2025年四川省广元市秋季普通高中一年级期末教学质量监测化学

2025年四川省广元市秋季普通高中一年级期末教学质量监测化学一、单选题1.氯元素在环境中应用广泛。下列说法正确的是

A．氯气可用于自来水消毒，消毒后的水不含任何氯元素B．长期使用含氯消毒剂不会对水体生态环境产生影响C．漂白粉的有效成分是氯化钙，其消毒原理是氧化作用D．氯水久置后，酸性增强，漂白性减弱2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A．金属的冶炼B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败D．钟乳石的形成3.下列教材演示实验中，必须要用到玻璃棒的是

A．制备胶体B．实验室制取氯气C．配制一定物质的量浓度的溶液D．溶液的导电实验4.在教材上【实验2-9】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是

A．护目镜B．热烫C．排风D．洗手5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氧气、胆矾C．烧碱、液态氮、碘酒D．干冰、铁、氯化氢6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．纳米级的Fe(OH)3固体B．蔗糖溶液C．FeCl3溶液D．淀粉溶液7.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．SO3→H2SO4B．CO→CO2C．Fe2O3→FeD．HNO3→NO28.下列物质中只含有极性共价键的是

A．MgCl2B．NH3C．NaOHD．O29.下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是

A．B．C．D．10.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．的质量是B．的摩尔质量是C．含有个电子D．溶液中含有11.根据下列实验过程及现象，得出的实验结论正确的是

选项实验过程与现象实验结论A向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色FeSO4溶液已变质B用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用O2传感器测得广口瓶中氧气的体积分数增大氯水在光照下产生O2C向2mL新制氯水中滴加几滴NaHCO3溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体酸性：HClO>H2CO3D配制的NaOH溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线配得的NaOH溶液浓度偏高

A．AB．BC．CD．D12.下列表示正确的是

A．次氯酸的电子式：B．的结构式C．用电子式表示的形成为D．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号13.将两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为1:1，则两份铝的质量之比是

A．2:3B．1:6C．1:1D．3:214.下列溶液为无色透明且能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、15.实验有助于理论知识的学习。下列实验及其说法不正确的是

A．配制稀硫酸溶液B．用此装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色C．用肥皂水和燃着的火柴检验反应能生成D．上图实验结果可说明卤素单质的氧化性16.下列用来解释事实的方程式，错误的是

A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：B．Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：C．实验室用铁屑和稀硫酸反应制H2：D．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：17.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是

A．MgO固体(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤B．Cl2(HCl、H2O)：依次通过饱和Na2CO3溶液和浓硫酸C．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量烧碱溶液D．FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入过量铁粉，过滤18.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．原子半径大小：Na>S>OC．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH19.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂B．反应3中Fe3+得电子，体现氧化性C．还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I-D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+20.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是

A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定二、填空题21.利用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定标准对下列物质进行分类的情况如图所示，回答下列问题：(1)该分类方法的名称是_______。(2)此9种物质中，能导电的单质是_______(填序号)；分类标准3为在水溶液或熔融状态下能否导电，③_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。(3)⑨属于盐，溶于水的电离方程式为_______。(4)①水溶液和⑧发生反应的离子方程式为_______。(5)②溶于水后生成的物质与⑤发生反应的化学方程式为_______。三、解答题22.部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示：回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是_______。(2)元素C和D形成的离子化合物D2C2中阴、阳离子个数比为_______，元素G和H的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。(3)H的离子结构示意图为_______，元素A与H组成的化合物其固体熔化时破坏_______(填“离子键”“分子间作用力”或“共价键”)。(4)元素M位于第四周期，与元素H同主族。根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填序号)。

A．M的最高正化合价为＋7价B．A2M的还原性比A2H弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>HD．稳定性：A2H>A2M(5)原子序数比元素H大1的元素形成的单质与足量NaOH溶液发生反应。其离子方程式_______。23.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图所示为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)通常将①的固体保存在_______中，写出①与水反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移情况_______。(2)写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式：_______。(3)从元素价态看，NaH中氢元素的化合价为-1价，从H的价态的视角分析，NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，其反应的化学方程式为_______。(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据如图所示的三组实验，回答下列问题：①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是_______；试管b中发生反应的离子方程式为_______。②乙、丙两组实验中，_______(填“乙”或“丙”)组能更便捷地验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为_______(填化学式)。24.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4。现利用如图所示工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。回答下列问题：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_______。(2)碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化学式)。(4)过量a为Fe，酸浸1后加入过量a时溶液中发生的离子方程式为、_______。(5)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是_______(填字母)。a.一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热b.干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好c.FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化(6)测定所得样品中的含量，步骤如下：步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，将其配制成一