2025学年上海市控江中学高一上学期期末测试化学试卷

2025学年上海市控江中学高一上学期期末测试化学试卷一、填空题电解质在水溶液中发生电离产生各种离子，从而发生一系列的变化。1．下列说法不正确的是_______。①将放入水中不能导电，所以是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④B．①③C．①②③D．①②③④2．有以下物质，A.固体；B.；C.熔融；D.NaOH溶液；E.Cu。①上述物质能导电的有_______(填字母，下同)，属于电解质的有_______。②请写出少量B与D反应的离子反应方程式：_______。③A在水溶液中的电离方程式为：_______。某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：资料1：时溶解度为资料2：下表为蒸馏水和饱和溶液的电导率。注：电导率越大，溶液导电能力越强。

蒸馏水饱和溶液电导率3．段发生反应的离子方程式是_______。4．下列三种情况下，离子方程式与段相同的是_______。A.向溶液中，逐滴加入溶液至过量B.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性C.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀5．关于上图的说法正确的是_______。(不定项)

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和6．对于在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：A.只以固体形式存在；B.只以自由移动的和形式存在；C.主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和。你支持观点_______(填字母)，证据是_______(用文字和数据说明)。由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。二、综合题溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。7．步骤(2)中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是_______，温度过高的缺点是_______。8．步骤(3)反应中，氧化产物是_______(写化学式)。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。9．步骤(2)(3)(4)的目的是_______。实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以形式存在)提取碘产品的工艺流程如下：10．酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______。11．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。12．反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫红色气体。产生紫红色气体的原因是_______。有同学欲探究卤水中碘的性质，进行如下图模拟实验：13．你推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是_______(填化学式)。设计实验方案证实你的推测：_______。下图为硫及其化合物的“价类二维图”。根据图中信息回答问题：14．硫单质俗称硫黄。下列说法中正确的是_______。

A．硫在空气中燃烧生成X，硫在过量氧气中燃烧生成YB．过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性C．清洗试管内壁上的硫黄最佳方法是使用二硫化碳D．游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中15．1891年Engel首次制得分子，1912年Beckmann获得分子。下列说法正确的是_______。

A．和为同一种物质B．和分别与铜粉反应，所得产物均为CuSC．同温同压和的蒸气密度之比为D．等质量的和分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同16．不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式：①反应前后存在3种价态的硫元素，写出相应的化学方程式：_______。②反应前后存在4种价态的硫元素，写出相应的化学方程式：_______。17．X是_______的酸酐(写名称)。写出这种酸在水中的电离方程式：_______。18．N为一种含钠的正盐，将X通入N的溶液中可能看到的现象为_______。19．课堂上，老师取蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入的浓溶液，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。写出产生刺激性气味的化学方程式_______。20．存放不当易变质生成M，实验室检验是否变质的方法是_______。21．有同学用下图装置研究铜与浓硫酸反应后的产物。反应结束后将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物。该黑色不溶物_______是CuO(填“可能”或“不可能”)，理由是_______。硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。22．该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。A.强氧化性B.脱水性C.吸水性D.难挥发性该反应加热温度不能过高，原因是_______。方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：23．反应i属于_______固氮。

A．生物B．大气C．自然D．人工24．写出反应ⅱ的方程式：_______。实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：_______。检验白烟中的方法是_______。25．反应ⅲ的总反应方程式为_______。若有参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。26．为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为_______(空气中的氧气体积占比以计)。实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验。27．下列对实验现象的分析正确的是_______。(不定项)

A．烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应B．烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和C．烧瓶中溶液为红色的原因是：D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性28．氨水中含有_______等分子和_______等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满，则所得溶液的物质的量浓度为_______(气体摩尔体积用表示)。煤、石油等传统化石能源在燃料领域具有重要的作用。煤炭直接燃烧会产生废气，其中主要的物质包括等。29．下列说法正确的是_______。

A．的降水通常称为酸雨B．都是无色气体C．氮氧化物（）会造成光化学烟雾D．的水溶液均导电，所以都是电解质30．下列制备、收集及尾气处理装置（部分夹持装置略去），能达到实验目的是_______。

A.制备并收集NOB.制备并收集C.制备D.制备并收集

A．AB．BC．CD．D31．以下关于的说法正确的是_______。（不定项）

A．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色B．能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性C．将通入溶液有白色沉淀生成D．将足量缓慢通入溶液中，溶液酸性先减弱再增强32．若有一份无色的工业燃煤废气样品，可能含有中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是_______。

A．肯定只有B．肯定没有和C．可能有和D．肯定只有33．燃煤废气中的会形成硫酸型酸雨，雨水样品放置一段时间后酸性会_______。A.减弱B.增强C.不变原因是_______（结合化学方程式加以解释说明）34．有学者提出利用离子在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出该反应的离子方程式_______。35．为了保护环境，工业上常通入氨气与发生如下反应：（未配平）来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是_______。

A．既是氧化产物又是还原产物B．当时，每生成，被氧化的气体有C．当时，有气体被还原，转移电子D．反应方程式配平后表示为：36．工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