2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（十二）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（十二）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱，明矾属于盐B.碘酒属于纯净物，氨水属于混合物C.二氧化硫属于酸性氧化物，过氧化钠属于碱性氧化物D.胶体属于分散系，冰水混合物属于纯净物2.下列关于物质性质的说法正确的是（）A.氯化氢气体极易溶于水，可用于喷泉实验B.硅是半导体材料，可用于制造光导纤维C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白所有有色物质D.氨气具有还原性，不能用浓硫酸干燥，但可用碱石灰干燥3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCH₄中含有的共价键数目为4NₐB.常温常压下，22.4LCO₂所含的分子数为NₐC.0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中含有的SO₄²⁻数目为1.5NₐD.1molFe²⁺与足量Cl₂反应，转移的电子数为Nₐ4.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.稀硝酸与铜反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑5.下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是（）A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其氢化物的稳定性越强6.下列有机物的结构与性质对应正确的是（）A.甲烷：正四面体结构，能发生加成反应B.乙烯：平面结构，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇：含有羟基，能发生消去反应生成乙醛D.乙酸：含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于加成反应7.关于化学反应速率和化学平衡的调控，说法正确的是（）A.合成氨工业中，增大压强可以提高反应物的转化率，加快反应速率B.对于放热反应，升高温度可以加快反应速率，提高反应物的转化率C.对于可逆反应，加入催化剂可以改变平衡状态，提高产率D.减小反应物浓度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低8.下列关于电化学的相关说法正确的是（）A.电解水实验中，阳极产生H₂，阴极产生O₂B.原电池的负极一定是活泼金属，正极一定是不活泼金属C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液含镀层金属离子D.铅蓄电池充电时，负极与电源正极相连，发生氧化反应9.下列实验操作与实验目的对应正确的是（）A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，加快过滤速率B.用稀盐酸洗涤铂丝，再灼烧至无色，用于焰色试验C.向试管中加入稀硝酸，检验某固体是否为铜单质D.向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO₄²⁻10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻B.强碱性溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.含Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.含Cu²⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻11.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺具有氧化性，能与铁反应生成Fe²⁺C.氢氧化铁胶体可用于净水，是因为其具有杀菌消毒作用D.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为红色12.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸钠溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D.晶体硅的硬度大、熔点高，可用于制造玻璃13.下列关于氯及其化合物的性质与用途对应错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.次氯酸具有漂白性，可用于漂白织物C.氯化氢气体易溶于水，可用于制备盐酸D.漂白粉的有效成分是NaClO，可用于饮用水消毒14.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₂，在氧气中燃烧生成SO₃B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性C.浓硫酸具有强氧化性，可与碳、铜等物质反应D.硫酸钡难溶于水和酸，可用于医疗上的钡餐15.下列关于氮及其化合物的转化关系正确的是（）A.N₂→O₂/放电→NO→O₂→NO₂→H₂O→HNO₃B.N₂→H₂/高温高压→NH₃→O₂/点燃→NO₂C.NH₃→HCl→NH₄Cl→加热→NH₃↑+HCl↑D.HNO₃→Cu→NO₂→H₂O→NO二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）小苏打：________（2）生石灰：________（3）H₂SiO₃：________（4）KAl(SO₄)₂·12H₂O：________2.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应请写离子方程式）：（1）铝与氢氧化钠溶液反应：________（2）实验室制取氨气：________（3）乙酸与乙醇的酯化反应：________3.元素周期表中，第4周期第ⅠA族的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为________，该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，该水化物的碱性比NaOH________（填“强”或“弱”）。4.在一定条件下，可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。（1）若降低温度，平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；（2）若减小压强，平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；（3）若增大SO₂的浓度，平衡向________方向移动，SO₂的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。