2025年云南昭通一中教研联盟秋季学期高一年级期末考试化学（A卷）试卷

2025年云南昭通一中教研联盟秋季学期高一年级期末考试化学（A卷）试卷一、单选题1.文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分属于金属材料的是

A．金代六曲葵花鎏金银盏B．竹木简牍C．汉代白玉耳珰D．秦兵马俑2.下列化学用语或图示表达错误的是

A．的结构示意图：B．的电子式：C．的结构式：D．氢元素的3种核素：、、3.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A．B．C．D．4.、、、为短周期主族元素，核电荷数依次增大，最外层电子数之和为19；的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是

A．简单离子的半径：B．的单质有多种同素异形体C．的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物D．简单氢化物的沸点：5.下列说法正确的是

A．反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成B．和中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物C．和两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构D．溶于水的电离方程式：6.兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确，实验操作或方法符合规范且能达到预期目的的是

A.观察钠与水的反应B.制取并收集氨气C.验证易溶于水且氨水显碱性D.配制溶液

A．AB．BC．CD．D7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．氨水中：、、、8.钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为C．反应③中与足量反应转移电子的数目为D．溶液中，的数目为9.下列离子方程式书写错误的是

A．用盐酸除去铁锈(主要成分为)：B．用氢氟酸溶蚀玻璃：C．用绿矾将酸性工业废水中的转化为：D．将通入酸性溶液：10.处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图。下列说法错误的是

A．“沉铜”过程中主要反应的离子方程式：B．“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”过程中作氧化剂D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质11.用化学沉淀法去除粗盐中的、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是

A．、、通过生成沉淀后过滤除去B．本实验中，加入4种试剂的顺序可以是溶液、溶液、溶液、盐酸C．向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性D．调后的滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯品12.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声具有氧化性B检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余：取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴加入溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀硫酸有剩余C向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体炭可与浓硝酸反应生成D向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀氢硫酸具有还原性

A．AB．BC．CD．D13.下列说法正确的是

A．第ⅠA族与第ⅡA族的简单阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同B．离子化合物中一定含有金属元素C．第三周期的主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数D．在周期表中金属与非金属的分界处可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素14.俗称摩尔盐，实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是已知：中硫元素的化合价为价。

A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为B．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D．和在水溶液中能大量共存二、填空题15.下表列出了9种元素在周期表中的位置：请回答下列问题。

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)在标记出的9种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式是___________。(3)下列关于物质性质的比较，错误的是___________(填序号)。a．酸性强弱：b．原子半径大小：c．碱性强弱：d．金属性强弱：(4)F元素最常见的简单氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________；反应生成的产物中，属于电解质的物质的电子式为___________；高温灼烧该电解质时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈___________色。(5)氢元素与A元素形成的化合物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用电子式表示该生氢剂的形成过程：___________。用作生氢剂时与水反应的化学方程式为___________。三、解答题16.黑木耳是常见的养生食材，其富含铁元素，适量食用可补充人体所需铁，预防缺铁性贫血。某化学兴趣小组对黑木耳中的铁元素展开定性检验与定量测定的探究实验。回答下列问题：已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、铁及一些还原性物质等，每黑木耳含铁量可高达；ⅱ.溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是；ⅲ.与溶液会发生反应生成蓝色沉淀。Ⅰ．黑木耳中铁元素的检验，实验方案如图。(1)将黑木耳充分灼烧，灼烧可将有机态铁转化为无机氧化物，灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填仪器名称)，灼烧产物经溶液充分浸取后分离得到滤液A的操作是___________。(2)步骤④检验所用试剂是___________(填化学式)溶液。滤液A中铁元素的存在形式有和___________(填离子符号)。Ⅱ．测定黑木耳中铁元素的含量，实验方案如图。步骤⑤：量取滤液A进行后续实验；(3)可选做试剂B的物质是___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。a．b．c．d．(4)步骤⑦中反应的离子方程式为，请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。(5)若步骤⑦反应消耗的酸性溶液，计算得黑木耳中含铁量为___________，若实验过程操作规范，则测定结果偏高的可能原因是___________。四、填空题17.硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。(1)据图中信息，物质a属于___________(填“酸性氧化物”“两性氧化物”或“碱性氧化物”)。焦亚硫酸钠在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的___________(填“c”“d”或“e”)点。(2)的防治与利用对于环境保护意义重大。①用如图所示装置[图中表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的，装置的连接顺序为a→___________→d→e(按气流方向，用字母表示)。②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的。若用试管收集后进行如图实验，对实验现象的分析正确的是___________(填序号)。a．试管内液面上升，证明与水发生了反应b．最终试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和c．取出试管中的溶液，用试纸测得溶液的小于7，原因是在水溶液中电离产生d．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱③是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收，并进一步转化为氮肥。写出将少量通入足量氨水反应的离子方程式：___________。(3)固体受热会发生分解，实验流程和结果如图：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为。①气体Y分子的结构式为___________，写出白色沉淀的化学式：___________。②该流程中受热分解的化学方程式为___________。(4)与硫同主族的硒是人体必需的微量元素，硒的原子结构示意图为，下列关于硒的说法错误的是___________(填序号)。a．硒位于元素周期表的第四周期第ⅥA族b．硒的简单氢化物的化学式为c．和含有不同的电子数d．硒的氧化物有、18.是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，可采用不同的氮源制备。回答下列问题：(1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为。该反应利用了硝酸的___________(填“挥发性”或“氧化性”)。实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。(2)方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。第Ⅰ步反应的化学方程式为___________。(3)铜与浓硝酸反应的装置如图。①仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。②为避免污染环境，装置用溶液吸收，发生的反应如下：若本实验产生和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为_________