2026届黑龙江实验中学等校高三下学期联合模拟考试化学试卷

2026届黑龙江实验中学等校高三下学期联合模拟考试化学试卷一、单选题1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是

A．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料C．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子2.下列说法正确的是

A．HCl电子式：B．基态氮原子的价电子排布式：C．分子的VSEPR模型：D．金刚砂的分子式：SiC3.氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①中，足量Fe与1mol反应转移电子数目为B．反应②中，1mol/L溶液中含有离子数目小于C．反应③中，1molHCl中含有氯离子数目为D．反应④中，标准状况下22.4L分子中，杂化的原子数目为4.下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是

A．用惰性电极电解溶液：B．溶于浓氨水：C．用作野外生氢剂：D．溶液与少量溶液混合：5.下列实验的相应操作中不正确的是

A.制备并检验：B.制作简易氢氧燃料电池C.分液D.蒸馏

A．AB．BC．CD．D6.下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项实验操作及现象结论A常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液为弱酸B将气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色具有漂白性C向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型空间结构为正四面体形

A．AB．BC．CD．D7.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是

A．在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动B．E是一种无色无味，无毒的气体C．G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银D．F是酸性氧化物8.化学的基本原理之一是物质的结构决定性质。下列说法正确的是

A．臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度B．比沸点高，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能C．在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力D．分子中含有三个氢原子，是三元弱酸9.一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确的是

A．该物质的化学式为B．该晶胞中距离最近的有12个C．晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键D．该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示10.化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是

A．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和FB．F分子中有2个手性碳原子C．1molE最多可与3molNaOH反应D．G可发生取代、加成、消去和氧化反应11.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：达平衡时，的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示的选择性]。下列说法正确的是

A．曲线①表示的是转化率随温度的变化B．升高温度，CO的平衡产率降低C．温度高于300℃时，主要发生反应ⅡD．低温高压条件可以同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性12.电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下：已知：可与、形成、。下列说法不正确的是

A．“滤渣”成分为、B．由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．“共沉淀工艺”反应的离子方程式为D．可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净13.乙烯能使溴的溶液褪色。反应过程的机理如下图所示：下列说法不正确的是

A．HBrO中Br的正电性强于中的BrB．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键C．若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短D．乙烯与溴水反应时，有副产物生成14.科学家们通过构建ZPH[以为主要成分的复合物]作为质子储层，实现了二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是

A．放电时，电子从Zn电极流出B．放电时，质子储层释放质子可能转化为C．ZPH可通过储存充电过程中产生的抑制副产物析出D．充电时，阴极区总反应为：15.常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析不正确的是

A．曲线1为B．a点对应的pH为9.98C．时，溶液中D．溶度积常数的数量级为二、解答题16.金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下：回答下列问题：(1)Ⅴ的价电子排布式为______。(2)“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。(3)“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。(6)将1.2g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10mL标准溶液。(已知：)①滴定终点的现象为______。②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字)17.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构，如图所示：已知：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/()溶解性二茂铁186173249(100℃时开始升华)1.49不溶于水和盐酸，溶于乙醚环戊二烯6642.50.87不溶于水，溶于乙醚和乙醇乙醚7434.50.71微溶于水，溶于乙醇二甲亚砜7818.41891.10与水互溶，不溶于乙醚某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)：步骤1：如图所示，连接装置(整套装置必须干燥)。步骤2：加60mL无水乙醚、25g细粉末状KOH于三颈烧瓶中，在通入氮气的情况下搅拌溶解。待KOH尽可能溶解之后，从恒压滴液漏斗中滴入5.5mL环戊二烯，再搅拌10min。步骤3：将无水氯化亚铁溶于25mL二甲亚砜中，充分搅拌溶解后，倒入恒压滴液漏斗中并在45min内把全部溶液滴加进三颈烧瓶中，继续搅拌30min。步骤4：反应完毕后，向三颈烧瓶中再加入25mL乙醚，充分搅拌后，静置，将上层清液倒入分液漏斗中，弃去下层棕黑色沉淀物。将倒入分液漏斗中洗涤两次，再用水洗涤两次。步骤5：将分液漏斗中的乙醚层转入到小烧杯中，并在通风柜内微热，使乙醚尽快蒸发。将得到的橙色二茂铁晶体称重，进一步纯化，得到产品4.35g。请回答下列问题：(1)仪器A的名称为______。(2)合成二茂铁的化学方程式为______。(3)步骤4中，水洗可以洗去的是______。A．KClB．环戊二烯C．乙醚(4)步骤5中，产品在分液漏斗中的______(填“上”或“下”)层。(5)纯化产品二茂铁的方法为______。(6)该实验二茂铁的产率为______%(精确至0.01)。(7)对产品进行光谱分析，则在核磁共振氢谱图中，二茂铁应有______组处于不同化学位移的吸收峰。18.将资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题：(1)资源化利用之一是以制。已知的燃烧热为286kJ/mol；的燃烧热为1411kJ/mol。①写出与反应生成和的热化学方程式______。②该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。(2)资源化利用之二是以和为原料合成。主要反应如下：Ⅰ、；Ⅱ、；Ⅲ、将和按物质的量之比通入容积为的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ．改变反应温度，分别测得、、(单位：MPa)下的平衡转化率()以及时生成、选择性(S)的变化如图［选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。①图中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则从大到小的关系为______。②随温度升高，、和三条曲线接近重合的原因是______。③P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。(3)资源化利用之三是以电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。①电解时，向______(填“左”或“右”)侧迁移。②已知法拉第常数，电解效率。若以10.0A恒定电流工作30min，生成0.6g，该电解装置的______%(计算结果精确至0.1)。19.化合物M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下：已知：Ⅰ、；Ⅱ、(1)化合物A的名称为______。(2)A到B的反应类型为______。(3)制备过程设