2026届广东工业大学北附等校高三上学期第一次模拟考试化学试卷

2026届广东工业大学北附等校高三上学期第一次模拟考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法错误的是

A．食盐、白糖是常见的食品调味剂，也可用作防腐剂B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，是蛋白质发生了变性2.分子式为的同分异构体中能使氯化铁溶液显紫色的有

A．6种B．9种C．12种D．15种3.关于反应，下列说法正确的是

A．生成，转移电子B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物4.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A．图1晶体密度为g∙cm-3B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为D．取代产生的空位有利于传导5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．1moLCl2与足量的铁加热反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子C．16g由O2和O3组成的混合气体中所含质子总数为8NAD．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA6.某小组设计实验探究溶液、溶液和S粉末反应的产物，装置如图所，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。下判推断合理的是

A．其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快B．Ⅲ中溶液一定由紫红色变为无色，作氧化剂C．根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有D．若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有7.下列化学用语或图示表达正确的是

A．H2S的VSEPR模型：B．BF3的电子式：C．小苏打的分子式：NaHCO3D．的名称：乙二酸二乙酯8.在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到。下列说法不正确的是已知；

A．B．键能为C．D．Li第一电离能9.下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：B．溶于氢碘酸：C．铜溶于浓硝酸：D．向溶液中通入足量氯气：10.下列关于实验的叙述中，正确的是

选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀溶液中含有B将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：(酸性条件)C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色氯气具有漂白性D用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在Na⁺，不存在K⁺

A．AB．BC．CD．D11.常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．水的电离程度：B．M点：C．当时，D．N点：12.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

A．能发生水解反应B．能与溶液反应生成C．能与反应生成丙酮D．能与反应生成13.中和法生产的工艺流程如下：已知：①的电离常数：，，②易风化。下列说法错误的是

A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液B．“调pH”工序中X为或C．“结晶”工序中溶液显酸性D．“干燥”工序需在低温下进行14.部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区15.科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．K+向电极a移动B．电极b的电极反应式为C．理论上，当电极a释放出(标准状况下)时，KOH溶液质量减少32gD．“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能二、解答题16.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：I1(N)_______I1(O)(填“大于”或“小于”)。(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。(3)[N5]+[AsF6]-是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。(4)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN3，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为anm。①La与N间的最短距离为_______nm，与La紧邻的N个数为_______。②在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_______位置，N处于_______位置。③设LaWN3的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。17.以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等少量杂质)为主要原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如图：已知：①还原焙烧的主反应为；②Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；③溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)还原焙烧时软锰矿要粉碎，其目的是___________。过滤I得到的滤渣主要成分的化学式是___________。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。(3)调溶液pH时，可使用的物质是___________(填一种即可，写化学式)。(4)“浸取”时，反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸取反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是___________；过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时，温度不宜太高的原因是___________。(5)向滤液中加入NH4HCO3溶液生成MnCO3的同时会产生一种无色无味的气体，写出其离子方程式___________。(6)获得后常用乙醇洗涤，主要目的是___________；洗涤的操作为___________。18.重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。主反应：副反应：回答下列问题：(1)已知、和的燃烧热分别为、和，该催化重整主反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的___________。②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。(3)在800℃、101kPa时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为60%，二氧化碳的转化率为80%，则副反应的压强平衡常数___________。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)19.化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A分子内含氧官能团的名称为_______。(2)化合物的反应类型为_______反应。B的核磁共振氢谱有_______组峰。(3)能用于分离化合物B和C的试剂为_______(填标号)。a．水溶液b．水溶液c．水溶液(4)的反应方程式为_______。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是_______(5)化合物D与H+间的反应方程式：用类比法，下列反应中X的结构简式为_______。(6)E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与反应可生成G，写出F的结构简式_______。20.2-溴戊二酸二甲酯(摩尔质量为)是某抗癌药物重要中间体，其制备的反应原理如图所示：制备装置如图所示(夹持装置已略去)：实验步骤如下；步骤一：制备将10.0g戊二酸(摩尔质量为)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜()、3滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加25mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。步骤二，除杂向三颈烧瓶中加入25mL饱和溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和食盐水洗涤3次，洗涤完毕，用无水干燥，过滤。步骤三：提纯过滤后的液体置于热浴容器中(外温170℃)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。步骤四；收集收集100~110℃的馏分，得到12.67g无色透明油状液体。回答下列问题：(1)使用装置A的优点是___________。(2)步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________(填字母)。a．减小化学反应速率b．防止高温下发生复杂的有机副反应c．避免原料挥发，使反应物充分反应(3)步骤二中用饱和食盐水洗涤的目的是____