2026届河南省中原名校联盟高三年级2月期末检测-化学试卷

2026届河南省中原名校联盟高三年级2月期末检测——化学试卷一、单选题1.化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是

A．用电子显微镜可区分纳米碳酸钙和普通碳酸钙粉末B．利用冠醚15-冠-5(空腔直径170～220pm)识别Na+(直径为204pm)C．5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料D．火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能2.肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是

A．分子中既含极性键又含非极性键B．基态N原子最外层电子排布图：C．NaCl溶液中的水合离子：D．Na+与Cl-具有相同的电子层结构3.下列离子方程式书写错误的是

A．与浓盐酸产生：B．氢氟酸与二氧化硅反应产生：C．硫酸铝溶液中加入足量氨水：D．金属钠加入水中产生：4.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法错误的是

A．键角：>B．电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si)C．熔点：CaO>MgOD．离子键百分数；MgO>Al2O35.硫及其化合物相关的转化如图所示，图中除了Z为金属单质外，其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是

A．Z可能为单质Cu，Y为H2SB．若Z为Fe，则Y一定为H2SC．工业生产中，④过程一般用98.3％的浓硫酸吸收SO3D．1molSO2与0.5molO2发生反应③，充分反应后转移电子数为2mol6.实验室以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备CO2和FeCl2。下列图示装置或原理不能达到实验目的的是

A．制CO2B．收集CO2C．滤去杂质D．制FeCl2

A．AB．BC．CD．D7.CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8gH2O中O原子上孤电子对数为0.2NAB．3.0gHCHO中含π键数目为0.3NAC．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAD．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含氧原子数目为0.4NA8.高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是

A．纤维素中含有大量氢键，不溶于任何溶剂中B．核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子C．可发生分子内缩聚反应生成高分子D．合成聚合物的单体为二元羧酸和二元醇9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X为非金属元素，且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，常温下，0.1mol·L-1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液pH=13，Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的热稳定性：Y>XC．第一电离能：X>Y>ZD．W与X、Y、Z均能形成化合物10.有机物M是从某天然产物中解离出的片段，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．M分子中不含有手性碳原子B．M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在C．1molM最多能与7molH2发生加成反应D．不存在分子中含有苯环的同分异构体11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述IIA碘单质和CCl4都是非极性分子碘单质易溶于CCl4B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有强氧化性C卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2键能：C-Cl>Br-Br>I-ID由N2制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3N2和NH3均具有还原性

A．AB．BC．CD．D12.将金矿石(含FeS和Au等)浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取，如图所示。下列说法错误的是

A．Au作原电池负极，发生氧化反应B．浸取过程中，电流由FeS流向AuC．FeS表面发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．若用O2代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快13.T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)⇌2S(g)+Q(g)，Q的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ均一定使用了催化剂B．T℃时，该反应的分压平衡常数KP=100(kPa)3C．Q的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)不变14.常温下，向20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1的盐酸，溶液中各离子(除OH-和H+)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知：常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。下列说法正确的是

A．曲线L3、L4分别为和的物质的量浓度变化曲线B．滴加至A点时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+2c()+c()C．滴加至C点时，溶液的pH>7D．滴加至D点时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c()+c()二、解答题15.二苯乙二酮(，黄色针状晶体，易溶于乙醇和乙醚，不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(，微溶于水)为原料，先制备二苯羟乙酮(，也称为安息香，白色晶体，不溶于冷水，微溶于热水和乙醚，溶于热的乙醇)，再经硝酸氧化制备。回答下列问题：Ⅰ．二苯羟乙酮(安息香)的制备，实验步骤如下：步骤1：向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100mL三颈烧瓶中加入1.7gVB1(催化剂)和3.5mL水，使其溶解。量取10mL苯甲醛(密度为1.04g·mL-1，熔点：-26℃)，15mL95％乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5mL3.0mol·L-1NaOH水溶液，调节溶液pH=9～10；步骤2：在60～70℃反应回流1.5h，反应完成后，冷却，有白色晶体析出；步骤3：抽滤，滤渣用50mL冷水洗涤后再抽滤，所得粗产品再经重结晶，得到6.0g二苯羟乙酮纯品。(1)仪器X的名称为_____，自来水应从_____(填“a”或“b”)通入。(2)反应时，适宜的加热方式为_____。(3)抽滤装置如图所示，相对于普通过滤，抽滤的优点是_____(任答一条即可)。(4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为_____，二苯羟乙酮的产率为_____(结果保留三位有效数字)。(5)久置的苯甲醛中含有苯甲酸，除去苯甲酸的方法是：向苯甲醛中加入5％碳酸氢钠溶液，然后用_____(填仪器名称)分离，弃去上层溶液，可得到苯甲醛。Ⅱ．二苯乙二酮的制备，实验操作流程如下：(6)回流时产生的气体是_____(填化学式)。(7)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示，导致两图谱明显差异的最主要因素是_____。16.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4，含少量SiO2等]为原料制备GaN工艺流程如下：相关信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似；②当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示：

氢氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3Ksp10-38.610-16.610-35.0③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取Ga3+的可逆反应为TBP(l)+Ga3++4Cl-+H+TBPH+·(aq)。回答下列问题：(1)实验室可量取_____mL(结果保留一位小数)98％的浓硫酸(ρ=1.83g·cm-3)配制500mL0.5mol·L-1稀硫酸。(2)“浸出渣”的主要成分是_____(填化学式)。(3)“酸浸”中Ga2(Fe2O4)3反应的离子方程式为_____。(4)“酸浸”所得浸出液中c(Zn(2+)=0.01mol·L-1，为使Ga3+完全沉出，且后工序无Zn2+，“调pH”时应控制范围为_____(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中，NaOH过量，则镓的存在形式是_____(填阴离子符号)。(5)“灼烧”制备无水GaCl3的化学方程式为_____。(6)GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。α=β=90°，γ=120°。GaN晶体密度为_____g·cm-3(用含a、c及NA的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是_____(填字母)。17.丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下：反应ⅰ．CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)△H1=-334.3kJ·mol-1反应ⅱ．CH2=CHCHO(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)△H2=-264.1kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)+H2O(g)的△H=_____kJ·mol-1，该反应能自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应的活化能_____(填“>”或“<”)逆反应的活化能。(2)能检验有丙烯醛生成的试剂是_____(填一种试剂即可)。(3)反应ⅰ的速率方程：v正=k正c(C3H6)·c(O2)，v逆=k逆c(C3H4O)·c(H2O)，升高温度，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)一定条件下，向反应器中充入1molC3H6(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：CH2=CHCH3(g)+O2(g)CH2=CHCOOH(g)+H2O(g)，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1、L2、L3由大到小的排列顺序为_____。②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是_____。(5)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H6(g)和1molO2(g)，初始压强为120kPa，发生上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50％，丙烯酸的选择性为80％(丙烯酸的选择性=×100％)。反应ⅰ的平衡常数Kp为_____(得数保留两位有效数字)。18.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为(酚)羟基、_____。(2)A→B中生成的另一有机产物为_____(填结构简式)。(3)在Pd／C和H2条件下，下列最容易断裂的共价键是