2026届贵州遵义市上学期高三第二次适应性考试（二模）化学试卷

2026届贵州遵义市上学期高三第二次适应性考试（二模）化学试卷一、单选题1.中国科学家实现了以为原料人工合成淀粉，这项技术被国际学术界誉为影响世界的重大突破。已知淀粉化学式为，下列有关淀粉的说法错误的是

A．淀粉是有机高分子B．淀粉能用于制造可降解材料C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．合成淀粉的过程不涉及氧化还原反应2.磷酸亚铁锂在新能源电池中有重要应用，下列有关化学用语说法错误的是

A．的空间结构为正四面体形B．中存在离子键与极性共价键C．中的价层电子排布式为D．基态磷原子的电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形3.氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是

A.制取氯气B.除去中的HClC.验证氧化性：D.吸收氯气

A．AB．BC．CD．D4.过氧化钠可在呼吸面具中作吸收剂和供氧剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体中含有的离子数为B．标准状况下，中含有键的数目为C．溶液中阳离子的数目为D．与反应生成，转移的电子数为5.化合物X可增加胰岛素分泌，是预防糖尿病、肾病的药物，其结构如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是

A．可形成分子内氢键B．有3种不同的官能团C．所有原子一定在同一平面上D．既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应6.下列离子方程式正确的是

A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：B．向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉：C．用氢氟酸刻蚀石英玻璃：D．向稀硝酸中加入过量铁粉：7.下列对物质性质或现象的解释错误的是

选项物质性质或现象解释A金刚石硬度大于晶体硅键键能大于键键能B臭氧在水中溶解度小臭氧分子极性小，水分子极性大C壁虎能在墙壁上爬行壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键D缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块晶体具有自范性

A．AB．BC．CD．D8.铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。储氢时，可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是

A．Fe原子的配位数为4B．晶体熔化时极性键断裂C．合金的密度为D．储氢率为时，晶体的化学式为9.下列实验操作或方法，能达到实验目的的是

选项实验操作或方法实验目的A向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液除去粗盐中的和杂质离子B向亮黄色的粗盐酸(含)中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化证明只在高浓度的条件下稳定存在C向的溶液、的溶液中分别滴加探究反应物浓度对化学反应速率的影响D取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上验证氯气与水的反应存在限度

A．AB．BC．CD．D10.某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素组成，且原子序数依次增大。其中为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：。下列说法正确的是

A．氢化物沸点：B．简单离子半径：C．工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质WD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.在医学上用气敏电极检测动脉中的含量，下图是气敏电极的结构示意图。图中d是只允许通过的渗透膜；c是溶液，浓度稳定在是甘汞电极；a是指示电极。a与b组成原电池，b电极电势较高，通过测定该电池两极间电压E可得出浓度。已知：①②下列说法正确的是

A．电子由a电极通过溶液流向b电极B．b的电极反应式为C．钠离子向a电极移动D．12.环保工程师利用和处理水样中。已知时，饱和溶液浓度约为，。下列说法正确的是

A．NaHS溶液显酸性B．反应的平衡常数C．溶液中：D．向水样中通入气体保持饱和状态，最后溶液中13.某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。已知：①和AgI在水中易形成胶体；②AgBr和AgI不溶于氨水；③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。下列说法正确的是

A．加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离B．溶液①加入后形成的沉淀是AgC．沉淀②只发生反应D．由流程可知，氧化性强弱为14.表面科学技术阐明了恒容密闭容器中和在铁催化剂表面合成氨的过程。计算机模拟反应的能量轮廓图如下所示(“*”表示粒子吸附在催化剂表面有限的活性位点上)。下列说法正确的是

A．该反应的决速步为B．增大容器内浓度，化学反应速率可能不变C．每断裂一条化学键，同时形成两条键D．在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂键所需能量相同二、解答题15.某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20mL铁强化酱油于烧杯中，用溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验：

序号操作检验及其现象实验一取5mL预处理液于试管中，滴加5滴溶液。溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。实验二取2mL预处理液于试管中，加入2mL并加热。冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。实验三取10mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色。回答下列问题：(1)实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要_______，写出产生蓝色沉淀的离子方程式_______。(2)实验二加入的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有并说明原因_______。(3)由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力_______与粉笔的微粒间作用力(填“>”、“＜”或“=”)。这种分离方法属于_______(填序号)。A.质谱法B.色谱法C.萃取法D.离子交换法(4)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H4Y)与的结构分别如下图所示，则中心离子的配体数为_______，配位数为_______，其中铁元素的化合价为_______。(5)乙二胺四乙酸(Y)存在等7种形式，这7种粒子的分布分数与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让解离，需加酸调节至，结合离子方程式解释原因：_______。16.电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下：已知：①电解锰渣主要含有及少量；②时，。(1)粉碎电解锰渣的目的是_______。(2)写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式_______。(3)当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为_______。(4)磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：

初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。当初始时，分离系数降低的原因是_______。(5)系列操作是_______，最后洗涤、干燥。(6)已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为_______，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是_______。17.二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)已知Ⅰ.Ⅱ.则(2)恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的和，增大压强，的平衡产率增大的原因是_______(物质状态不发生改变)。(3)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在时，不同配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。①该反应的最佳条件是_______。②作催化剂，温度低于时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是_______。(4)某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，只发生反应，测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表：

时间123450.920.850.790.750.75该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(5)和反应也可生成，利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示：说明：图中的表示ZnO，表示，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为_______。②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大，的产量增大，可能原因是_______。18.有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)物质A的化学名称是_______。(2)E→F的反应类型是_______。(3)写出C→D的化学反应方程式______