2026届上海市徐汇区高三上学期1月模拟考试化学试卷

2026届上海市徐汇区高三上学期1月模拟考试化学试卷一、单选题1.常见食物中油脂含量最高的是

A．米饭B．苹果C．瘦肉D．花生油二、填空题2.将湿润的淀粉KI试纸插入盛有的集气瓶中，试纸先变蓝后褪色。体现出氯气具有________。A．漂白性B．氧化性C．还原性3.向蛋清溶液中加入一定量的硫酸铜溶液，产生白色难溶的固体。蛋白质发生___________。三、解答题4.双缩脲试剂由试剂A和试剂B组成，常用于快速检测蛋白质。向试样中加入过量的双缩脲试剂A(溶液)，振荡，再加入滴双缩脲试剂B(和酒石酸钾钠混合液)，振荡，若溶液变成紫色，说明试样中含有蛋白质。(1)蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮元素，也可能含有硫、磷等元素。下列元素中第一电离能最大的是___________。

A．CB．NC．OD．S(2)基态的价电子排布式___________。(3)检验酒石酸钾钠中的钠元素可以使用___________进行仪器分析。

A．原子光谱B．红外光谱C．质谱D．X射线衍射(4)酒石酸根离子()中含有___________个不对称碳原子。(5)试样在检测过程中，若出现蓝色沉淀。可能的原因是___________。(6)双缩脲试剂B中可能存在多种配合物，其中的配体种类有___________种；检验该配合物外界的方法___________。(7)酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行48h糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化如图1；淀粉糖化发酵过程的总糖含量随时间变化如图2.时，淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能的原因___________。5.二氧化碳甲烷化是一种将捕获的二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲烷的过程。该反应不仅能够有效减少温室气体排放，还能通过“电力到气体”技术，将过剩的可再生能源转化为高能量密度的燃料。①②(1)反应平衡常数与温度的关系如下图，上述反应中符合变化趋势的是___________。=A．反应①B．反应②(2)利用或作催化剂有利于甲烷化，反应路径的相对能量如下图。根据图像可知，的催化效果更好，理由是___________，该催化路径决速步骤的能垒是___________eV。向恒容密闭容器中充入和，在不同温度下同时发生反应①和反应②，平衡时含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。(3)当反应①和反应②均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应②的平衡移动方向是___________。

A．正向移动B．逆向移动C．不移动D．无法确定(4)曲线Z表示的是___________(填化学式)的物质的量与温度的关系，解释其在温度段物质的量增大的原因___________。(5)计算800K时，反应②的平衡常数的值___________。(写出计算过程，结果保留两位小数)(6)二氧化碳甲烷化反应体系中，催化剂的表面积炭可导致催化剂失活。研究表明，催化剂(助剂／载体)载体表面碱性越强，抗积炭能力越强。下列催化剂抗积炭能力最强的是___________。

A．B．C．D．光催化也可以制备甲烷，反应原理示意图如下图所示。(7)写出a区的电极反应___________。四、填空题6.相较于镍镉电池，镍氢电池不仅提高了充放电的容量，还避免了重金属镉对环境的污染。(1)根据镉的相关信息，下列说法正确的是___________。

A．基态原子有10种能量不同的电子B．最外层电子数为12C．在元素周期表中的位置为第5周期ⅡA族D．N能层无空轨道镍氢电池充放电容量的提高，得益于共使用了储氢合金。镍氢电池储氢合金()的储氢能力为，储氢能力(g/L)=，，。(2)该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数为___________个。(3)该储氢合金完全储氢后的化学式为___________。随着技术的不断进步，高性能的镍氢、锂离子电池等被广泛应用到便携式电子设备及电动汽车领域。已知：能量密度。

参数镍氢电池锂离子电池平均工作电压(V)1.23.7额定容量(Ah)2.062.5总质量(kg)0.0300.964(4)根据表中信息，计算镍氢电池与锂离子电池的能量密度之比___________。(5)碳酸乙烯酯()是锂离子电池的常见电解液之一，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是___________。

