，采用冷水浴降温的目的是_______。(4)仪器B填充的试剂是_______(填标号)，若选用无水，可能的影响是_______。a.浓硫酸b.碱石灰c.(5)验证产品与水反应的产物含有，方法是：取少量产物滴入水中，再加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。(6)产率测定。测定需配制溶液。①需称取固体的质量为_______。②配制溶液过程中，下列仪器中不需要的是_______(填标号)。③已知制备过程中消耗氯气的体积为(已转化为标准状况，足量)，经测定产品含硫酰氯2.16g，则的产率为_______(产率)。17.海洋蕴藏着丰富的化学元素，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。Ⅰ.以海盐为原料制备纯碱。侯氏制碱法利用海盐作为核心原料，其生产流程简要表示如下图：已知：沉淀池中的主要反应如下i.ii.(1)反应i和ii所涉及的物质中属于弱电解质的有_______(填化学式)。(2)反应ii析出晶体的原因是_______。(3)煅烧炉中主要反应的化学方程式为_______。Ⅱ.从海水中提取核聚变材料——氘和氚(4)氘(2H)和氚(3H)互为_______(填“同素异形体”或“同位素”)。(5)(重水)中所含中子的物质的量为_______mol。Ⅲ.海水中无机碳的测定。流程如下：(6)海水中的无机碳主要以形式存在，其产生的原理如下：i.溶于水：ii.电离：_______(用电离方程式表示)。(7)“吸收”后，碳元素主要以_______(填离子符号)形式存在。(8)“转化”后，无机碳完全转变为，再用盐酸测定浓度，消耗盐酸，则海水中无机碳的浓度_______(以计，用含、、的代数式表示，写出计算过程)。18.在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下：(1)中的化合价为_______，硫在元素周期表中的位置为_______。(2)关于“溶解”，下列说法错误的是_______(填标号)。a.使用“去氧水”的目的是防止被氧化b.“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴c.常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，会变大(3)“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_______(填化学式)。(4)“调”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为_______。(5)“沉淀”时发生的反应属于_______反应(填基本反应