2026届山西大同市下学期高三年级第一次模拟考试质量监测化学试卷

2026届山西大同市下学期高三年级第一次模拟考试质量监测化学试卷一、单选题1.山西大同是我国重要的能源基地、历史文化名城，其发展深度融合资源利用、生态保护与科技进步，下列有关说法错误的是

A．大同作为煤炭主产区，煤的干馏属于物理变化，可获得苯、甲苯等芳香烃B．大同推进煤电一体化，燃煤电厂加装脱硫脱硝装置，能有效减少酸雨的形成C．云冈石窟文物保护，使用高分子材料涂层，该涂层材料具有耐候性、抗腐蚀的特性D．大同发展新能源产业，利用风能、太阳能发电，有利于实现电能的零碳排放生产2.下列化学用语或图示表达错误的是

A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．分子中共价键的电子云轮廓图：C．用电子式表示的形成过程：D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：3.结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是

选项事实解释A用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒酒精具有强氧化性B热稳定性：HF>HClH-F的键能大于H-Cl的键能C用“杯酚”可将、分离开分子大小与“杯酚”空腔大小适配D碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水“相似相溶”规律

A．AB．BC．CD．D4.下列说法正确的是

A．用漂白粉漂白蚕丝制品B．图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤C．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量D．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水材料5.下列过程对应的离子方程式正确的是

A．过量硫化氢通入溶液中产生淡黄色沉淀：B．向饱和溶液中通入足量：C．用白醋和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：D．沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.01溶液可制得胶体粒子数为0.01B．1mol中键的个数为4C．1L12浓盐酸与足量反应，生成的数目为3D．常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液，溶液褪色2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯B向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色配位键的稳定性：C测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大酸性：D将气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中，溶液褪色具有漂白性

A．AB．BC．CD．D8.我国科研工作者利用作为光催化剂，以NaCl、和甲苯为原料可选择性实现C()-H的氯化，合成对氯甲苯(医药中间体)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．(激发态)是反应的催化剂，属于中间产物B．步骤③反应为C．每生成1mol对氯甲苯，需消耗2molD．该方法的优点是选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化9.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的还原性：R>X>YB．简单离子的半径：Z>R>X>YC．X与Z形成的化合物中一定不存在非极性键D．同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种10.科研小组从药用植物中分离出两种具有抗氧化、抗炎作用的有机物茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下，下列说法错误的是

A．T分子中有2个手性碳原子，无顺反异构B．T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应C．T和M均能使酸性高锰酸钾褪色D．1molT和1molM分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：311.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架材料领域做出开创性贡献的科学家。其中一种MOF-2D材料Cu-BHT能够高效、高选择性的将催化还原为HCOOH，其工作原理如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是

A．放电时，负极的电极反应为B．充电时，由双极膜移向Cu-BHT电极C．放电过程中，NaCl溶液的pH会显著增大D．Cu-BHT电极得到4.6gHCOOH时，理论上电路中转移的电子数为0.212.科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是

A．晶胞中的配位数为4B．中，C原子的杂化方式为sp、、C．中所有原子可能共面D．若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为13.为探究溶液颜色成因进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：无色。下列说法正确的是

A．试管①中溶液显黄色的原因为与形成了黄色的配合物B．试管②中溶液显无色的原因为促进水解C．若向溶液中加入稀硝酸，溶液一定显无色D．试管④中溶液无色，说明对的显色无影响14.25℃时，用0.1KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．时，溶液中B．25℃时，第一步电离平衡常数C．c点，D．滴定过程，随pH增大而增大二、填空题15.苯酚的生产和广泛应用不可避免地对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检测是常规检测的主要项目之一，可用以下步骤测定：Ⅰ．量取25.00mL待测工业废水于250mL碘量瓶中；Ⅱ．再量取25.00mL-KBr混合液(过量)加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将瓶塞塞紧，充分摇动，放置5～10min；Ⅲ．打开瓶塞，加入15mL10%KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min；Ⅳ．小心冲洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入2～3滴指示剂，然后继续滴定至终点。记下滴定用去溶液的体积为mL，发生反应；V.空白实验：另取25.00mL蒸馏水代替工业废水于250mL碘量瓶中，重复上述步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，记下消耗溶液的体积为mL。已知：①和溶液颜色均为无色；②苯酚摩尔质量：94。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，“25.00mL待测工业废水”应用___________(填标号)量取。a．烧杯b．移液管c．量筒(2)步骤Ⅱ中，发生反应：写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式___________。(3)步骤Ⅳ中，①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。(4)该废水中苯酚的含量为___________(用含、的代数式表示)。(5)空白实验中，步骤Ⅱ中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、解答题16.铜阳极泥的主要成分为、、Au、Ag等，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：已知①“浸取2”时，单质Au转化为，“浸渣2”的主要成分为AgCl，“浸出液3”中主要含有；②。回答下列问题：(1)基态Se(硒)原子的简化电子排布式为___________；Cu属于___________区元素。(2)“浸出液1”中含有和，“浸取1”时反应的离子方程式为___________。(3)“浸取1”时温度控制在50℃左右的原因为___________。(4)“浸取2”时浓度不能超过___________(当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在)。(5)“浸取3”反应体系的pH维持在8-9左右，pH不宜过低的原因可能是___________。(6)“还原”工序发生的化学反应方程式为___________。17.氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：(1)根据下图数据计算反应的___________。(2)该反应正向自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(3)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高反应速率的是___________(填标号)。A．适度增加氮气的浓度B．适度增加氢气的浓度C．及时将产物氨气分离出反应体系D．降低反应温度E．在低压下进行反应F．加入铁催化剂(4)在一定温度、不同压强下，以两种不同进料组成发生上述反应，反应达到平衡时的物质的量分数与压强关系如图所示。进料组成1：、；进料组成2：、、；物质i的物质的量分数：。进料组成2是___________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是___________。(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：①②已知：原料的有效转化率在1L恒容密闭容器中充入1mol、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应①、②，在相同反应时间下，测得不同温度时有关物质的物质的量变化如图所示：520℃时，的有效转化率=___________%(保留1位小数)，反应①的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。(6)电化学法合成氨相比于传统的合成氨工艺，具有低能耗，效率高的优势。一种以熔融LiCl-KCl-CsCl-(添加0.5%)为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反应式：___________。18.治疗胃溃疡药物拉呋替丁的中间体H，其合成路线如下。已知：(1)A的化学名称为___________。(2)A→B的反应类型为___________，B的核磁共振氢谱有___________组峰。(3)E+F→G的化学方程式为___________。(4)化合物D氮原子上的氢具有酸性，氮氢键极性强，易断裂，