2025学年浙江省舟山市第一学期期末检测高二化学试卷

2025学年浙江省舟山市第一学期期末检测高二化学试卷一、单选题1.在水溶液中促进水电离的是

A．B．C．NaOHD．2.下列化学用语或说法不正确的是

A．基态碳原子的价电子轨道表示式为B．Mg的原子结构示意图为C．分子的VSEPR模型为D．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为3.下列实验能达到实验目的的是

A．图1装置加热制取无水氯化镁B．图2装置测定中和热C．图3装置可制备胶体D．图4装置加热制取干燥的氨气4.下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生5.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A．“雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为6.下列关于磷与硫的比较不正确的是

A．原子半径：P＞SB．非金属性：P＜SC．电负性：P＜SD．第一电离能：P＜S7.下列反应的离子方程式正确的是

A．用Fe作阳极电解饱和食盐水：B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：C．硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：8.工业上一般以和为原料合成甲醇，反应为：，若将一定量的和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

A．容器内气体密度保持不变B．每生成键，同时断开键C．生成的速率与生成的速率相等D．混合气体的平均相对分子质量不变9.下列说法正确的是

A．溶液中，B．溶液中C．盐酸与氨水混合后溶液呈碱性，溶液中：D．1L的NaOH溶液中含有的个数一定为10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。元素X形成的化合物种类最多，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．与水反应生成产物之一含有非极性键B．电负性：Z＞Y＞X＞WC．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．Z、W原子形成的简单离子的半径：W＜Z11.用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是

A．电还原过程中，左池内硫酸浓度会减小B．若左侧硫酸溶液含有硫酸钾，则从电极迁移到Cu电极C．阴极发生的反应有：D．每转移1mol电子，阳极生成5.6L气体12.泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量和，其反应过程能量变化如图，（TS：过渡态；1、2：中间产物）下列说法正确的是

A．R到P3的反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和B．中间产物1比2稳定C．中间产物1到P1是生成P3的决速步骤D．由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成13.常温下，二元弱酸体系中[其中x表示或]随溶液pH变化如图所示（通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化）。下列说法中正确的是

A．的数量级为B．NaHA溶液呈酸性C．水的电离程度：D．时，溶液中14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图所示，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是

离子浓度1450.031锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

A．“浸铜”时为使铜屑完全溶解，应加入足量B．“浸铜”反应：C．“脱氯”反应：D．脱氯液净化后电解，在阳极定能得到15.由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如下图所示：以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤），只和温度有关，为活化能。已知某温度下的k值与活化能数据如下表所示。

反应①②③④⑤0.110.060.010.030.0579.9119.4123.4333.7136.9相同温度下，反应器中X的起始浓度为6mol/L，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），60min时测得相关物质的浓度如下表。下列说法不正确的是

物质XDGTc（mol/L）5.520.090.020

A．60min前，B．上述反应活化能越小，反应速率越快。C．0~60min内，mol/(L·min)D．60min时，mol/L16.下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是

选项实验目的实验操作实验结果分析A中和反应热的测定测定时酸碱未一次性加入，而分多次慢慢加入。所测中和反应热()偏小B探究结合能力强弱室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH测得pH：，则结合能力C洗涤定量分离的沉淀用等体积0.1mol/L硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小D探究温度对化学平衡的影响测定0.1mol/L的溶液在10~50℃范围内的pH值pH随温度升高而减小，则该实验中，温度对水的电离平衡的促进大于对水解平衡的促进

A．AB．BC．CD．D二、解答题17.是某钠离子电池的正极材料，可由、、和柠檬酸混合高温烧结制取，其中柠檬酸主要通过碳化生成无定型碳C，进而与其他产物发生反应。(1)基态P原子的电子排布式为______。(2)23号元素V在元素周期表中属于______区。(3)的空间结构名称为______。(4)C、N、O、Na四种元素中第一电离能最大的为______。(5)柠檬酸的键线式如图，该分子中C的杂化方式为和______，分子中σ键与π键之比为______。(6)基态Na原子核外电子的空间运动状态有______种。(7)由、、和柠檬酸高温烧结制取的化学方程式为：______。18.请回答下列问题。(1)通过电化学、热化学等方法，将转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图1。电极B是______极。(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：①______。②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，的平衡转化率为50%，平衡常数______。(3)是一种重要的工业原料。有研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图见图2。①不考虑其他副反应，理论上，当电极a产生1mol的，则电极b表面生成（标准状况）的体积为______L。②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生ⅲ.。ⅲ的存在对途径ⅱ有______（填“利”或“弊”），原因是______。(4)比较键角大小：______，原因是______。19.是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制溶液，标定其浓度后，得到标准液，再对某些试样进行滴定分析。用草酸钠（）对溶液进行标定，准确称取6.700g配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，加热至75-85℃立即用待标定溶液进行滴定（反应为），开始滴定时反应速率慢，应逐滴加入，当加入第一滴溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生一定量后，滴定速度可加快。达滴定终点时，记录消耗溶液的体积。重复上述操作3次。已知：在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为：。(1)标定时，溶液应用下图______（填字母）装置盛装。

A．B．C．D．(2)到达滴定终点的现象是：加入最后半滴溶液，锥形瓶内溶液______且30s内不恢复。(3)本实验中，消耗溶液体积如下：

实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1020.0822.2025.3031.3021.32则测得标准液的物质的量浓度为______mol/L（保留小数点后两位）(4)选出滴定前滴定管准备的正确操作并按序排列：______。用自来水冲洗→滴定管活塞处涂凡士林→（）→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定a.关闭活塞，向滴定管中加入3~5mL标准液，润洗滴定管内壁，重复2~3次b.关闭活塞，将标准液直接注入滴定管至“0”刻度以上c.将滴定管装满蒸馏水，垂直夹在滴定管夹上约5min，观察管尖和旋塞缝隙处是否有水渗出d.右手拿滴定管上部无刻度处，倾斜约，左手迅速打开活塞使溶液冲出，排除气泡e.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数f.将滴定管旋塞旋转，垂直夹在滴定管夹上约5min，观察是否漏水g.关闭活塞，将标准液用玻璃棒引流注入滴定管中至“0”刻度以上(5)开始滴定时滴加溶液的速度不宜太快，否则会导致测定结果______。（填“偏高”或“偏低”）三、填空题20.常温下有4种溶液：①，②，③，④(1)上述溶液中金属阳离子的水解离子方程式为：______。(2)等物质的量浓度的上述四种溶液中，水解程度最大的为：_______（填序号），由小到大顺序为：______（填序号）。(3)当相等时