2026届安徽合肥市高三上学期第一次教学质量检测化学试卷

2026届安徽合肥市高三上学期第一次教学质量检测化学试卷一、单选题1.下列物质的主要成分为金属材料的是

A．黏合剂中的环氧树脂B．潜水艇中的橡胶消声瓦C．机器人骨架中的钛合金D．激光器中的透明陶瓷氟化钙2.下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是

A．鉴别与：加氨水B．鉴别与：核磁共振氢谱C．分离与：加热D．分离苯与四氯化碳：分液3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识A用氢氟酸刻蚀玻璃氢氟酸是弱酸B用紫外线为房间消毒紫外线可使蛋白质变性C用葡萄酿制葡萄酒葡萄糖在酶催化下可生成乙醇D用柠檬制作水果电池柠檬汁中的酸性溶液可作为离子导体

A．AB．BC．CD．D4.有机物M是一种合成抗血栓药物的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为B．含有3种官能团C．最多能与反应D．存在6个键5.金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法错误的是

A．中含离子键和非极性共价键B．与水反应时作还原剂C．图示表示的中D．、互为同素异形体阅读下列材料，回答以下2个小题。磷化氢()是一种微溶于水的无色气体，由磷化钙()水解制得，其水溶液碱性比氨水弱，可以与反应生成，极易水解；易燃且具有较强的还原性，能从的盐溶液中还原出铜并生成磷的最高价含氧酸。6．下列有关反应的化学或离子方程式错误的是

A．水解得到：B．与溶液反应：C．在足量中充分燃烧：D．与溶液反应：7．下列有关物质结构或性质的说法正确的是

A．熔点：B．化合物的键角：C．25℃，同浓度水溶液的pH：D．稳定性：8.下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是

选项实验粒子A稀硝酸与Cu反应后的废液、、B侯氏制碱后的废液、、C溶液腐蚀覆铜板后的废液，，D溶液吸收后的废液、、

A．AB．BC．CD．D9.M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，M、X、Y可形成一种化合物P，其结构式如下图所示。X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，基态各电子层均充满电子。可与化合物P中的Y原子结合形成一种具有空间笼状骨架的金属有机框架材料，可通过空腔空隙对进行选择性吸附。下列说法错误的是

A．电负性大小：B．原子半径大小：C．中与Y原子以配位键结合D．可用于分离混合气体中的10.下列装置不能达到相应实验目的的是

实验装置实验目的A.收集气体B.验证铁钉的吸氧腐蚀实验装置实验目的C.验证浓度对化学平衡移动的影响D.测量中和热

A．AB．BC．CD．D11.一种全固体“无负极”钠电池结构如图所示，使用前需先充电将金属钠均匀沉积在集流体上，放电后集流体恢复原状。相同条件下，合金集流体电池比纯集流体电池的使用寿命更长。下列说法错误的是

A．首次充电时，由A极迁移至B极B．放电时电路中转移电子，集流体理论上减少23gC．放电时，A极电极反应为D．集流体中添加更有利于金属钠的均匀沉积和释放12.反应中，，其中、仅与温度有关。一定温度下，将一定量充入注射器中，改变活塞位置，光强随时间的变化如下图所示(气体透光度越大，光强越大)。下列说法错误的是

A．A→B的操作为压缩注射器活塞B．的浓度大小：C．正反应速率大小：D．若，则该温度下反应的平衡常数，13.锆酸铅()是一种压电材料，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．的配位数为6B．p和q原子间的距离为C．晶胞密度为D．若位于晶胞顶点，则氧原子位于棱心14.常温下，在溶液中滴加浓盐酸或溶液调节体系的pH(忽略溶液体积变化)，、、和四种粒子浓度的对数与pH的关系如图所示。已知，，下列说法正确的是

