2026学年九年级化学上册第五单元必背知识点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学上册第五单元必背知识点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢倒入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应不能用于治疗胃酸过多D.中和反应是放热反应4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.NaClD.CaCO₃5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变黄D.活性炭可以改变指示剂的变色情况6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于酸的通性的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应9.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐能与酸发生复分解反应D.盐能与碱发生复分解反应10.下列关于实验室制取气体的说法错误的是（）A.制取氧气可用加热高锰酸钾的方法B.制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸反应C.制取氢气可用锌与稀硫酸反应D.以上说法均正确二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：①能使紫色石蕊试液______；②能与活泼金属反应生成______；③能与碱发生______反应。2.碱的化学性质包括：①能使无色酚酞试液______；②能与酸发生______反应；③能与某些非金属氧化物反应生成______。3.中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH→______+H₂O。4.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+______+O₂↑。5.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+______→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。7.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______变色的物质。8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。9.盐是由______阳离子和______阴离子构成的化合物。10.实验室制取氢气的化学方程式为：Zn+______→ZnSO₄+H₂↑。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氢气。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼。（）4.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）5.盐溶液一定呈中性。（）6.实验室制取氧气可以用加热氯酸钾的方法。（）7.酸能与所有金属氧化物反应。（）8.碱能与所有非金属氧化物反应。（）9.化学方程式必须配平。（）10.活性炭可以吸附酸碱指示剂。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。3.简述中和反应在实际生活中的应用。4.简述金属活动性顺序的应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g10%的盐酸时，需要多少克20%的氢氧化钠溶液才能完全中和？2.实验室需要制取2.4g氧气，若采用加热高锰酸钾的方法，请计算至少需要多少克高锰酸钾？3.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，加入了一定量的氢氧化钙溶液，请写出该反应的化学方程式，并计算当加入200g20%的氢氧化钙溶液时，最多能中和多少克10%的盐酸？4.某学生用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100g10%的硫酸时，理论上可以生成多少克氢气？【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌）3.C（中和反应可以用于治疗胃酸过多）4.B（HCl能与金属镁反应生成氢气）5.C（甲基橙遇碱性溶液变黄）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）7.D（酸能与金属氧化物反应）8.D（碱能与某些盐溶液反应，如Na₂CO₃与Ca(OH)₂）9.B（盐溶液不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性）10.D（以上说法均正确）二、填空题1.变红，氢气，中和2.变红，中和，水3.NaCl4.MnO₂5.HCl6.酸7.变色8.H₂，O₂，H₂O9.金属，酸根10.H₂SO₄三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.酸和碱的化学性质共同点：都能与指示剂反应；都能与某些金属反应；都能与某些非金属氧化物反应；都能发生中和反应。2.实验室制取氧气的三种方法：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（需催化剂MnO₂）-过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（需催化剂MnO₂）3.中和反应在实际生活中的应用：-治疗胃酸过多：用氢氧化铝中和胃酸。-处理酸性废水：用石灰水中和酸性废水。-改良酸性土壤：用石灰中和土壤酸性。4.金属活动性顺序的应用：-判断金属与酸反应能否生成氢气。-判断金属与盐溶液反应能否置换出金属。-用于金属的冶炼和防腐。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O计算过程：-100g10%盐酸中HCl质量为10g，摩尔质量为36.5g/mol，摩尔数为10g/36.5g/mol≈0.274mol-20%氢氧化钠溶液中NaOH质量分数为20%，设需要溶液质量为x，则NaOH质量为0.2x，摩尔质量为40g/mol，摩尔数为0.2x/40g/mol≈0.005xmol-根据化学方程式，1molHCl与1molNaOH反应，则0.274molHCl需要0.274molNaOH，即0.274mol×40g/mol=10.96gNaOH-溶液质量为10.96g/20%=54.8g参考答案：需要54.8g20%的氢氧化钠溶液。2.化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑计算过程：-氧气的摩尔质量为32g/mol，2.4g氧气的摩尔数为2.4g/32g/mol=0.075mol-根据化学方程式，2molKMnO₄生成1molO₂，则0.075molO₂需要0.075mol×2=0.15molKMnO₄-KMnO₄的摩尔质量为158g/mol，所需质量为0.15mol×158g/mol=23.7g参考答案：至少需要23.7g高锰酸钾。3.化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O计算过程：-200g20%氢氧化钙溶液中Ca(OH)₂质量为40g，摩尔质量为74g/mol，摩尔数为40g/74g/mol≈0.541mol-根据化学方程式，1molCa(OH)₂与2molHCl反应，则0.541molCa(OH)₂需要1.082molHCl-HCl的摩尔质量为36.5g/mol，所需质量为1.082mol×36.5g/mol=39.4g-10%盐酸中HCl质量为39.4g/10%=394g参考答案：最多能中和394g10%的盐酸。4.化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑计算过程：-100g10%硫酸中H₂SO₄质量为10g，摩尔质量为98g/m