2026届安徽省淮北市高三上学期第一次质量检测化学试卷

2026届安徽省淮北市高三上学期第一次质量检测化学试卷一、单选题1.下列食品添加剂的使用不合理的是

A．在葡萄酒中添加甲醛(防腐剂)以延长保质期B．在饮料中添加蔗糖素(甜味剂)以增加甜味C．在幼儿食品中添加视黄醇(营养强化剂)以支持视觉发育D．在发酵乳中使用明胶(增稠剂)改善口感2.下列化学基本研究方法不正确的是

A．实验法可用于探究或验证物质的性质B．同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理C．核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构D．质谱法可用于测定有机分子中的官能团3.化学与生活紧密相连，下列对化学在生活中的应用解释不正确的是

选项应用解释A单晶硅用于制造芯片单晶硅熔点高B纯碱用于清洗油污纯碱溶液显碱性C铝合金用于制作门框框架铝合金的硬度大、抗腐蚀能力强D活性炭用于新房除异味活性炭具有吸附性

A．AB．BC．CD．D4.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法错误的是

A．该修饰反应为取代反应B．布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种C．布洛芬和修饰布洛芬分子中均只有一个手性碳D．修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上5.四羰基合铁酸钠是一种重要的有机金属化合物和羰基配合物，其化学式为，可用钠汞齐在液氨中还原得到：，下列说法正确的是

A．与中铁元素的化合价相同B．的电子式为C．CO中有3对共用电子对D．CO是还原产物阅读材料，氧的-1价氧化态化合物中常见的是(结构为)。在实验室中，可用过氧化钡()与冷稀硫酸反应制得。与水互溶，其水溶液称为双氧水，电离方程式为。在酸性条件下具有强氧化性。与重铬酸钾()在酸性条件下反应生成蓝色配合物(Cr为+6价)。完成问题。6．下列有关反应的化学方程式错误的是

A．实验室制备：B．与氨的反应：C．与溶液反应：D．与重铬酸钾反应：7．下列有关物质结构或性质的说法，正确的是

A．为非极性分子B．微粒所含电子数：C．与水分子间氢键可表示为：D．中过氧键的数目为8.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组A稀硝酸与铁丝制NOB与NaOH制漂白液C与酸性验证的还原性D向溶液中加入过量氨水

A．AB．BC．CD．D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y单质可以延长食物保质期，也可以用于冷冻手术，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W的价电子排布为。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的稳定性：Y>Z>WC．第一电离能：Y一定大于ZD．Z与W的未成对电子数之比为1：210.下列实验设计合理的是

A．用小苏打和盐酸制备B．用萃取碘水中的C．从溶液中获得晶体D．配制一定物质的量浓度的溶液

A．AB．BC．CD．D11.“甲醛-硝酸盐”原电池装置如图，该系统可将废弃物增值反应为高附加值产品并产生电能。下列说法错误的是

A．M电极为负极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．理论上每转移2mol电子，生成D．M电极反应为12.水果、饮料中含有大量果糖，在溶液中主要以吡喃果糖和呋喃果糖的形式存在，吡喃果糖的甜度比呋喃果糖的甜度更大，二者存在一定的转化关系：已知水果、饮料冷藏之后甜味更加明显，则下列说法错误的是