A．曲线①表示B．P点：C．Q点：D．时，二、解答题15.锌冶炼烟气制酸的酸泥中主要含有、、等物质，一种回收和的流程如下：回答下列问题：(1)基态原子的价电子排布式为_______。(2)“浸出”时元素转化为，“浸出液”中含金属元素的粒子主要为和，则“浸渣”的主要成分是和_______(填化学式)；写出发生反应的离子方程式_______。(3)“浸出”步骤中，控制浸取时间4h，测得液固比对硒汞浸出率的影响如下图所示，理论上最佳液固比为，实际工业中选择的原因可能是_______。(4)“滤渣”的主要成分是，工业上由制备的最佳方法是_______。(5)“还原”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；“滤液2”可返回到_______步骤中循环使用。(6)常温下比更易结合，从结构的角度分析原因可能是_______。16.碘化铅()易溶于DMF溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏(主要成分为、和)制备，并测定的溶度积常数，操作如下：【制备】Ⅰ.取10g铅膏于烧杯中，加100mL饱和溶液快速搅拌1.5h，弃去上层清液。Ⅱ.再往烧杯中加入50%溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。Ⅲ.向滤渣中加入足量溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。Ⅳ.控制一定pH，将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产品。已知：(1)步骤Ⅰ加入饱和溶液的作用是_______。(2)步骤Ⅱ中加入使转化为，发生反应的化学方程式为_______，判断反应完全的依据是_______。(3)步骤Ⅳ中，已知控制不同pH，得到的产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究：

组别实验条件产品中杂质a加入溶液，控制I₂b加入溶液，用调节pH至4~6之间X①实验a中，为提纯，可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入_______使结晶析出。②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为，且X中不含碳原子，则杂质X的化学式为_______。(4)碘化铅晶体具有如下图所示的层状结构，可通过机械剥离法制备超薄二维材料，则碘化铅晶体中层间的作用力类型为_______。【测定的溶度积】(5)取固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00mL饱和溶液加入离子交换柱内，与树脂中的发生交换.待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用标准液滴定，平均消耗溶液11.65mL。①下列仪器中，滴定时需用到的有_______(填仪器名称)。②该温度下的_______(列出计算式)。17.丙烯是石油化工中最重要的基础化合物之一，工业上主要通过丙烷直接脱氢和氧化脱氢两种方法制备丙烯。Ⅰ.丙烷直接脱氢法涉及的主要反应如下，其中反应②产生的积碳会影响催化剂活性和稳定性。反应①：反应②：(1)已知键能如下，则_______

化学键键能()416436347610(2)一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷直接脱氢的反应历程如下图所示，其中_______(填“催化剂1”或“催化剂2”)的活性更高。使用催化剂1时，反应的最大能垒为_______。(3)590℃时，将的混合气通入反应器中，在催化剂作用下只发生上述两个反应。达平衡时丙烷的转化率为30%，丙烯的选择性为90%，若此时容器内气体总压为p，则上述反应①的分压平衡常数_______(列出计算式，用含有p的式子表示，的选择性)。Ⅱ.氧化丙烷脱氢法。主要反应：(4)与丙烷直接脱氢相比，氧化丙烷脱氢可提高催化剂的稳定性和反应活性，可能是发生了_______反应(写出反应方程式)。(5)和通过吸附在催化剂的活性位点发生反应。①键解离能是指断裂分子中某个特定键所需的能量。和在铬氧化物催化剂上的反应机理如下图所示，由图可知，丙烷()中，a、b两处键解离能a_______b(填“>”、“<”或“=”)。②一定温度和催化剂下，改变进气比，转化率变化如下图所示。当时，随的增多，转化率减小，原因可能是_______。18.化合物H是合成控制血压药物福辛普利的中间体。合成H的一种流程如下(其中表示叔丁氧羰基)：回答下列问题：(1)A中含氧官能团名称为_______，氮原子的杂化方式为_______。(2)B→C的反应类型为_______。(3)D→E除生成E外，还会生成E的一种同分异构体，其结构简式为_______。(4)E→F中生成的含锂产物为，则E→F的化学方程式为_______。(5)芳香族化合物I是G的同分异构体