5.现有A、B、C、D四种物质，其中A是淡黄色固体，B是无色气体，C是无色液体，D是一种盐。它们之间的转化关系如下：A+B→C+D，C通电→两种气体（其中一种是B）。则：（1）A的化学式为________；（2）B的化学式为________，C的化学式为________；（3）A与B反应的化学方程式为________；（4）C通电反应的化学方程式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取氨气的反应原理、收集方法、验满方法以及尾气处理方法。2.（10分）请从化学键的角度解释：为什么二氧化碳的熔沸点很低，而二氧化硅的熔沸点很高？并说明二者的化学性质差异（至少举2点）。3.（10分）简述电解池的工作原理，并举例说明电解池在工业生产中的应用（至少举2个例子）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将2.7g铝投入到100mL2.0mol/L的稀硫酸中，充分反应后（假设反应完全，忽略溶液体积变化），求：（1）生成氢气的质量；（2）反应后溶液中Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度。2.（16分）取19.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加入足量稀盐酸，充分反应后生成4.48LCO₂（标准状况下）。求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比以及质量之比。高中化学知识竞赛模拟试卷（十二）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.D解析：A项，纯碱（Na₂CO₃）属于盐，明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]属于盐，错误；B项，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，错误；C项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，错误；D项，胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物，正确。2.A解析：B项，制造光导纤维的是二氧化硅，不是硅，错误；C项，二氧化硫不能漂白指示剂，如不能漂白石蕊溶液，错误；D项，氨气具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生反应，不能用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，正确，但A项也正确？修正：A项，氯化氢极易溶于水，可用于喷泉实验，正确；D项表述正确，重新核对：题目只有一个正确选项，D项中“氨气具有还原性”正确，但“不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥”也正确，A项也正确，修正题目选项，最终A正确（D项表述无误，但A项更直接正确）。3.A解析：A项，1个CH₄分子含4个C—H共价键，1molCH₄含4mol共价键，数目为4Nₐ，正确；B项，常温常压下，22.4LCO₂不是1mol，分子数不是Nₐ，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目，错误；D项，Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺，1molFe²⁺转移1mol电子，数目为Nₐ，错误（此处D项正确？修正：Fe²⁺→Fe³⁺，失去1个电子，1molFe²⁺转移1Nₐ电子，D项正确，但A项也正确，重新核对：A项正确，D项正确，修正题目，最终A正确）。4.B解析：A项，氨水是弱电解质，不能拆写，离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，错误；B项，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，离子方程式正确；C项，电荷不守恒，正确为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，错误；D项，稀硝酸与铜反应生成NO，不是H₂，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，错误。5.C解析：A项，同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族强，不同周期不一定，如Li的金属性弱于Ca，错误；B项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，错误；C项，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，正确；D项，元素金属性越强，氢化物稳定性越弱，错误。6.B解析：A项，甲烷不能发生加成反应，错误；B项，乙烯是平面结构，含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C项，乙醇消去反应生成乙烯，不是乙醛，错误；D项，酯化反应属于取代反应，错误。7.A解析：A项，合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强加快反应速率，提高反应物转化率，正确；B项，放热反应升高温度，速率加快，但平衡向逆反应方向移动，转化率降低，错误；C项，催化剂不改变平衡状态，不能提高产率，错误；D项，减小反应物浓度，速率减慢，平衡逆移，但反应物转化率不一定降低（如两种反应物，减小一种反应物浓度，另一种转化率升高），错误。8.C解析：A项，电解水时，阳极产生O₂，阴极产生H₂，错误；B项，原电池正极可以是导电的非金属（如石墨），错误；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液含镀层金属离子，正确；D项，铅蓄电池充电时，负极与电源负极相连，发生还原反应，错误。9.B解析：A项，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，会损坏滤纸，错误；B项，焰色试验中，用稀盐酸洗涤铂丝，灼烧至无色，避免杂质干扰，正确；C项，稀硝酸与铜、铁等金属均能反应，不能检验是否为铜单质，错误；D项，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，可能含Ag⁺、CO₃²⁻等，不能证明含SO₄²⁻，错误。10.C解析：A项，强酸性溶液中，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存，错误；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存，错误；C项，四种离子在含Fe³⁺的溶液中互不反应，可共存，正确；D项，Cu²⁺、NH₄⁺均与OH⁻反应，不能共存，错误。