2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（六）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（六）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质与应用的对应关系正确的是（）A.二氧化锰具有强氧化性，可用于实验室制取氯气时的催化剂B.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制印刷电路板C.二氧化硫具有还原性，可用于漂白有色织物D.氨气具有碱性，可用于干燥中性或碱性气体2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水所含的分子数为NₐB.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NₐC.1mol甲烷中含有的极性共价键数目为4NₐD.0.1mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中，Cl⁻的数目为0.3Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期元素的原子电子层数相同B.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同C.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱D.第ⅢA族元素的最高价氧化物对应水化物，从上到下碱性逐渐增强4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H⁺+OH⁻=H₂OB.向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.向碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻D.向稀盐酸中加入碳酸钙：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.所有有机物都易燃烧，且燃烧产物均为CO₂和H₂OB.乙醇和乙酸均能发生取代反应C.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和糖类均属于高分子化合物6.已知反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0，下列措施能使平衡向逆反应方向移动且反应速率减慢的是（）A.升高温度B.减小压强C.降低温度D.加入催化剂7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解水时，阳极产生氢气，阴极产生氧气C.铅蓄电池放电时，将化学能转化为电能D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺8.下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（）A.用托盘天平称量2.5gNaCl固体B.用浓硫酸干燥二氧化碳和氧气的混合气体C.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物D.用焰色反应鉴别KCl和NaCl时，直接观察火焰颜色9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的原子序数是X的2倍，W的最外层电子数与Y相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单气态氢化物的稳定性：X>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD.X与Y形成的化合物为碱性氧化物10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.溶质的溶解度随温度升高一定增大C.溶液中的溶质只能是一种物质D.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同11.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化还原反应中，电子转移的总数等于化合价升降的总数B.氧化剂被还原，还原剂被氧化C.失去电子的物质是氧化剂D.氧化还原反应的本质是电子的转移12.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.乙烯和丙烯B.甲烷和乙烯C.苯和环己烷D.乙酸和丙酸甲酯13.实验室制取乙烯的下列说法正确的是（）A.反应原理为C₂H₅OH浓硫酸170℃CH₂=CH₂↑+H₂OB.可用排水法收集乙烯，也可用向下排空气法收集C.反应中浓硫酸的作用只是催化剂D.实验时，应先加热再加入乙醇和浓硫酸的混合液14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁与氯气反应生成FeCl₂B.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁C.Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，不会出现明显现象D.铁与稀硝酸反应，一定生成Fe(NO₃)₃和NO15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到化学平衡时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比B.达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0C.改变反应物浓度，化学平衡一定发生移动D.化学平衡移动时，平衡常数一定发生变化二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）纯碱：________（2）明矾：________（3）乙烯：________2.在①N₂、②HNO₃、③NaOH、④Na₂O₂四种物质中，属于单质的是________（填序号，下同），属于酸的是________，属于碱的是________，属于氧化物的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为________mol，平衡常数K=________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取乙烯：________（2）铁与氯气反应：________（3）乙酸与碳酸钠溶液反应：________5.短周期元素A、B、C、D，A的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的4倍；B的原子最外层电子数比次外层电子数多1；C的原子序数比B大2，D的原子最外层电子数与B相同，且原子序数比C大1。则A的元素符号为________，B的原子结构示意图为________，C的简单气态氢化物的化学式为________，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取乙烯的实验原理、实验装置组成以及实验注意事项（至少2点）。2.（10分）简述铁的三种常见价态（0价、+2价、+3价）之间的转化关系，写出相关的化学方程式（各举1个典型反应），并说明转化的条件。3.（10分）简述有机化合物中加成反应和取代反应的定义，分别举例说明（写出反应物、生成物的名称和结构简式，以及化学方程式）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将16g铜投入足量的浓硝酸中，充分反应后，生成NO₂气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗浓硝酸的物质的量是多少？（已知：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O）2.（16分）在标准状况下，将44.8LHCl气体通入400mL1.5mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（六）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.B解析：A项，二氧化锰在制氯气中作催化剂，与氧化性无关；C项，二氧化硫漂白织物利用的是漂白性，而非还原性；D项，氨气不能用于干燥气体，碱石灰可用于干燥中性或碱性气体；B项，Fe³⁺具有氧化性，可蚀刻铜制电路板，正确。