A．上述反应是吸热反应B．升高温度会加快呋喃果糖向吡喃果糖的转化速率C．活化能：Ea(正)>Ea(逆)D．加水稀释后甜味变低可以用勒夏特列原理解释13.铜的两种氧化物晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．氧化物M中的配位数为4B．高温下氧化物N更稳定C．M中A原子的坐标参数为，则B原子的坐标为D．若M、N的密度分别为和，则晶胞参数14.已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数。室温下向溶液中滴加盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．滴加至A点时，溶液中B．滴加至B点时，溶液中C．滴加至C点时，溶液中的数量级为D．随V增大，水的电离程度一直减小二、填空题15.铁系元素(铁、钴、镍)在生产、生活中有着广泛的应用。(1)铁系元素位于元素周期表中的___________区。(2)是绿色消毒剂，可用KClO在碱性条件下氧化FeOOH制备，写出发生反应的化学方程式___________。(3)钴可以形成多种化合物：①中钴的化合价为___________，钴的配位数为___________。②为橙黄色晶体，易溶于热水，在浓NaOH中加热可转化为，该反应的离子方程式为___________。③可以被足量的还原生成，该反应的离子方程式为___________。(4)将晶体在空气中灼烧至恒重，得到固体氧化物16.6g，该过程不需要选用的实验仪器为___________(填字母)；固体氧化物的化学式为___________。A．B．C．D．三、解答题16.某课题组以废钒催化剂(主要成分为及少量)为原料回收，工艺流程如下图所示：已知：①+4价、+5价的钒元素在不同pH条件下的存在形态如下表所示

pH<1.85>5形态②量荷比(如的量荷比)。回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中能提高浸取率的方法有___________。(2)“滤渣”的主要成分为___________。(3)“中和”后加入发生反应的离子方程式为___________。“氧化”后的浓度增大，发生聚合反应：。(4)“萃取”步骤中萃取剂RCl可以萃取多种含钒阴离子，如，含钒阴离子的萃取率与溶液pH的关系如下图所示：①由上图可知：含钒阴离子的萃取率与量荷比的关系为___________。②“酸浸”步骤中稀硫酸不宜替换为稀盐酸，理由是___________。(5)流程中物质X为___________。(6)“焙烧”步骤中通入氧气，气体产物无污染，则发生反应的化学方程式为___________。17.乙酰苯胺是磺胺类药物、橡胶硫化促进剂，可用如下反应原理和装置(部分仪器未画出)制备乙酰苯胺：+CH3COOH+H2O相关物质信息如下表：

名称分子量沸点/℃性质苯胺93184.4无色透明液体偶氮苯182293橙红色(有机溶液中)醋酸60117.9无色有刺激性气味的液体乙酰苯胺135304白色有光泽片状结晶，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚、等有机溶剂锌65907银白色固体实验步骤如下：①在仪器A中，加入5mL(0.055mol)苯胺、7.5mL(0.13mol)冰醋酸及少许锌粉(约0.1g)，按图组装仪器，试管外部用冷水浴冷却。②加热使反应物保持微沸约15min，逐渐升高温度，维持蒸汽温度105℃左右反应约1.5h。③反应完成后，在搅拌下趁热将反应物倒入100mL冰水中，冷却后抽滤出固体。④粗产物用水重结晶，干燥后得4.5g产品。回答下列问题：(1)仪器A的名称为___________。(2)苯胺久置易被氧化成偶氮苯等有色物质，使用时需提纯，提纯苯胺的方法是___________。步骤①中加入锌粉的作用是___________。(3)步骤①中使用了过量的醋酸，原因有___________。(4)步骤②中维持蒸汽温度105℃左右的作用是___________。(5)步骤③中“趁热”操作的原因是___________。(6)重结晶的操作：将粗产品放入100mL水中，加热煮沸溶解，若溶液颜色较深，需要___________，加入活性炭，继续煮沸4min，停止加热，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤。(7)本实验的产率是___________(保留一位小数)。18.光热催化“甲醇水蒸气重整制氢”反应方程式如下：主反应：①副反应：②③(1)___________。(2)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生反应①，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．混合气体的密度不变b．容器内气体总压强不变c．的浓度不变d．与的浓度之比为1：3(3)提高甲醇转化率的措施___________(任写一条)。(4)在一定温度下，产物中CO摩尔分数与原料气的流速的关系如图1所示，则图中正确的曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。(5)经以上反应制得的可直接用于燃料电池，若CO的摩尔分数超过5%会使催化剂中毒，丧失催化能力。温度对甲醇转化率和CO摩