元素周期表专项训练模板

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。元素周期表专项训练一、知识点提要1、元素周期表及元素周期律族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA011H氢2He氦23Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖311Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩419K钾20Ca钙Br溴同一周期:从左到右,半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(注:零族元素不参与比较,零族元素的化学性质最不活泼)同一主族:从上到下,半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱金属性体现在:(1)金属单质与水或酸反应生成H2的难易,金属性越强,反应越容易。如:金属性K>Na,因此K与水反应比Na与水反应更容易。(2)最高价氧化物对应水化物碱性强弱,金属性越强,碱性越强。如:金属性Na>Mg>Al,因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是:NaOH非金属性体现在:(1)非金属单质与H2化合的难易,非金属性越强,与H2化合越容易。如:非金属性F>Cl>Br,因此与氢气化合F2>Cl2>Br2;(2)气态氢化物的稳定性,非金属性越强,氢化物越稳定。如:非金属性F>Cl>Br,因此氢化物的稳定性HF>HCl>HBr;非金属性Cl>S>P>Si,因此氢化物稳定性HCl>H2S>PH3>SiH4;若比较NH3与PH3的稳定性,方法为:N、P元素为非金属元素,比较非金属性强弱,N>P,因此NH3比PH3稳定。(3)最高价氧化物对应水化物酸性强弱,非金属性越强,酸性越强。如:非金属性Cl>S>P>Si,因此最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4高氯酸2、原子结构原子(AZX):核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)原子结构示意图:如Cl的原子结构示意图为F的原子结构示意图为电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数;经过原子结构示意图可知元素在周期表中的位置,如Cl在第3周期,ⅦA族。元素的最高价(正价)=最外层电子数=所在的主族序数,如Al的最高价为+3价。S的最高价为+6价。注:F无正价元素的最低价(负价)=最高价-8,(注:金属无负价)如S的最低负价为-2价。二、习题巩固(按题目要求作答,如填化学式、名称、元素符号、序号)考纲P12、P108、P114、P120、P126第24题和P61第15题1.(12分)下表为元素周期表中的一部分,按要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑥3①②③⑤⑦⑧4⑨⑩(1)化学性质最不活泼的元素是__________(填名称)。(2)元素①的单质在氧气中燃烧,生成的氧化物的化学式是_________,该化合物呈_________色。(3)第3周期主族元素中,元素原子半径最小的是__________(填元素符号)。(4)元素⑦的单质和石灰乳作用可制取漂白粉,该反应的化学方程式为:________________________。(5)元素⑨的原子最外层电子数为________。(6)元素⑤的氧化物常见于制造___________(填一种高性能的现代通讯材料的名称)。(8)元素③的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式。(7)元素⑦、⑩中,化学性质较活泼的元素是(填序号),经过比较它们能证明你的结论。2、(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)第3周期中金属性最强的元素是

(填元素名称);

(2)S原子结构示意图为

;

(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

(填化学式);

(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是

;

(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是

;

(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是

,常见于制造

(填一种高性能的现代通讯材料的名称);

(7)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为

(8)N元素形成的一种氢化物的化学式是

,俗话说”雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的反应

3.(10分)下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(填名称),(2)第3周期中金属性最强的元素是(填元素符号)(3)元素⑦的原子结构示意图为(4)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)(5)形成化合物种类最多的元素是(填元素符号)(6)⑧和⑨的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:(用化学式表示)(7)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为:4、下表是元素周期表的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)F的元素符号是;化学性质最不活泼的元素是;只有负价而无正价的元素是;(2)地壳中含量最多的元素是;化合物种类最多的元素是;可用于制半导体材料的元素是;单质可用于制漂白粉的元素是。(3)最容易与氢气反应的单质是;与水反应最激烈的金属是。(4)原子结构示意图所表示的原子是(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,具有两性的是(6)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是。(7)A和E形成的化合物的化学式是。5.针对第3周期元素,填写下列空白。11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)化学性质最活泼的非金属元素原子结构示意图为(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(3)硅原子的半径比磷原子半径(填”大”或”小”)(4)PH3与HCl中,较稳定的是(5)氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式(6)原子半径最小的是(填元素符号),单质氧化性最强的是(填化学式)(7)常温下能与水剧烈反应,溶液呈碱性的是(填元素符号);最高价氧化物对应水化物呈两性的是(填化学式),该两性化合物与上述碱溶液反应的离子方程式为:(8)由金属性最强和非金属性最强的两种元素的单质相互化合形成的化合物中,化学键的类型是6.(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外