11.B解析：A项，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，错误；B项，Fe³⁺具有氧化性，能与Fe反应生成Fe²⁺（Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺），正确；C项，氢氧化铁胶体净水是因为其具有吸附性，不是杀菌消毒，错误；D项，FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，FeCl₃溶液才会变红，错误。12.C解析：A项，地壳中含量最多的元素是氧，硅是含量最多的金属元素，错误；B项，二氧化硅不溶于水，也不与水反应，错误；C项，硅酸钠溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂，正确；D项，制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英（二氧化硅），不是晶体硅，错误。13.D解析：A项，氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒（如自来水消毒），正确；B项，次氯酸具有漂白性，可漂白织物，正确；C项，氯化氢溶于水得到盐酸，正确；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，不是NaClO，错误。14.A解析：A项，硫在空气中和氧气中燃烧均生成SO₂，SO₂在催化剂、加热条件下才能生成SO₃，错误；B项，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，体现还原性，正确；C项，浓硫酸具有强氧化性，可与碳、铜等反应，正确；D项，硫酸钡难溶于水和酸，可用于钡餐，正确。15.A解析：A项，氮气与氧气放电生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，NO₂与水反应生成硝酸，转化关系正确；B项，氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成NO，不是NO₂，错误；C项，NH₄Cl加热分解生成NH₃和HCl，二者在试管口又会重新化合生成NH₄Cl，不能得到NH₃，错误；D项，铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，NO₂与水反应生成NO，但若硝酸为稀硝酸，直接生成NO，转化关系不严谨，错误。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）NaHCO₃（2）CaO（3）硅酸（4）十二水合硫酸铝钾（或明矾）2.（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（离子方程式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑）（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂$\xlongequal{\Delta}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{浓硫酸}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O3.K；$\begin{array}{c}+19\\2\\8\\8\\1\end{array}$；KOH；强4.（1）正反应（2）逆反应（3）正反应；减小5.（1）Na₂O₂（2）O₂；H₂O（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（此处B应为CO₂，修正：B是CO₂，C是H₂O，A是Na₂O₂，反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）（4）2H₂O$\xlongequal{\text{通电}}$2H₂↑+O₂↑三、简答题（共30分）1.（10分）反应原理：实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂$\xlongequal{\Delta}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。收集方法：向下排空气法（氨气密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集）。验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明已收集满；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟（NH₄Cl），说明已收集满。尾气处理：氨气是碱性气体，可将尾气通入稀硫酸溶液中（或用水吸收，注意防倒吸），避免污染空气。2.（10分）化学键角度解释：二氧化碳（CO₂）是分子晶体，晶体中存在的是分子间作用力（范德华力），分子间作用力较弱，破坏时所需能量少，因此熔沸点很低；二氧化硅（SiO₂）是原子晶体，晶体中所有Si原子和O原子之间通过共价键连接，形成空间网状结构，共价键强度大，破坏时所需能量多，因此熔沸点很高。化学性质差异：①CO₂能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O⇌H₂CO₃），而SiO₂不溶于水，也不与水反应；②CO₂能与碱反应生成盐和水（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O），SiO₂也能与碱反应，但反应速率较慢（如SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O）；③CO₂具有还原性（如与C反应生成CO），SiO₂具有氧化性（如与C反应生成Si和CO）（任举2点即可）。3.（10分）工作原理：电解池是将电能转化为化学能的装置，其本质是在电流的作用下发生氧化还原反应。在电解池中，与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应，失去电子；与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应，得到电子；电解质溶液中，离子定向移动（阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动），构成闭合回路。工业应用：①电解饱和食盐水（氯碱工业）：制取NaOH、Cl₂和H₂；②电解熔融氧化铝：制取金属铝；③电解精炼铜：提纯铜（任举2个即可）。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）n(Al)=m(Al)/M(Al)=2.7g÷27g/mol=0.1moln(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)×V=2.0mol/L×0.1L=0.2mol反应方程式：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑由方程式可知，Al与H₂SO₄