A．分子中含有9根σ键B．分子中氧原子的价层电子对数均为2C．分子具有极性D．分子中所有原子均在同一平面五、解答题7.固态电池是用固态电解质替代液态电解质，具有更高的安全性和能量密度。是硫化物固态电解质的关键材料，属于立方晶胞，参数为，其晶胞结构如图所示。(1)距离等距且最近的有___________个，和最近的距离为___________。研究人员以硫酸锂和石墨为原料，利用碳热还原法合成。，发生如下反应。①②③已知部分物质的标准燃烧热数据如下表所示。

物质(状态)燃烧热-394-283(2)反应②的___________kJ/mol(3)与温度的关系如下图所示，为了得到较纯净的，减少硫挥发后沉积，理论上应控制反应温度不高于___________。可充电钠氧固态电池具有较高的理论能量密度，是一种有潜力的高能储能电池。(4)某钠氧电池的总反应为，电解质为聚偏氟乙烯-六氟丙烯共聚物。下列有关说法中正确的是___________。

A．放电时，正极的电极反应为：B．偏氟乙烯与六氟丙烯互为同系物C．电解质中的键有利于的迁移D．每消耗，外电路中转移个电子(5)目前钠氧电池主要依靠纯氧而不是空气来进行反应，解释可能的原因___________。8.中间体(I)可用于合成肿瘤药物，它的一种合成路线如下。已知：(R为烃基，下同)(1)中间体(I)中含氧官能团的名称是___________。(2)下列有关化合物A的说法正确的是___________。

A．能与浓溴水发生加成反应B．碳原子的杂化方式为和C．能形成分子内氢键D．能与溶液反应生成(3)反应①~⑤中属于取代反应的有___________个。

A．1B．2C．3D．4(4)写出E在足量NaOH溶液中加热的反应式___________。(5)设计反应①和③的目的是___________。(6)化合物H的结构简式为___________。(7)写出1种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。①与苯环直接相连，且能发生水解反应②不含和③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：3：3：4(8)参照相关信息，以甲苯为原料，设计的合成路线___________。(无机试剂任选)9.凯氏定氮法是一种蛋白质含量的测定方法，分析步骤主要包括消化、蒸馏、滴定等。某同学利用该方法测定奶粉中蛋白质的含量。Ⅰ．消化称量1.000g奶粉样品，向其中加入一定量的浓硫酸、硫酸铜、硫酸钾等物质(硫酸铜和硫酸钾都能加速蛋白质的消化)，煮沸至样品中的有机氮被完全消化为硫酸铵，消化液呈清澈的蓝绿色。Ⅱ．蒸馏将消化液配成100mL溶液，取20.00mL稀释液加入反应室，再加入过量的的氢氧化钠，产生蓝色沉淀，塞紧玻璃塞并加水液封，利用水蒸汽持续煮沸至氨气被完全蒸出。Ⅲ．吸收蒸出的氨用的硼酸(浓度均为的甲基红乙醇溶液和亚甲基蓝乙醇溶液，体积比为1：2的混合液为指示剂))吸收，吸收液温度不超过，发生发应：2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O。Ⅳ．滴定待吸收完全后，用盐酸滴定吸收液，硼酸为极弱的酸，不影响滴定。Ⅴ．计算进行多次平行实验，扣除空白试验后，平均净消耗盐酸的体积15.00mL。(1)向奶粉中加入浓硫酸，可能产生的实验现象是___________；根据实验现象，浓硫酸在反应过程中体现___________。A.脱水性B.强氧化性C.酸性D.难挥发性(2)硫酸钾能提高溶液的沸点，加速蛋白质的消化，但需要控制硫酸钾的加入量，可能的原因是___________。(3)除了作为催化剂外，硫酸铜还可能具有的作用___________。(4)仪器Y的名称___________。

A．圆底烧瓶B．容量瓶C．蒸馏烧瓶D．平底烧瓶(5)蒸馏前，对消化液入口的玻璃塞加水液封的目的___________。(6)反应结束后，下列操作的先后顺序为___________。①关闭电加热器②打开止水夹③移去锥形瓶

A．①②③B．②①③C．③①②D．③②①(7)滴定时，发生反应的离子方程式___________。已知：①蛋白质含量=氮元素的质量分数×蛋白质系数②乳制品的蛋白质系数=6.38(8)计算奶粉样品中蛋白质的含量=_______