2.C解析：A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，1mol氯气与NaOH溶液反应，转移1Nₐ电子；C项，1个CH₄分子含4个C-H极性共价键，1mol甲烷含4Nₐ个极性共价键；D项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目；C项正确。3.B解析：A、C、D项均正确；B项，同主族元素化学性质相似，但不完全相同（如O和S），错误。4.C解析：A项，漏写BaSO₄沉淀，正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；D项，碳酸钙难溶于水，不能拆写，正确离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项正确。5.B解析：A项，有机物不一定都易燃烧（如四氯化碳），且燃烧产物不一定都是CO₂和H₂O（如含N、S的有机物）；C项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项，油脂和单糖、二糖不属于高分子化合物；B项，乙醇和乙酸均能发生取代反应（如乙醇酯化、乙酸酯化），正确。6.C解析：A项，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；B项，减小压强，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；C项，降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动；D项，加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；C项正确。7.C解析：A项，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；B项，电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气；D项，钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；C项，铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，正确。8.D解析：A、B、C项操作均正确；D项，鉴别KCl和NaCl时，观察K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，直接观察会被Na的黄色火焰掩盖，不能达到目的，错误。9.B解析：X为O，Y为Al，Z为S，W为Ga；A项，原子半径：W(Ga)>Y(Al)>Z(S)>X(O)；C项，最高价氧化物对应水化物碱性：W(Ga(OH)₃)>Y(Al(OH)₃)；D项，X与Y形成的Al₂O₃为两性氧化物；B项，简单气态氢化物稳定性：X(H₂O)>Z(H₂S)，正确。10.D解析：A项，饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水），不饱和溶液不一定是稀溶液；B项，有些物质溶解度随温度升高而减小（如熟石灰）；C项，溶液中溶质可以是多种物质（如混合溶液）；D项正确。11.C解析：A、B、D项均正确；C项，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，错误。12.A解析：同系物是结构相似、分子组成相差1个或多个CH₂原子团的化合物；B项结构不相似，C项结构不相似，D项为同分异构体；A项，乙烯（CH₂=CH₂）和丙烯（CH₃CH=CH₂）互为同系物，正确。13.A解析：B项，乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，只能用排水法；C项，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂；D项，实验时应先加入试剂，再加热，防止暴沸；A项正确。14.B解析：A项，铁与氯气反应生成FeCl₃；C项，Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色物质；D项，铁过量时，与稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₂和NO；B项，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，正确。15.C解析：A项，达到平衡时，各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比；B项，平衡时正、逆反应速率相等但不为0；D项，平衡移动时，平衡常数不一定变化（如改变浓度）；C项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Na₂CO₃（2）KAl(SO₄)₂·12H₂O（3）C₂H₄2.①；②；③；④3.1.6；80解析：SO₂转化率为80%，消耗SO₂1.6mol、O₂0.8mol，生成SO₃1.6mol；平衡时SO₂0.4mol、O₂0.2mol、SO₃1.6mol，设容器体积为V，K=(1.6/V)²÷[(0.4/V)²×(0.2/V)]=80。4.（1）C₂H₅OH$\xlongequal[170℃]{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O（2）2Fe+3Cl₂$\xlongequal{点燃}$2FeCl₃（3）2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O5.C；（原子结构示意图：圆圈内+5，核外2层电子，第一层2个，第二层3个）；H₂S；HClO₄解析：A为C，B为B，C为S，D为Cl。三、简答题（共30分）1.（10分）实验原理：乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为：C₂H₅OH$\xlongequal[170℃]{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；实验装置组成：①发生装置：圆底烧瓶（盛放乙醇和浓硫酸）、酒精灯（加热）、温度计（控制温度）、铁架台；②收集装置：排水法收集（乙烯难溶于水，密度与空气接近，不能用排空气法）；实验注意事项：①温度计水银球应插入反应液中，控制温度在170℃（防止140℃生成乙醚）；②浓硫酸与乙醇的体积比为3:1，且浓硫酸应慢慢加入乙醇中并搅拌（防止暴沸）；③实验结束后，先撤导管再熄灭酒精灯（防止倒吸）。2.（10分）转化关系：①0价→+2价：铁与弱氧化剂反应；②0价→+3价：铁与强氧化剂反应；③+2价→+3价：亚铁离子被氧化；④+3价→+2价：铁离子被还原。化学方程式及条件：①0价→+2价：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（铁与铜离子等弱氧化剂反应）；②0价→+3价：2Fe+3Cl₂$\xlongequal{点燃}$2FeCl₃（铁与氯气等强氧化剂反应，加热条件）；③+2价→+3价：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（亚铁离子被氯气等氧化剂氧化）；④+3价→+2价：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂（铁离子被铁等还原剂还原）。3.（10分）加成反应定义：有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应；举例：乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应物为乙烯（CH₂=CH₂）和溴（Br₂），生成物为1,2-二溴乙烷（CH₂BrCH₂Br）；化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；取代反应定义：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；举例：甲烷与氯气在光照下反应，反应物为甲烷（CH₄）和氯气（Cl₂），生成物为一氯甲烷（CH₃Cl）和氯化氢（HCl）；化学方程式：CH₄+Cl₂$\xlongequal{光照}$CH₃Cl+HCl。四、计算题（共30分）1.（14分）解：16g铜的物质的量=16g÷64g/mol=0.25mol设生成NO₂气体的物质的量为x，消耗浓硝酸的物质的量为y。Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O1mol4mol2mol0.25molyx（1）1mol/0.25mol=2mol/x解得x=0.5mol标准状况下，NO₂气体的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L（2）1mol/0.2