2026届安徽马鞍山市高三上学期第一次教学质量监测化学试卷

2026届安徽马鞍山市高三上学期第一次教学质量监测化学试卷一、单选题1.近年来我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法正确的是

A．“祝融号”火星车的隔热保温材料使用了纳米气凝胶，纳米气凝胶可产生丁达尔效应B．“天舟九号”货运飞船舱体采用了碳纤维复合材料，碳纤维属于有机高分子C．有源相控阵雷达的收发组件使用了半导体材料氮化镓，氮化镓属于离子晶体D．“东风-5C”核导弹弹头材料含有放射性元素235U，235U发生的核裂变反应属于化学变化2.下列物质的鉴别不能达到实验目的的是

A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯3.劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识A用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作图案Fe的活动性比Cu强B豆浆点卤制成豆腐蛋白质的变性C用大米酿酒淀粉最终水解为乙醇D地下钢管连接锌块牺牲阳极法减缓钢管腐蚀速率

A．AB．BC．CD．D4.化合物A是某药物合成的中间体，下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C20H22ClNO3B．存在3个C-Oσ键C．水解会生成3种有机物D．所有碳原子可能共平面5.O2F2与H2O2结构类似，能与H2S发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，SF6为正八面体结构。下列说法正确的是

A．沸点：O2F2>H2O2B．SF6为非极性分子C．H2S和SF6中S均采取sp3杂化D．O2是氧化产物阅读下列材料，回答下列小题。硝酸是重要的化工原料。常温下，浓硝酸能使Fe、Al的表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜。浓硝酸有氧化性，与金属反应，还原产物为NO2，NO2可用NaOH溶液吸收，生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1。随着其浓度降低，其还原产物可以为NO、N2O、N2甚至。Au不溶于硝酸，能溶于王水，生成H[AuCl4]和无色气体6．下列方程式书写正确的是

A．Fe与浓硝酸反应：B．Cu与浓硝酸反应：C．NO2与NaOH溶液反应：D．Au与王水的反应：7．下列关于物质结构或性质说法正确的是

A．基态Fe的价层电子数为2B．N2O的空间结构是直线形C．键角：D．王水溶解Au是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1NaHCO3溶液：K+、Al3+、、B．0.1[Cu(NH3)4]SO4溶液：H+、Na+、、C．0.1NaCl溶液：H+、K+、、D．0.1NH4Fe(SO4)2溶液：Al3+、K+、、9.某钠离子电池电解质的阴离子结构如图所示。X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z位于同一周期，下列说法不正确的是

A．元素电负性：Z>R>YB．该阴离子中存在配位键C．氧化物对应的水化物的酸性：R>YD．基态Z原子中成对电子数与未成对电子数之比为3∶110.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的A取mg和混合物溶于水，加入足量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体测定混合物中的质量分数B向溶液中先滴加少量溶液，再滴加少量氯水检验C向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清探究苯酚和酸性的强弱D向两支均盛有4mL0.01酸性溶液的试管中分别加入2mL0.01和2mL0.02的溶液，观察两支试管褪色时间探究浓度对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D11.N2O4和NO2存在平衡：。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消(N2O4)=kac(N2O4)、v消(NO2)=kbc2(NO2)（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如下。下列说法正确的是

A．曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系B．T℃时，该反应的平衡常数K=4C．升高温度，减小D．反应达到平衡时，v消(N2O4)∶v消(NO2)=1∶112.2025年，我国科学家成功合成了六方金刚石块体样品。六方金刚石与立方金刚石结构如图所示，这两种金刚石中碳原子的配位数均为4。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．六方金刚石晶胞中含4个碳原子B．12g六方金刚石晶体中含有个碳碳键C．立方金刚石中最近的两个碳原子的距离为apmD．立方金刚石的密度为13.载人航天技术发展中，空间站依托尿素处理子系统实现水资源循环，其工作原理如图。下列说法正确的是

A．a为电源的正极B．电解池工作时，阳极区域溶液的pH不变C．电解总反应的离子方程式为：D．若电路中通过1mol电子，则阴极产生气体为11.2L14.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和，平衡常数依次为K1、K2，且K1<K2。lgX与lgc(NH3)的关系如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是

