2026届河南省濮阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷

2026届河南省濮阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷一、单选题1.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是

A．“长征六号”运载火箭箭体材料——铝合金B．“神舟二十一号”发动机耐高温结构材料——C．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯D．“望宇”登月服的隔热层材料——聚酰亚胺2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：B．中共价键的电子云图：C．的结构示意图为D．水分子的空间结构模型：3.下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是

A．向容量瓶中转移溶液B．Na的燃烧C．制备收集干燥的氨气D．探究温度对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D4.化学与生产、生活等息息相关。下列离子方程式正确的是

A．用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：B．锅炉中的水垢用纯碱溶液浸泡：C．抗酸药中的中和胃酸：D．工业冶炼Cu：5.闭花耳草具有消炎功效，车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是

A．该化合物中所有碳原子都处于同一平面B．该化合物中含有3种含氧官能团C．该化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol该化合物最多可与4molNaOH反应6.某合成色素由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期主族元素构成，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，W的价层电子数与Y的核外电子数相等；M原子在同周期中原子半径最大；Q与W位于同一主族。下列说法不正确的是

A．第一电离能：W>Z>YB．最简单氢化物的沸点：W>QC．M与W的化合物中可能含有非极性共价键D．键角：7.氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．反应①中，每产生17g需断裂个键B．1mol中氮原子有个杂化轨道C．溶液中数目小于D．反应③中，产生1mol转移个电子8.某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ发生消去反应B．过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度C．冠醚Z属于超分子D．R中与Z通过形成离子键相结合9.能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是

A．若E为NaCl，则C与水反应能生成B．若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂C．若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1D．若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果10.氮化硼(BN)具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．六方氮化硼晶体层间不存在化学键B．六方氮化硼晶体不可能具有导电性C．立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键D．立方氮化硼晶胞的晶胞边长为11.我国科研工作者通过电化学手段，利用苯甲酸(Ph—COOH)耦合电解水的中间产物羟基自由基(·OH)再生过氧苯甲酸(Ph—COOOH)，实现了环烯烃环氧化的高选择性催化合成，合成方法如图所示。下列说法正确的是

A．电极发生的反应：B．若离子交换膜a为质子交换膜，理论上阴极区电解质溶液的质量减少C．若外电路中转移2mol电子，理论上消耗0.5molD．生成过氧苯甲酸的反应为：12.电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示。(两者历程相似，图中以示例，已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。)下列说法不正确的是

A．图中曲线d表示与反应的能量变化B．仅步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化C．若与反应，则可生成等量的氘代甲醇和D．若与反应，则可生成2种氘代甲醇13.化学真知的获取，离不开实验的探索与验证。为达到相应实验目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是

选项实验目的方案设计现象与结论A判断Mg与Al的金属性强弱向和中均分别加入过量的NaOH溶液和盐酸只溶于盐酸，都能溶，证明Mg金属性强于AlB探究乙烯是否与溴水反应170℃下加热乙醇和浓硫酸的混合液，将产生的气体通入溴水中溴水逐渐褪色，证明乙烯能与溴水反应C判断某卤代烃中的卤素原子将卤代烃样品与过量20％KOH溶液混合加热，滴加溶液未产生白色沉淀，说明该卤代烃中不含氯元素D比较与大小向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明

A．AB．BC．CD．D14.常温下，向20mL0.1mol/L(乳酸)溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH与含碳粒子分布系数、NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。例如：下列叙述正确的是

A．的电离常数B．a点存在：C．b点存在：D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大二、解答题15.硼元素有“工业味精”之称，硼酸作为主要的一种硼产品，广泛应用于医药、化工、核能及军工等多种领域。一种以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：①硼酸在水中存在平衡；，常温下，。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子开始沉淀的pH6.31.53.48.912.4沉淀完全的pH8.32.84.710.913.8回答下列问题：(1)在“硫酸浸出”前，将铁硼矿粉碎的原因是___________。(2)“硫酸浸出”工序中发生反应的化学方程式是___________。(3)“滤渣1”中除了外，还含有的物质是___________、___________(写化学式)。(4)“净化除杂”中所需的量远大于其理论用量，原因是___________，该工序调节溶液的，目的是___________。(5)在“过滤3”前，须将溶液的pH调节至3.5，其目的是___________。(6)由得到轻质氧化镁的化学方程式是___________。(7)用制得的硼砂具有抑菌作用，可治疗各种炎症。常温下，在硼砂溶液中，与水发生可逆反应生成等物质的量浓度的和，该反应的离子方程式为___________，该溶液___________。16.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某兴趣小组拟热分解结晶水合物制备CuCl，并测定其纯度。已知：①②实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理：(浓)Ⅰ．制备CuCl。该小组用下图所示装置进行实验(部分加热装置略)。请回答下列问题：(1)制备HCl气体的过程体现了浓硫酸具有的性质是___________。

A．脱水性B．吸水性C．强氧化性D．难挥发性(2)盛放浓硫酸的仪器名称是___________，使用该仪器制备HCl气体的优点是___________。(3)C中试纸先变蓝，一段时间后逐渐褪色(经检测有生成)。试纸变蓝过程中发生的离子方程式为___________；褪色过程中发生的化学方程式为___________。(4)装置D的作用是___________。Ⅱ．纯度测定。准确称取所制备的氯化亚铜样品1.5g，将其置于过量的溶液中发生反应。待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成100mL溶液，取出10.00mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液25.00mL。(该实验条件下不会被氧化，反应中被还原为。)(5)纯度测定时，配制100mL待测液用不到的实验仪器有___________(填仪器名称)。(6)样品中CuCl的质量分数为___________。(7)若测定结果偏小，可能的原因是___________(填标号)。

A．样品中混有CuOB．装待测液前锥形瓶内残留少量水C．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失D．滴定管未用标准溶液润洗17.利用氢化反应生产甲醚为实现全球减碳行动的目标提供了一种解决方案。其涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)已知反应Ⅳ：的活化能(逆)为168.7kJ/mol，则该反应正反应的活化能(正)为___________kJ/mol。(2)①一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，仅发生反应Ⅰ。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内气体的压强不再发生改变B．的体积分数不再变化C．3molH—H断裂的同时3molC—H断裂D．混合气体的密度不再变化②与在活化后的催化剂[催化剂活化：(无活性)(有活性)]表面可发生反应Ⅰ，其反应历程如图所示。与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。(3)在2L密闭容器中充入1mol和2mol发生上述三个反应，测得不同温度时含碳物质的物质的量分数(例：CO的物质的量分数％)、的转化率与温度的关系如图。①600K后，的物质的量分数增大的原因可能是___________。②660K达平衡时，的体积分数为___________；反应Ⅲ的___________。(4)还可通过电解法用制备，电解装置如图所示。当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量增加___________g。18.阿帕替尼(Ⅰ)是一种口服的小分子血管生成抑制剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化轨道类型为___________。(2)B的名称为___________，写出其同分异构体中含手性分子的结构简式：____