2025~2026学年福建福州一中第一学期第二学段模块考试高一化学试卷

2025~2026学年福建福州一中第一学期第二学段模块考试高一化学试卷一、单选题1.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④2.下列物质属于共价化合物的是

A．B．C．NaOHD．3.当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的

A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体4.下列物质性质比较正确的是

A．热稳定性：B．离子半径：C．酸性：D．沸点：5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA6.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）

A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性7.灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出8.“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是

A．“84消毒液”的漂白原因：B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：、、、C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：D．实验室制备次氯酸钠：9.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色10.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是

A．检验的漂白性B．灼烧海带C．分离和苯的混合物D．验证受热易分解11.几种1～18号元素，原子半径及主要化合价见下表：

元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152化合价、下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧产生黄色火焰12.为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC．试剂X可用硫酸D．粗可用升华法进一步提纯13.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是

A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水14.将一定量的与的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中的浓度为，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是

A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g15.将1.5g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。则这两种金属可能是()

A．Ag和CuB．Al和FeC．Mg和AlD．Zn和Cu16.将0.2molMnO2和50mL12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A．大于0.3mol，小于0.6molB．等于0.3molC．小于0.3molD．大于0.6mol二、解答题17.化学家侯德榜先生设计的纯碱生产工艺，其流程可简要表示如下：请回答下列问题：(1)往沉淀池中，先通_______后通_______。(2)可循环的物质是_______。(3)写出沉淀池中发生的化学方程式为_______；写出煅烧炉中发生的化学方程式为_______。(4)为了检验含有杂质的产品的纯度，现将产品加热到恒重，其质量为，则该产品的纯度是_______。18.以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。回答问题：(1)黄铁矿煅烧的化学方程式为_______。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。(3)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。(4)因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。(5)一般用测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液反应其中的至恰好反应完全。某次实验称取0.2800g样品，反应时消耗浓度为的溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。19.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ……(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_______。(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用_______。(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。(6)过程Ⅲ实验的目的是_______。(7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。20.a、b、c、d、e、f、g、h为短周期主族元素，原子序数依次增大，a是相对原子质量最小的元素；b的一种核素可用于测定地质年代；e的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；d和g同主族，d和g的原子序数之和是a和e的原子序数之和的2倍；c和d为同周期元素，c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸；f的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，且都有氢气生成。请根据以上信息，回答下列问题：(1)g元素在元素周期表中的位置是_______。(2)的电子式为_______，形成的晶体为_______(填晶体类型)。(3)39g化合物中离子总个数是_______。(4)比较g和h元素中非金属性较强的是_______(填名称)，可以验证该结论的方法是_______(填序号)①将这两种元素的单质投入或通入同浓度的盐酸中观察现象②比较两种元素氧化物对应水