2026届上海市长宁区高三上学期教学质量调研（一模）化学试卷

2026届上海市长宁区高三上学期教学质量调研（一模）化学试卷一、综合题高氯酸氟是一种极不稳定、容易爆炸的气体，具有强氧化性，在医药、农药、材料科学等领域具有重要应用。其分子式为FClO4，结构式为：F、Cl、O元素单质及其化合物性质丰富多样，应用广泛。1．下列实验现象与结论都正确的是_______。

实验操作现象结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水溶液先变红后褪色氯水只含H+，不含HClOB将Cl2通入品红溶液中，再加热溶液褪色，加热后恢复HClO的漂白作用具有可逆性C向AgNO3溶液中通入Cl2产生白色沉淀Cl2能电离出Cl-D向FeCl2溶液中通入Cl2溶液变为棕黄色Cl2具有氧化性

A．AB．BC．CD．D2．已知一氯乙烯()分子中，Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大键()。一氯乙烷()、一氯乙烯()、一氯乙炔()分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ii)Cl参与形成的_______越_______，形成的C-Cl键的键长越短。3．卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。4．属于氟原子激发态的电子排布式的是_______。(不定项)

A．B．C．D．5．25℃时，甲酸(HCOOH)的，氢氟酸(HF)的。①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：_______。②Ka越大的酸溶液中c(H+)_______(填“一定”或“不一定”)大，其理由为：_______。6．猜想下列关于FClO4的说法错误的是_______。

A．分子中氯元素显+7价B．分子的空间构型是正四面体C．制备FClO4时产物需在低温下处理D．能氧化碘离子7．已知，，常温下该反应不能自发进行的主要原因是_______。

A．熵减太小B．活化能过高C．焓增过大D．平衡常数K＜1铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：。8．C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。

A．C>N>OB．N>O>CC．O>N>CD．O>C>N9．反应Fe(CO)5=Fe+5CO中有没有化学键断裂及新的化学键形成_______。

A．有断裂有形成B．没有断裂没有形成C．没有断裂有形成D．有断裂没有形成10．Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则羰基铁的晶体类型是_______，与CO互为等电子体的分子的电子式为_______。11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是_______。

A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______形成(不定项)。

A．离子键B．配位键C．非极性键D．键13．NH3可以与多种金属离子形成配合物。且NH3极易溶于水，原因与氢键有关，请问NH3的一水合物的结构式为_______，理由是_______。14．铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示：写出该反应的化学方程式为，若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是_______。由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。15．下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是_______。(不定项)

A．硫酸型酸雨产生途径之一：B．用少量处理过量的：C．用过量氨水处理工业尾气中的：D．用、证明的还原性：16．在硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列有关说法正确的是_______。

A．是含有极性键的非极性分子B．能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．接触室中的催化剂为铁触媒D．等体积混合的和使石蕊试液仅变红库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。17．煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______。18．高温下，煤中过量的碳与2.72g(，M=136g/mol)完全反应，理论上可生成的体积(标准状况下)约为：_______。

A．224mLB．448mLC．672mLD．896mL通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。19．下列关于该电解池工作时的判断正确的是_______。

A．阴极上发生氧化反应B．电子从阳极通过导线移向电源正极C．一段时间后溶液pH降低D．将化学能转化为电能20．SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_______。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_______。21．煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_______。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。22．测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH＜1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为_______。测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫含量结果会_______。(填“偏高”或“偏低”)苯并[b]萘并[1，2-d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下：回答下列问题：23．化合物A的结构简式为_______；A→B的反应条件(1)为_______。24．B→C的反应类型为_______。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应25．C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团的结构简式)。26．①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是_______。A．前者高B．后者高C．相同D．无法判断②做出上述判断的理由是：_______。27．写出一种符合下列条件的E的同分异构体：_______。a．含苯环b．不含其他环c．不同化学环境氢原子个数比为3:2:128．M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。29．参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。已知下列反应的热化学方程式：①②③④30．下列关于反应③的说法错误的是_______。(不定项)

A．是放热反应B．生成1mol液态水反应放热大于241.8kJC．氢气的燃烧热是D．的大小与热化学方程式中化学计量数无关31．反应④的_______。

A．123.8B．118C．241.8D．-118实际生产过程中，保持密闭容器中体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应④。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。32．投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为_______。

A．B．C．D．33．若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______。(不定项)

A．速率：v(乙苯)=v(氢气)B．容器内气体密度不再变化C．容器内气体的平均相对分子质量不再变化D．容器内苯乙烯与的物质的量之比不再变化34．实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关系)。如下图(表示速率常数的对数；表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，随变化关系的是斜线③，则随变化关系的是斜线_______。

A．①B．②C．④D．⑤35．在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气、作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤⑥以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性：随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______。36．关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_______。(不定项)

A．X