A．曲线M表示与的关系B．的平衡常数为C．溶液中，D．时，溶液中二、解答题15.铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药领域。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2，SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋，工艺流程如下。已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，Bi2S3、FeS2转变为Bi2O3、Fe2O3。②Bi3+易与形成，在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BiOCl沉淀。③Fe3+开始沉淀的pH为1.6，沉淀完全的pH为2.8。④，。回答下列问题。(1)元素Bi与元素N同主族。基态Bi的价层电子排布式为___________。(2)“联合焙烧”时，Bi2S3与MnO2反应生成MnSO4的化学方程式是___________。(3)“酸浸”时，分离出的滤渣1的主要成分是___________（填化学式）。Mn2O3与浓盐酸反应的离子方程式是___________。(4)“转化”时，加入金属Bi的主要作用是___________。(5)常温下，若滤液4中Fe2+、Mn2+的浓度均为0.01mol/L，为保证BiOCl产品的纯度，理论上应控制溶液的pH范围为___________。(6)“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：。萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___________。16.SO2是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质。某化学兴趣小组为了检测某品牌红葡萄酒中SO2含量，设计实验如下。实验步骤：①取250mL红葡萄酒于仪器a中，按照图示装置组装仪器、预加药品。②加入适量稀硫酸，通氮气，加热至微沸，蒸馏30min，停止加热，停止通入氮气。③将乙装置中吸收液全部转移至锥形瓶中，用0.05(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定吸收液中过量的KMnO4，滴定终点时消耗标准溶液体积为20.00mL。已知：红葡萄酒中的主要成分有水、乙醇、色素、有机酸等。回答下列问题。(1)装置甲中仪器a的名称为___________。(2)步骤②中，加适量稀硫酸的作用是___________；通入氮气的目的是___________。(3)乙装置中发生反应的离子反应方程式为___________。(4)步骤③中，判断滴定终点的现象是___________。该样品中SO2的含量为___________mg/L。(5)某同学设计了另一种实验方案：量取VmL红葡萄酒样品，滴加酚酞溶液作指示剂，直接用NaOH标准溶液滴定待测样品。有同学认为该方案不可行，其理由是___________。17.CO2能作为一种可再生碳源，将其催化转化为CH4是实现碳中和的一项重要策略。二氧化碳加氢制甲烷过程中发生的主要反应为：反应I.反应II.反应III.回答下列问题。(1)_________kJ/mol。(2)在绝热恒容条件下，向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，仅发生反应III。下列事实一定能说明该反应达到平衡状态的是。

A．容器内压强不再变化B．容器内温度不再变化C．容器内不再变化D．容器内混合气体密度不再变化(3)100kPa下，向密闭容器中投入1molCO2和4molH2，在催化剂作用下发生反应I和II。平衡时，CO2转化率、CH4的产率、H2物质的量和H2O物质的量随温度的变化如图所示。[CH4的选择性=]①图中，表示H2物质的量的曲线是_________；表示CO2转化率的曲线是__________。②P点对应温度下，平衡时CH4的选择性为_________；该温度下，反应II的平衡常数Kp=_________。(4)石墨烯是CO2高附加值产品之一，结合电化学相关研究发现，利用惰性电极在800℃熔融CaCl2-CaO-NaCl体系中可以将CO2转化为石墨烯，阳极产生O2，CaCl2和NaCl的作用为__________，阴极电极反应式为_________。（已知CaCl2熔点：772℃，NaCl：801℃，CaO熔点：2572℃）18.化合物F是一种在治疗心血管疾病方面有显著功效的新药物。F的一种合成路线如下。回答下列问题。(1)B中含氧官能团名称为___________；E→F的反应类型为___________。(2)A→B第(i)步反应的离子反应方程式为___________。(3)D的结构简式为___________。(4)下列说法不正确的是___________（填序号）。a.1molA最多能和4molH2加成b.B物质存在顺反异构体c.E在一