2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（二）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl₃B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C.氨气具有还原性，能与氧气在催化剂条件下反应生成NOD.硅单质硬度大，可用于制作光导纤维2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：圆圈内+17，核外三层电子，依次为2、8、7B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.氯化镁的电子式：Mg²⁺[Cl⁻]₂D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.第3周期元素的最外层电子数从1逐渐增加到8，均达到稳定结构5.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.3-乙基戊烷C.2-乙基丙烷D.1-甲基丙烷6.下列关于实验操作的说法错误的是（）A.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁B.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，温度计的水银球要插入液体中7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度无关8.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应的限度是不可改变的B.达到限度时，反应物的转化率为100%C.达到限度时，正、逆反应速率相等D.所有化学反应都有限度9.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是活泼金属，不能用铝制容器盛放浓硫酸B.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应C.氢氧化铝能溶于水，具有两性D.明矾的化学式为Al₂(SO₄)₃，可用于净水10.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.氮气是空气的主要成分，化学性质稳定B.二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体C.硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成NO₂D.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验，其水溶液呈酸性11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应B.乙醇能与乙酸发生酯化反应，酯化反应是可逆反应C.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应D.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应12.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩尔C.物质的量就是物质的质量D.摩尔质量就是物质的质量13.下列关于化学键与化合物的说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物14.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率C.反应速率越快，反应达到平衡所需时间越长D.升高温度，反应速率减慢15.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，燃烧生成Na₂O₂B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO₂C.碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度大D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱，具有强腐蚀性二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）Fe₂O₃______（2）HNO₃______（3）氢氧化钙______（4）氯化铝______（5）Na₂SO₄______2.在①CH₄、②C₂H₄、③C₂H₂、④C₆H₆、⑤乙醇五种有机物中，属于烷烃的是______（填序号，下同），属于烯烃的是______，属于芳香烃的是______，能发生酯化反应的是______。3.元素周期表中，第2周期第ⅤA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的酸性比H₂SO₄______（填“强”或“弱”）。4.写出下列化学反应的离子方程式：（1）氢氧化铝与盐酸反应：______（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：______（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：______（4）碳酸钠溶液与盐酸反应：______5.在可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若加入催化剂，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），逆反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述次氯酸的漂白原理，并说明为什么次氯酸的漂白性比次氯酸盐强（结合化学方程式说明）。2.（7分）简述实验室制取氨气的原理（写出化学方程式）、收集方法、验满方法，并说明收集方法和验满方法的原因。3.（7分）简述乙烯的结构特点和主要化学性质（至少写3点性质，每点结合具体反应说明）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将19.2g铜粉投入到足量的浓硝酸中，充分反应后（假设铜完全反应），求：（1）参加反应的铜的物质的量；（2）生成NO₂的物质的量；（3）生成NO₂的体积（标准状况下）。（已知：Cu的摩尔质量为64g/mol，NO₂的摩尔质量为46g/mol）2.（16分）现有200mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，计算：（1）该溶液中H₂SO₄的物质的量；（2）该溶液中H⁺和SO₄²⁻的物质的量浓度；（3）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后生成Na₂SO₄的质量；（4）若将该溶液稀释到1000mL，稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。（已知：Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol）高中化学知识竞赛试卷（二）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.B8.C9.B10.D11.B12.B13.B14.B15.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）氧化铁（2）硝酸（3）Ca(OH)₂（4）AlCl₃（5）硫酸钠2.①；②；④；⑤3.N；7；5；NH₃；强4.（1）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.正反应方向；增大；增大；放热反应三、简答题（共20分）1.（6分）1.漂白原理：次氯酸具有强氧化性，能破坏有色物质的分子结构，使有色物质褪色（不可逆）；2.漂白性强弱原因：次氯酸盐在水溶液中需结合H⁺生成次氯酸才能体现漂白性，反应方程式为ClO⁻+H⁺=HClO，而次氯酸本身可直接发挥漂白作用，无需转化，因此次氯酸的漂白性比次氯酸盐强。2.（7分）1.原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2.收集方法：向下排空气法；原因：氨气密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集；3.验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满；原因：氨气溶于水生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O电离出OH⁻，使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。3.（7分）1.结构特点：乙烯分子中含有碳碳双键（C=C），属于平面结构，6个原子共面；2.主要化学性质：①加成反应：如乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；②氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能在氧气中燃烧，方程式为CH₂=CH₂+3O₂点燃2CO₂+2H₂O；③加聚反应：在一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH₂=CH₂催化剂[CH₂-CH₂]ₙ。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）铜的物质的量：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=19.2g/64g/mol=0.3mol反应方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，由方程式可知n(NO₂)=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol（2）标准状况下，V(NO₂)=n(NO₂)×22.4L/mol=0.6mol×22.4L/mol=13.44L答：（1）参加反应的铜的物质的量为0.3mol；（2）生成NO₂的物质的量为0.6mol；（3）生成NO₂的体积为13.44L。2.（16分）解：（1）n(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)×V(溶液)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol（2）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，则c(H⁺)=2c(H₂SO₄)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，c(SO₄²⁻)=c(H₂SO₄)=0.2mol/L（3）反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，n(Na₂SO₄)=n(H₂SO₄)=0.04molm(Na₂SO₄