2026届辽宁省高三上学期期末质量监测化学试卷

2026届辽宁省高三上学期期末质量监测化学试卷一、单选题1.下列关于博物馆馆藏文物的说法正确的是

A．清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，所有的硅酸盐均耐酸碱的腐蚀B．修复纸质文书时，常用纸浆补纸法，纸的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类C．棉布帕的主要成分是蛋白质，点燃时会产生烧焦羽毛的气味D．青铜剑表面有绿色锈迹(铜绿)，铜绿是铜与空气中的O2反应生成的疏松氧化铜2.下列化学用语表述正确的是

A．的空间结构为正四面体形B．中子数是125的铅原子：C．CO2的电子式为D．的命名为2-甲基-3-丁烯3.加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol中所含电子的数目为9NAB．32gN2H4中所含σ键的数目为5NAC．生成1molCu2O，该反应中转移电子的数目为2NAD．1molH2O中最外层满足8电子稳定结构的原子的数目为NA4.下列物质性质的类比错误的是

A．键角：SO3>SO2，则键角：H3O+>H2OB．密度：水>冰，则密度：CCl4(l)>CCl4(s)C．PCl3水解生成HCl，则NF3水解生成HFD．酸性：CF3COOH>CCl3COOH，则酸性：F-SO3H>Cl-SO3H5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将Pb粉加入饱和硫酸铜溶液中：B．向10mL0.1mol/LFeI2溶液中通入28mLCl2(标准状况)：C．甘氨酸和盐酸反应：D．氧化亚铁溶于稀硝酸：6.锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为apm、apm、2apm，1号原子的原子坐标为、3号原子的原子坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．Zn和Cu元素所在周期表分区相同B．该晶体中距离Zn原子最近且等距的S原子有2个C．2号原子的原子坐标为D．该晶体的密度为7.部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是

A．a′、c′均可与e发生氧化还原反应B．酸性：d>e′>eC．b和c′均有漂白性D．c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应)8.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．证明乙炔可使溴水褪色B．实验室快速制备和收集氨气C．滴定法测BaCl2溶液浓度D．验证非金属性：Cl>S

A．AB．BC．CD．D9.下列实验方案与现象能得出相应结论的是

选项实验方案与现象结论A向KOH的乙醇溶液中滴入溴乙烷并加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷发生消去反应B向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激性气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象CO将氧化铁完全反应D向FeCl3和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成红褐色沉淀

A．AB．BC．CD．D10.我国科学家利用邻苯二甲腈()和Fe2+等合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁(结构如图所示)，该化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法错误的是

A．合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行B．邻苯二甲腈分子中有14个原子共平面C．1号N原子是sp2杂化、2号N原子是sp3杂化D．基态Fe2+价层电子的轨道表示式为11.一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物的装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极c与外接电源正极相连B．电极d的电极反应式为O2+4e−+2=2+4Cl−C．当产生0.1mol时，理论上电极c上产生1.12L气体(标准状况)D．膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜12.一种新型漂白剂可用于漂白羊毛等，其结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z是元素周期表中原子半径最小的元素，W、Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是

A．该漂白剂中不同价态的X原子个数比为2：1B．熔点：W、Z形成的化合物>X、Z形成的化合物C．Y元素的第一电离能小于同周期中相邻元素D．Z2X2在CCl4中的溶解性小于Z2X2在水中的溶解性13.有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．分子中有两种官能团B．可与FeCl3溶液发生显色反应C．1molM最多可与3molNaOH发生反应D．1molM最多可与5molH2发生加成反应14.某1L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是

A．沉淀乙能溶于浓氨水B．溶液B中存在阴离子、、C．溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+D．固体C可能是MgO15.常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中通HCl或加入NaOH调节pH时，(M代表H2C2O4或或)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B点溶液中B．A点对应溶液的pH=1.34C．NaHC2O4溶液中：D．水的电离程度：A<B<C二、解答题16.三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl4制备无水CrCl3并测定产品纯度。回答下列问题：I．制备无水CrCl3，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略)：查阅资料：①制备CrCl3过程中会同时产生COCl2，COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体；②碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下H2O2可将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。(1)连接装置中D处为盛P2O5的干燥管(如图所示)，其中___________(填“a”或“b”)口与装置E的c口相连；试剂X可以选择___________(填试剂名称)。(2)停止通入N2后，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的CCl4气流，可采取的措施为___________。(3)装置B中反应的化学方程式为___________。(4)实验过程中最后一次通N2的目的是___________(写出两点)。Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)，操作如下：ⅰ．取三氯化铬样品mg，配制成250mL溶液。ⅱ．移取20.00mL溶液于碘量瓶(如图所示)中，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热，使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。ⅲ．冷却后，加入2mol/LH2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+形式存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用amol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液bmL。已知：。(5)①样品中无水三氯化铬(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___________%(用含a、b、m、M的代数式表示)。②步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是___________；若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.从锡冶炼烟尘(含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示：已知：ⅰ．、；ⅱ．“除砷、铁”后所得溶液中，；ⅲ．溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如表所示：

离子种类Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+开始沉淀的pH1.56.9——7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、钴浸出率的影响如图所示。合适的温度是___________(填选项字母)；实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器为___________。A．30~50℃B．50~70℃C．70~90℃(2)“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2，同时产生H2S，写出反应的化学方程式：___________。(3)“富砷渣”的主要成分为FeAsO4，有同学提出可能还有Co3(AsO4)2，请通过计算分析该同学的观点是错误的：___________。(4)“氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为___________；“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。(5)CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热最终得到钴的氧化物，CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热时的质量变化曲线如图所示，C点剩余固体的成分是___________(填化学式)。18.CO2合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应有：反应ⅰ：；反应ⅱ：；反应ⅲ：。回答下列问题：(1)反应ⅲ的___________；反应ⅲ在___________(“高温”或“低温”)下能自发进行。(2)向某恒温恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和2molH2(g)发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一段时间后体系达到平衡状态。①下列事实不能作为判断体系达到平衡状态的依据的是___________(填选项字母)。A．容器内压强不随时间变化B．气体平均摩尔质量不随时间变化C．H2和CO2的物质的量之比不随时间变化D．混合气体密度不随时间变化②反应ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，升高温度时的差值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)向9L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示：①图中a表示的物质是___________(填化学式)。②温度为T℃时，平衡时H2、H2O的物质的量分别为1.2mol、0.6mol，则CO的物质的量为___________，反应ⅲ的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。③保持温度不变，缩小容器体积，容器内___________(填“增大”“减小”或“不变”)。19.药物合成是有机化学的重要研究方向。H是一种重要的中间体，其一种合成方法如图所示：已知：ⅰ．，m-CPBA是间氯过氧苯甲酸；ⅱ．R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH。回答下列问题：(1)H中的含氧官能团名称为___________；F的分子式为___________。(2)反应⑥的反应类型为_________