2025~2026学年辽宁名校联盟高一下学期3月测试化学试卷

2025~2026学年辽宁名校联盟高一下学期3月测试化学试卷一、单选题1.中国科学院团队在常压环境下成功合成了一种全新的“单层聚合”，为碳材料的研究开辟了新天地。这种“单层聚合”属于

A．单质B．氧化物C．盐D．混合物2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．含铅离子的废液可利用沉淀法进行处理B．剩余的金属钠一定要放回原试剂瓶C．颗粒直径为1~100nm的纳米氧化锌粉末属于胶体D．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料3.2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼()作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是

A．中子数为10的氧核素：B．的电子式为C．碳原子的原子结构示意图：D．用电子式表示的形成过程为4.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法正确的是

A．钢有良好的延展性和机械性能，可用于铸造下水井盖B．硬铝中含、、、，具有密度小、强度高、强抗腐蚀性的特点C．稀土金属共15种元素，合金中加入稀土金属能大大改善合金的性能D．钛合金具有质量轻、强度大的特点，可用于潜水器中供人活动的耐压球壳5.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向氯化铁溶液中加入铜屑：B．氯气溶于水：C．钠与硫酸铜溶液反应：D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：6.某同学欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是

A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切7.下列实验操作不能达到目的的是

A．制备B．观察钾盐的火焰C．验证铁粉与水蒸气的反应D．制备二氧化碳气体

A．AB．BC．CD．D8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，3.6g中含有的质子数目为B．溶液中含有的数目为C．标准状况下，足量铁在11.2L氯气中燃烧，转移电子数目为D．30g乙酸()和3-羟基丙酸()的混合物中含有的氧原子数目为9.下列除去杂质的方法中，错误的是

选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AMgO固体()加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥B(CO)通入足量，点燃C溶液()通入适量的D气体(HCl)通过饱和溶液洗气、干燥

A．AB．BC．CD．D10.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．纳米级是反应的催化剂B．过程Ⅰ中每消耗转移3mol电子C．过程Ⅱ中作氧化剂D．整个过程的总反应为11.无色溶液X由、、、、、、、中的若干种离子组成，为确定溶液的组成，进行如下实验：下列有关溶液X的说法正确的是

A．一定含有、、、B．②的离子方程式：C．D．12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中W与M最外层电子数相同，由W、X、Y、Z构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如下图。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．最高化合价：C．Z、M形成的化合物中阴阳离子的个数之比为D．W、X、Y、Z只能形成共价化合物13.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示。已知：焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大。下列说法错误的是

A．反应1应先通入气体1、再通入气体2B．反应1的离子方程式：C．工业上制备，理论上需要NaCl的质量为11.7tD．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶14.用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．①~③中有2步反应属于氧化还原反应B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．总反应的化学方程式：D．该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成15.向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是已知：①可将氧化成；②，为强酸。

A．还原性：B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为44.8LC．b点溶液中D．c点溶液中阴离子的个数为二、解答题16.元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。下图是部分元素周期表。回答下列问题：(1)b在元素周期表中的位置为___________。(2)c、g两种元素相比，金属性更强的为___________(填元素符号)，能证明此观点的事实为___________。(3)a、c、e三种元素形成的化合物从物质分类角度来看属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。(4)单质f在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为___________。(5)c的最高价氧化物对应的水化物与d单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理为___________。(6)为验证f、h、i三种元素的非金属性变化规律，设计了下图装置。能证明非金属性：的实验现象为___________。三、填空题17.的资源化利用对实现“碳中和”具有重要意义，以和为原料制备的转化路线如图所示。回答下列问题：(1)取5.6L(标准状况下)在高温下参加反应①，理论上产生的体积(标准状况下)为___________L，这些氢气中所含的氢原子数与___________中所含氢原子数相等。(2)一定温度和压强下，66g与12gC发生反应②，充分反应后所得的混合气体对氢气的相对密度为___________。(3)反应③中参加反应的与CO的质量之比为___________，当生成16g时，转移电子数约为___________。(4)实验室中用溶液充分吸收8.8g，生成的物质的量为___________mol，该反应的离子方程式为___________。四、解答题18.明矾在造纸等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量CaO和)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。已知：①属于酸性氧化物，难溶于水；②25℃时部分金属离子沉淀的pH如下：

金属离子开始沉淀的pH6.31.53.4沉淀完全的pH8.32.84.7(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________和，检验该溶液中存在的实验操作为___________。(2)滤渣①的成分为___________(填化学式)。(3)加入的作用是___________，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。(4)“调pH”的范围为___________。(5)“沉铝”中加入的目的是将转化为，该反应的化学方程式为___________。19.二氧化氯()具有强氧化性，是一种高效消毒剂。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示。已知：常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的受热易爆炸。回答下列问题：(1)A中发生反应的离子方程式为___________，导管K的作用为___________。(2)B中试剂的作用是___________。(3)仪器C的名称为___________，其中盛放的试剂是___________(填化学式)。(4)D中通入干燥空