2026届福建莆田市高三下学期第二次质量调研化学试卷

2026届福建莆田市高三下学期第二次质量调研化学试卷一、单选题1.戏曲承载着千年技艺的传承，也暗含着地域文化的独特密码，下列说法错误的是

A．脸谱使用的红色油彩由松烟墨调制B．头饰“金冠”的24支金钗属于金属材料C．弦乐器的弦线由马尾毛制成，马尾毛的主要成分为蛋白质D．乐器四胡的琴筒由龙眼木制成，龙眼木的主要成分为多糖2.利用甲和乙合成高比表面积的共价有机框架材料，该材料可用于干旱空气中的水分提取。已知图1虚线框内为该材料片段，图2为该材料的结构模型。下列说法错误的是

A．甲既有氧化性又有还原性B．乙具有弱碱性C．该材料具有较强吸附水蒸气的能力D．理论上参加反应的甲、乙物质的量之比为1∶33.某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．键角：B．第一电离能：C．简单氢化物的沸点：D．Q的氧化物对应的水化物为强酸4.科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了，并在超低温环境下对其完成捕获。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A．与互为同素异形体B．“3”位的氮原子采取杂化C．1mol中含有的键数目为D．84g完全分解生成，产物的分子数为5.在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色固体。下列说法正确的是

A．此实验应在通风橱中进行B．可通过过滤得到白色固体C．往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中D．和之间的作用力比和之间的弱6.一种以拜耳法赤泥（主要成分为、、的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备、的工艺流程如下：已知：，微溶于水。下列说法错误的是

A．“焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳B．“酸浸”后的溶液中，其C．“氧化水解”温度不宜过高D．“沉淀”反应的离子方程式为7.1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。下列分析合理的是

A．反应焓变：B．25℃，当消耗1mol1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙）D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比8.，-二氯苯乙酮（乙）是一种重要的医药工业基础原料，以苯乙炔（甲）等为原料的电化学合成原理如图。已知常温下是一种黄色气体，极易溶于水。下列说法错误的是

A．阳极反应式为B．乙与足量反应后产物分子的水溶性增强C．反应①每生成1mol乙转移2molD．理论上乙与丁的物质的量之比为1：29.为了测定室温下的平衡常数。实验步骤如下：①制备硫酸四氨合铜晶体。②……③测定原电池的电压。将设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中的物质的量浓度。下列说法错误的是

A．步骤①中，乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度B．步骤①的“滤液”可通过直接蒸馏回收乙醇C．步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液D．步骤③设计的原电池用银作负极10.室温下，向饱和溶液中缓慢通入，溶液中的碳元素以、、形式存在，随溶液pH变化如图。当时，溶液恰好变澄清。不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是

A．表示B．a点溶液中的是b点的倍C．的平衡常数D．b点溶液存在二、解答题11.废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是，含少量有机物杂质，从其中回收、元素的工艺流程如图：(1)中锂离子的轨道表示式为________。(2)不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图，焙烧的最佳温度为________℃，该温度下炭粉还原生成二氧化碳的化学方程式为________。(3)已知碳酸锂的溶解度曲线如图。为了提高的浸取率和回收率：①“浸取”时可采取的措施有________（填两种）。②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是________。③“操作1”是________。(4)“电解”的离子方程式为________。电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需加入MnO和________。12.二溴海因（DBDMH），白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境友好的消毒剂。Ⅰ、制备DBDMH用二甲基海因（DMH）制备DBDMH的反应原理及实验装置如下图，图中夹持装置及磁力搅拌器略去。实验步骤如下。ⅰ、按图连接好实验装置。ⅱ、往仪器a中加入8.00g（）DMH，其他各物质按一定的物质的量比适时加入。ⅲ、同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成，并与KOH溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5~7之间。ⅳ、当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应15min后，抽滤，晾干，称重得到14.30gDBDMH粗产品。(1)仪器a的名称是________。(2)聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为________。(3)聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是________。(4)聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是________。(5)步骤ⅲ中有反应发生，DBDMH中的溴元素来源于________（填“”或“”）。(6)本实验DBDMH粗产品的产率为________。Ⅱ、测定产品纯度准确称量DBDMH，与过量的酸性KI溶液反应生成，调节溶液至弱酸性，用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实验，消耗溶液的平均体积为。滴定过程涉及的反应如下：(7)滴定终点的现象是________，样品的纯度为________×100%（用、、列出计算式）。Ⅲ、晶体结构分析DBDMH晶胞的结构及投影如下图（已略去氢原子）。(8)已知的分数坐标为，则的分数坐标为________。该晶胞内含有________个DBDMH分子。13.一种用于治疗囊性纤维化疾病的药物J，其合成路线如下。(1)A在酸性条件下水解生成某种酸和乙醇，该羧酸的结构简式为________。(2)②的反应类型是________。(3)写出反应④的化学方程式：________。(4)实现反应⑤还需要的试剂有________。(5)反应⑦实现了由________到________的转化（填官能团名称）。(6)写出1种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________。a．分子中含有酰胺基；b．能与氯化铁溶液发生显色反应：c．核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为9：6：2.(7)已知。J、K均能形成六元环的分子内氢键，分别是X—H…Y和X—H…X型。J、K的分子内氢键分别表示为________（补全其结构简式）和。14.某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加入一定量和进行反应：Ⅰ．Ⅱ．(1)反应Ⅰ自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。(2)反应的________（用、表示）。(3)一定条件下，反应Ⅱ的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

实验序号反应速率10.10.120.20.130.20.24c0.4根据表中的测定结果，________，________。(4)压强为3.0MPa，以起始投料比：进行反应，对平衡体系中的三种含碳物种（、、）进行分析，的平衡转化率、CO和的选择性随温度变化如下图。其中的选择性。①表示的选择性随温度变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。②当温度高于300℃时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。③测得M点的物质的量分数为，则的选择性