初中化学中考复习之酸与碱

初中化学中考复习之酸与碱考点梳理考点1

酸碱指示剂与pH溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液①红色③蓝色⑤紫色无色酚酞溶液②无色④红色⑥无色【特别提醒】①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的为酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液；②呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但它属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但它属于盐溶液；③酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做出一个定性的判断，对溶液酸碱度的判断则需要用pH试纸进行测定。2.溶液的酸碱度——pH(定量)(1)定义：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。(2)pH与溶液酸碱性之间的关系(3)测量方法：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出数值。若要精确地测定溶液pH，可用pH计。(4)关于溶液稀释的pH变化曲线①稀释酸性溶液(如图1)：酸性溶液的pH<7，随着水的加入，溶液pH逐渐增大，但不会大于或等于7。②稀释碱性溶液(如图2)：碱性溶液的pH>7，随着水的加入，溶液pH逐渐减小，但不会小于或等于7。③稀释中性溶液(如图3)：中性溶液的pH＝7，随着水的加入，溶液pH不变。(5)溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。②测定雨水的pH(pH＜5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。③医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。考点2

常见的酸1.定义：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。(酸→H＋＋酸根离子)2.常见酸的性质和用途物质盐酸硫酸颜色、状态无色液体浓硫酸为无色黏稠油状液体气味有刺激性气味无气味特性浓盐酸有挥发性(打开瓶塞，瓶口有白雾)浓硫酸有吸水性、脱水性用途金属除锈、制造药物等用于生产化肥、农药，金属除锈、冶炼金属等【备考补充】①浓盐酸和浓硫酸露置在空气中时，浓盐酸的溶液质量会减小，而浓硫酸的溶液质量会增大。②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。3.浓硫酸的特性(1)吸水性：实验室常用作干燥剂。可用来干燥H2、O2、CO2等气体，不能用于干燥NH3等气体。(2)脱水性：浓硫酸能夺取纸张、木材中的水分，生成黑色的炭。【特别提醒】①浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质。②如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。4.浓硫酸的稀释5.酸的化学性质酸具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出氢离子。(1)与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。(2)与活泼金属反应通式：酸＋活泼金属→盐＋H2↑条件：金属活动性顺序中位于氢前的金属(3)与金属氧化物反应通式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O(4)与碱反应通式：酸＋碱→盐＋H2O(5)与某些盐反应通式：酸＋盐→新盐＋新酸条件：有沉淀或气体或水生成考点3

常见的碱1.定义：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。[碱→金属离子(或铵根离子)＋OH－]2.

常见碱的性质和用途物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称苛性钠、烧碱、火碱熟石灰(石灰浆、石灰乳的主要成分)、消石灰颜色、状态白色固体白色固体溶解性极易溶于水，且放出大量热微溶物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]吸水性易吸水而潮解不易吸水腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性用途固体可用作某些气体的干燥剂；作化工原料；制肥皂、造纸；可用于除去油渍工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；建筑业：砌砖、粉刷墙壁注意：①氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中质量增大的原因：a．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分而潮解；b．氢氧化钠和氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而变质。②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，这是利用了酸碱发生中和反应的原理。③氢氧化钠固体有吸水性，可作干燥剂的成分。常用的干燥剂碱石灰(主要成分：氢氧化钠和氧化钙)可干燥H2、O2等，不能用来干燥CO2、SO2等。若氢氧化钠配制成溶液就不再有吸水性。3.碱的化学性质碱具有化学通性的原因是在溶液中都能解离出氢氧根离子。(1)与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。(2)与非金属氧化物反应(不属于基本反应类型)通式：碱＋非金属氧化物→盐＋H2O(3)与酸反应通式：碱＋酸→盐＋H2O(4)与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐条件：参加反应的碱与盐必须可溶，且有沉淀或气体或水生成考点4中和反应1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。2.实质：酸解离出来的氢离子与碱解离出来的氢氧根离子结合生成H2O(H＋＋OH－H2O)。3.表达式：酸＋碱―→盐＋H2O4.酸碱中和反应5.中和反应在实际生产中的应用(1)农业：常用于改良酸性或碱性土壤，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)工业：