2025年广西壮族自治区玉林市秋季期高一上学期期末教学质量监测化学试卷

2025年广西壮族自治区玉林市秋季期高一上学期期末教学质量监测化学试卷一、单选题1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是

A．“天舟六号”为中国空间站送去的推进剂为Xe气，Xe是第IA族元素B．“大国重器”——玉林舰使用的特种钢属于合金C．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有与，它们互为同素异形体D．“北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含有铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出2.下列化学用语或图示正确的是

A．NaH中H元素的化合价为B．NaCl溶液中的水合离子：C．HClO的结构式：H-Cl-OD．在水中的电离方程式：3.劳动创造美好生活。下列项目与所述的化学知识无关联性的是

选项项目化学知识A用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道使用过程中产生大量气体B向煮沸的豆浆中加入盐卤溶液（含等）制作兴业龙安豆腐电解质溶液使胶体聚沉C用熟石灰改良酸性土壤CaO可与水反应生成D用84消毒液对桌椅进行消毒含氯的消毒剂具有强氧化性

A．AB．BC．CD．D4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是

A.除去中的HCl(g)B.实验室制备氯气C.观察化合物NaCl的焰色试验D.制取

A．AB．BC．CD．D5.下列说法正确的是

A．同温同压下，CO和的密度相等B．常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5molC．通常情况下，含有1mol氦原子的氦气的体积为22.4LD．同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：236.实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A．B．C．D．7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是

选项粒子组判断和分析A不能大量共存，会反应生成HFB能大量共存C不能大量共存，会发生反应：D能大量共存，粒子间不反应

A．AB．BC．CD．D8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的电子数为B．通入水中，溶液中、HClO的数目之和等于C．1molFe与足量的水蒸气在高温下反应，转移的电子数为D．标准状况下，中含有的原子总数为9.下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是

A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：B．液溴与冷的NaOH溶液反应：C．氧化铝和盐酸的反应：D．向小苏打溶液中加入10.为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中的pH、浓度、体积分数的变化，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法正确的是

A．从0s到150s，溶液中浓度增大的主要原因是氯气的溶解度增加B．从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强C．从0s到150s，溶液的pH减小，是因为HClO在光照下逐渐电离产生了D．HClO光照分解的产物为和11.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论A将少量钠加入溶液中有蓝色沉淀产生钠置换出了铜B向溶液中通入适量有白色沉淀（）产生非金属性：C>SiC向某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生原溶液中一定含有D用洁净玻璃棒蘸取氯水溶液点滴于pH试纸中部试纸先变红后褪色氯水显酸性，具有漂白性

A．AB．BC．CD．D12.已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

A．和均为含微粒B．原子半径：N>Z>MC．最简单气态氢化物稳定性：N>WD．XW、所含化学键类型均相同13.某无色透明溶液中，只可能含有下列离子中的几种。取少量原溶液，加入酚酞试剂，溶液变红；另取10.0mL原溶液加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。已知碳酸钠溶液显碱性，下列说法错误的是

A．可能为5mol/LB．为1mol/LC．离子一定存在D．一定有和14.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为：①；②。下列说法正确的是

A．高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为B．反应①中C．碱性条件下氧化性：D．反应②中，既是氧化剂又是还原剂二、解答题15.现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：(1)元素硒（）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置_________。(2)F的简单离子结构示意图为_________。(3)写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式_________。(4)B的单质与X反应的离子方程式为_________。(5)A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_________（用字母表示）。(6)A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型_________，有请用电子式表示的形成过程_________。三、填空题16.对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎无可替代。现有下列9种物质：①石墨②NaCl晶体③④⑤纯碱⑥NaOH溶液⑦⑧溶液⑨漂白粉(1)上述物质中属于电解质的有_________（填序号）；属于酸性氧化物对应水化物的是_________（填序号）。(2)请写出工业制备⑨漂白粉的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。(3)在生产生活中，铝合金已经成为大量使用的金属材料。若将8.1gAl放入足量⑥NaOH溶液中完全反应，生成气体在标况下的体积为_________；在2mL1mol/L⑧溶液中逐渐滴加2mol/L⑥NaOH溶液，观察到的现象为_________。(4)工业利用“侯氏制碱法”制备的产品⑤纯碱中可能含有少量氯化钠杂质，检验产品中是否含有NaCl杂质的操作是_________。(5)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现向0.1mol/L⑦溶液中逐渐滴入相同浓度的③溶液，该过程的导电能力随时间变化的曲线图像为_______。

A．B．C．D．四、解答题17.铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态I．猜想与假设同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为价同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为价(1)同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为_________。Ⅱ．查阅资料a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：b．遇溶液会产生蓝色沉淀。(2)甲同学为了检验该补铁剂中的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入溶液，但未出现明显现象，其主要原因为_________。Ⅲ．改进后进行如下操作：(3)其中试剂1为盐酸，试剂2是_________。(4)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_________。IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为价。(5)已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为价。是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为_________。为了验证这一作用，设计了如下实验：

实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由_________。【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量(6)红棕色固体为_________（填化学式）。(7)计算该补铁剂中铁元素的质量分数为_________。18.聚合硫酸铁（PFS）是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C等）为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示：(1)聚合硫酸铁中a与b、c的关系式为_________。(2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，区分胶体和溶液最简单的方法是：_________。(3)酸浸槽中加稀硫酸浸取后，溶液中所含的金属阳离子主要有：_________。为确定某聚合硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验：步骤1．称取一定量样品完全溶于适量稀盐酸中，配成250mL的溶液；步骤2．取步骤1所得溶液20.00mL，加入足量溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为4.66g；步骤3．另取步骤1所得溶液20.00mL，加入足量的某试剂（与酸性溶液不反应），将完全还原为，再向其中滴加酸性溶液，测得恰好完全反应时消耗溶液15.00mL。(4)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、