2026届上海市浦东新区高三上学期期末教学质量检测（一模）化学试卷

2026届上海市浦东新区高三上学期期末教学质量检测（一模）化学试卷一、解答题1.水合肼()是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。(1)尿素的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是___________。

A．原子半径B．电负性C．第一电离能D．最高化合价(2)关于NaClO和NaOH的说法正确的是___________。

A．都属于共价化合物B．都可用于杀菌漂白C．水溶液都呈碱性D．负离子都含有两对共用电子对(3)水合肼的性质与类似。下列对水合肼的推测正确的是___________。(不定项)

A．水合肼易溶于水B．水合肼不稳定，受热易分解C．其水溶液中只存在和两种氢键D．溶于水后发生电离的方程式为：某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。已知步骤Ⅱ中发生反应：(4)步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。___________为除去尾气中的氯气，可选的试剂为___________。A．B．溶液C．饱和食盐水D．硫酸氢钠溶液(5)步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。(6)检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是___________。(7)反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出被氧化的化学反应方程式___________。制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理：。称取0.8000g样品，稀释至1000mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入适量淀粉溶液，用标准溶液滴定。(8)若滴定前，未润洗盛装标准液的滴定管，会导致测定结果___________。

A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定(9)若消耗标准溶液的平均体积为20.00mL，该样品中水合肼()的质量分数为___________。二、综合题2.铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。(1)在人类探索原子结构的历程中，形成了不少关于物质构成的理论，下列模型最能反映原子核外电子运动状态的是___________。

A．葡萄干面包模型B．有核模型C．玻尔原子结构模型D．电子云模型(2)根据如图，推测Pt元素在周期表中的位置为___________。

A．第6周期第1族B．第6周期第10族C．第5周期第9族D．第5周期第10族(3)顺铂是一种常用的配合物，平面结构如下图，中心离子为，下列有关顺铂说法正确的是___________。

A．为非极性分子B．中心离子采取杂化C．配体为和D．成键电子对数目为已知胸苷是一种一元有机弱酸，可简写为TH，胸苷与顺铂的配体交换反应，可以得到在医学上有重要作用的。向溶液中加酸酸化的过程中，会发生如下转化。已知，如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种特征信号峰分别代表三种含T微粒，峰面积越大，代表该含T微粒浓度越高。甲、乙、丙表示3份pH不同的溶液。(4)“步骤1”的离子方程式为___________。(5)信号峰Ⅱ代表的微粒是___________。A．THB．C．(6)能说明溶液中酸化反应达到平衡的是___________。(不定项)

A．出现3个特征信号峰B．特征信号峰的总面积保持不变C．三种特征信号峰的面积比为D．特征信号峰的数量及各自面积保持不变六氯合铂酸铵常用于铂的电镀和制备海棉铂，其晶体的立方晶胞结构下图所示。(7)分析中键角大于氨分子中键角的原因___________。(8)要检测的结构，可采用的仪器分析技术为___________。

A．X射线衍射法B．红外光谱法C．质谱法D．原子光谱法(9)每一个周围与它距离最近且相等的有___________个。(10)已知六氯合铂酸铵摩尔质量为，晶胞密度为，晶胞的棱长为acm。则阿伏加德罗常数的数值可以表示为___________。(用含a、、M的代数式表示)三、解答题3.卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下：(1)C中官能团的名称___________。(2)F的结构简式为___________。(3)反应⑥是___________反应。

A．消去B．加成C．取代D．氧化(4)反应⑦为：，X的结构简式为___________。(5)B分子中含有手性碳原子___________个。

A．1B．2C．3D．4(6)1个分子中含有___________个键。(7)鉴别与丙醛，不能使用的试剂是___________。

A．希夫试剂B．银氨溶液C．溴的溶液D．酸性溶液(8)有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此的反应活性。试分析反应①中A只与按的比例反应的原因___________。(9)E的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有___________种。①与溶液反应时，1mol该物质最多消耗2molNaOH②分子中不含有甲基③不含结构

A．1B．2C．3D．4(10)参照上述流程，设计以甘油()和丙酮为原料合成()的合成路线___________。(无机试剂任选)四、综合题4.从烟气中捕集的与反应生成和，有利于减少排放。主反应为：使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间产物。(1)根据上图信息，计算该反应的___________。(2)该反应___________。

A．高温下可自发进行B．低温下可自发进行C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下都不可自发进行(3)下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的是___________。(不定项)

A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．使用合适的催化剂(4)上图的反应历程中，决速步骤为___________。(选填编号)①a→b②b→c③c→d④d→e⑤f→g⑥g→h工业上按进料制取CO和时，和的平衡转化率随温度变化关系如下图所示。(5)反应温度为923K时，的平衡转化率大于，分析可能原因是___________。(6)在1500K，反应10min后达到平衡，则0∼10min内，的平均反应速率为___________。(7)在1500K，若反应在透氢膜反应器中进行，的平衡转化率为90%，透氢膜反应器的工作原理如图所示。①在透氢膜反应器中的平衡转化率增大的原因是___________。②出口a和出口b中的物质的量的比值为___________。(精确到小数点后2位，并写出计算过程)(8)高温电解技术可将转化为具有工业利用价值的产品，反应方程式为，其工作原理示意图如下：电极b上放出的气体X为___________，写出在电极a放电的电极反应式___________。五、解答题5.某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，减少硫酸型酸雨的形成，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。(1)硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是___________。

A．B．C．D．(2)“铁盐氧化法”的实质是与的氧化还原反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，一定能证明该氧化还原反应发生的是___________。

A．滴加紫色石蕊试液，溶液显红色B．滴加酸性溶液，紫色褪去C．滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成D．滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色(3)铁盐完全吸收后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度分析，“曝气”的优点有___________。(写出一条)实验室利用下图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。(4)装置A用于制取，下列对该实验的分析正确的是___________。(不定项)

A．可以通过铜丝的升降控制反应B．可以通过鼓入空气加速反应C．实验中试管底部可能出现白色物质D．反应过程中铜丝表面有黑色产生(5)向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因___________。在溶液吸收的过程中，可观察到B中溶液颜色经历“棕黄色—红棕色—浅绿色”的变化过程。已知“红棕色”是因为生成了含硫配体的配离子有关。室温下，、和的分布分数随pH变化如下图所示。[，X表示或或]室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案：

实验编号溶液①1mL溶液②10mL实验操作及现象Ⅰ溶液饱和溶液溶液①与溶液②混合后，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得溶液红棕色依次加深Ⅱ溶液饱和溶液，用NaOH固体调整溶液Ⅲ溶液饱和溶液，用NaOH固体调整溶液(6)上述实验中，能够说明“红棕色”配离子的配体为的实验依据是___________。(7