2026届上海市嘉定区高三上学期一模等级考化学试卷

2026届上海市嘉定区高三上学期一模等级考化学试卷一、综合题1.自然界中Li含两种稳定的核素，丰度约占，丰度约占，通过同位素分离技术对天然锂进行富集，得到高浓度的或，在工业中发挥巨大用处。常见的两种分离方法如下：①锂汞齐法：锂盐溶液与锂汞齐(锂与汞形成的合金)相接触，在锂汞齐中富集，则被富集到水相中。②熔盐电解法：将LiBr和KBr的混合物加热到，通电，利用在熔融态下迁移速率的差异分离及。(1)以下说法正确的是___________。

A．的相对原子质量为7B．在自然界锂元素里所占的质量分数为C．根据以上信息可得锂元素的相对原子质量D．天然存在的锂元素里，和所占的丰度一般不变(2)基于和的___________不同，能实现同位素分离技术。

A．化学性质B．质量数C．电子数D．中子数(3)常温下锂汞合金为___________。A．固体B．液体C．气体(4)熔盐LiBr和KBr的混合物中，半径最大微粒的电子式为___________。(5)从绿色化学角度评价锂汞齐法的不足为___________；熔盐电解法的不足为___________。(任写一点)我国锂资源丰富，从盐湖卤水中提取Li的方法之一如下：吸附过程原理：(6)关于吸附过程说法错误的是___________。A．吸附过程中涉及氧化还原反应B．吸附过程中适度搅拌可以提高反应速率C．吸附过程中搅拌速度过快易引起胶体的聚沉，影响吸附效果(7)下图为不同pH时吸附容量(表示单位质量吸附剂吸附锂的质量)，分析时效果最佳的原因___________。(8)检验脱附步骤已经充分完成的方法为___________。(9)洗脱液中需通过加入沉淀剂得到高纯度的含锂物质，以下能作沉淀剂且更易生成沉淀的是___________。已知：洗脱液中浓度为。

A．B．NaOHC．D．2.“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为。(1)已知Hg元素的信息如图，则Hg在元素周期表中的位置为___________。

A．第5周期、第12族B．第5周期、第IIB族C．第6周期、第12族D．第6周期、第IIA族已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最低能量。

第一电离能第二电离能CuFe(2)分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因___________。(3)天然HgS主要有两种形态，其中为红色，结构为三方系；为黑色，结构为立方系，用现代技术研究两者结构差异，可以用___________。

A．原子吸收光谱B．红外光谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍射Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图：(4)已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是___________。

A．顶点B．棱上C．面心D．体内石青受热分解产生，将CuO投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为约为9.5，得到溶液。(5)比较石青分解得到的三种产物的熔点高低，并分析原因___________。(6)CuO被“氨浸”的离子方程式为___________。(7)[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间结构为___________。(8)已知中任意两个的夹角为，则中任意两个的夹角___________。A．大于B．小于C．等于石青的“孪生兄弟”孔雀石与在一定条件下生成一种配位化合物，其负离子的结构为：(9)该配合物中心离子的配位数为___________：根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为___________。3.光气是一种重要的化工原料。合成原理如下：反应①(1)恒温密闭容器中，充入等量的和进行反应①，以下不利于提高反应速率的措施为___________。

A．使用催化剂B．增大压强C．提高CO和的物质的量浓度D．反应达到平衡后，冷却，得到液态光气成品(2)在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的CO和进行反应，实验测得反应体系中的平衡体积分数与压强和温度的关系曲线如下图所示：①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：___________；A．大于B．小于C．等于②比较和大小并说明原因___________。(3)某温度下，在2L的密闭容器中充入，同时发生以下反应：反应②反应③10min后反应体系达到平衡，测得和C的物质的量分别为2mol和1mol，则反应②的反应速率___________；该温度下反应③的化学平衡常数___________。文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氧氯化反应制备光气的方法：反应④反应⑤(4)反应④在密闭容器中发生，当反应达到平衡时，以下说法一定正确的是___________。

A．B．C．的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物(5)已知：反应⑥反应⑦则反应④的___________。(6)某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度下，向等容积的反应器中投入相同的原料，反应相同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下：①该时间段不同温度下，化学反应速率最快的是___________。A．B．C．D．②以后随温度升高，产率急剧下降的原因是___________。(7)利用和HCl废气作为原料，通过电化学原理制备原料气的装置如下图所示：①阴极发生的电极反应为___________。②若标准状况下产生(不考虑的溶解)，理论上左室液体增重___________g。4.盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：(1)B的结构简式为___________；C所含官能团名称为___________。(2)已知理论上1molE参加反应得1molF和2mol另一产物，写出的化学反应方程式___________。(3)的反应类型是___________。

A．取代B．加成C．氧化D．还原(4)化合物J中不对称碳原子的个数是___________。

A．0B．1C．2D．3(5)关于以上部分物质说法正确的是___________。

A．物质A分子中所有原子可能在同一平面B．1mol物质C中含键数为C．物质D苯环上一溴代物只有1种D．银氨溶液可用于检验是否反应完全(6)已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C．写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的结构简式：___________。①属于-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。(7)产物J熔点，分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因___________(写出两点)。(8)参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________。已知：RCOOH+R1NHR2+H2O(合成路线可表示为：AB……目标产物)5.三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程中涉及部分物质的性质如下：

常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水。常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水。实验室制备流程如下：(1)写出步骤I发生反应的离子方程式___________。(2)步骤I中加后，检验是否完全被氧化的试剂是___________。

A．KSCN溶液B．苯酚C．酸性溶液D．NaOH溶液实验小组对步骤I中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究(其他实验条件均相同)，实验结果如下：

加入顺序产率/%晶型、色泽先加氨水52.92黄绿色粉末先加40.96翠绿色晶体(3)分析步骤I中不先加氨水的原因可能是___________。(4)的制备流程如下：按照铁粉的量计算的产率，结果偏低的原因为___________。已知的电离平衡常数为：(5)判断溶液的酸碱性：___________(“酸性”、“中性”或“碱性”)，通过计算说明原因___________。(6)步骤IV的系列操作是___________。

A．过滤、洗涤、干燥B．蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥D．蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥某实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL，第一次滴加酸性溶液将恰好氧化成。向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶液黄色消失，过滤除去多余的锌粉，用水洗涤锌粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形瓶中，第二次用酸性溶液滴定所得溶液至终点，消耗体积