2026届内蒙古呼和浩特市高三下学期一模化学试卷

2026届内蒙古呼和浩特市高三下学期一模化学试卷一、单选题1.内蒙古博物院馆藏文物辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞齐均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发，从而形成金镀层。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法错误的是

A．该文物属于合金材料B．鎏金过程中汞挥发属于物理变化C．鎏金层可以减缓铜基体发生腐蚀D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀2.浓氨水常用于检验氯气是否泄漏，发生反应为：。下列有关化学用语说法错误的是

A．的球棍模型：B．的晶体类型：分子晶体C．的电子式：D．的共价键类型：键3.下列实验与实验安全有关的图标选择错误的是

A．与的吸热反应：①②④⑤⑥B．钠与水反应：①②④⑦C．乙醛的银镜反应：①②④⑤D．电解氯化钠溶液：①②③④4.聚四氟乙烯合成路线如图：。已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是

A．的空间结构：四面体形B．氯原子的结构示意图：C．反应涉及到C原子杂化方式共有三种D．基态Sb原子的电子排布式为5.工业制硝酸的物质转化过程如下图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过程①中，与分反应可形成个极性键B．过程②中，消耗，转移电子数为C．过程③生成物，每11.2L含有分子数目为D．pH=1的溶液中，数目为6.W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是

A．沸点：B．第一电离能：X>Y>QC．中离子键成分的百分数比小D．键角：7.配制一定浓度NaOH溶液并用其滴定未知浓度醋酸溶液，下列说法正确的是

A．配制NaOH溶液B．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化C．滴定终点前滴加半滴标准液D．读数为14.20mL

A．AB．BC．CD．D8.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．向饱和氨盐水中通入过量：B．绿矾()除去酸性废水中的：C．用泡沫灭火器灭火原理：D．溶液中加入稀硫酸：9.腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其转化的反应如下，下列说法错误的是

A．I和磷酸能发生缩聚反应B．Ⅱ不可发生水解反应C．中P杂化方式为D．Ⅱ是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐10.铁基液流电池为解决储能问题提供了一种经济、环保和安全的选择，全铁液流电池工作原理如图，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是

A．放电时，a极电势低于b极电势B．隔膜为阴离子交换膜C．充电时，a极可能发生析氢反应：D．充电时，隔膜两侧溶液浓度均增大11.电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得□的缺陷型晶体，□表示阳离子空位，晶胞参数为anm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是

A．原始MnO中的配位数为12B．若□中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为C．当时，MnO晶体的密度为D．Ⅱ为充电过程12.已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。下列说法正确的是

A．B．C．升高温度，的反应速率的增加倍数大于D．是平衡移动导致的13.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[]中提取铍的路径为：已知：。下列说法错误的是

A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却B．“萃取分液”的目的是分离和C．“反萃取”生成的化学方程式：D．“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用14.探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下：已知：①为蓝色，为绿色；②；，下列说法错误的是

A．由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生B．实验①可能发生反应，C．通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为D．15.某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ对应的物质为B．C．b点：D．图中a点对应的pH≈4.3二、解答题16.一种利用磷酸亚铁锂正极材料(主要含，碳渣)回收铁、锂的流程如下。已知：①酸性：；②25℃时，；③。回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是_______。(2)“酸浸”过程，25℃时，取10g正极材料，反应相同时间，锂、铁浸出率与草酸添加量的关系如图。①生成和的化学方程式为_______。②草酸最佳添加量为_______g，随草酸添加量增加，锂浸出率先增大后减小的原因为_______。(3)“调pH”的目的是______，当离子沉淀完全()时，理论上“滤液1”中最大浓度为_______。(4)“沉锂”步骤中发生反应的离子方程式为_______。(5)“滤液2”主要含有_______(填化学式)。17.利用性能良好的离子液体(IL)催化合成苯甲酸甲酯，设计实验方案如下。步骤：I．将一定量离子液体(IL)、4.80g苯甲酸()和15.12g甲醇加入三颈烧瓶中，70℃下搅拌反应3h。Ⅱ．待反应结束后，冷却后减压蒸馏，乙酸乙酯萃取浓缩物，收集上层液，最终得目标产物4.99g。回答下列问题：(1)生成苯甲酸甲酯的化学方程式为_______。(2)离子液体(L)的核磁共振氢谱如图(已去除溶剂中D的吸收峰)。①该离子液体(IL)熔点为83℃，分析其熔点低的原因_______。②谱图中无中H的吸收峰，离子液体(IL)等效氢有_______种。③为使波峰强度b与h区分明显，可将溶剂替换为。极性：_______。(填“<”或“>”)。(3)制备过程中不需要用到的仪器有_______(填名称)。(4)该实验苯甲酸甲酯的产率为_______(保留到小数点后两位)。(5)已知甲醇的沸点为65℃，温度过高苯甲酸转化率减小的原因为_______。18.将丙烷转化为高附加值产品丙烯是实现碳基能源高效利用的关键技术之一，具有广阔的使用前景及巨大的经济效益。请回答下列问题：【方法一】丙烷直接脱氢I：II：(1)估算反应I的焓变需要_______(填数字)种化学键的键能数据，该反应是_______(选填“熵驱动”、“焓驱动”)自发。(2)下列措施可提高丙烷平衡转化率的是_______(填标号)。A．适当升高温度B．使用高效催化剂C．利用选择性透过膜及时分离氢气(3)恒容密闭容器，假设只发生反应I．在10kPa、100kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙。当起始压强为10kPa，丙烯随温度变化的物质的量分数曲线是_______(填标号)；A点对应的平衡常数_______kPa(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留到小数点后两位)。(4)丙烷脱氢的反应在催化剂表面一般要经历“扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散”的过程。分析反应过程中因温度过高导致产率下降的原因为_______。【方法二】丙烷氧化脱氢III：(5)丙烷氧化脱氢过程，引入氧化性气体如能降低反应能耗，提升产率的原因是_______。(6)研究人员利用作催化剂，对反应的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的(D为)和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是_______(填标号)。A．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧B．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的19.可用于预防和治疗流行性感冒的药物磷酸奥司他韦中间体的一种合成路线如下：已知：①Bz为；②；③。回答下列问题：(1)A→B实现了由_______到酯基的转化(填官能团名称)。(2)D的结构简式为_______。(3)N原子电子云密度越大，碱性越强。碱性：_______(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动的角度分析在D→E中的作用_______。(4)G→H的反应类型为