2026学年九年级化学下册第九单元必背知识点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学下册第九单元必背知识点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，不属于碱的是（）A.Ca(OH)₂B.Na₂CO₃C.KOHD.NH₃•H₂O5.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.中性溶液的pH值等于7C.酸性溶液的pH值小于7D.碱性溶液的pH值小于76.下列物质中，不属于盐的是（）A.NaClB.CuSO₄C.CH₃COOHD.BaSO₄7.下列关于酸碱指示剂的说法错误的是（）A.石蕊试液遇酸变红B.酚酞试液遇碱变红C.甲基橙试液遇酸变黄D.石蕊试液遇碱变蓝8.下列关于化学方程式的书写错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOHD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑9.下列关于酸碱盐溶解性的说法错误的是（）A.碱金属的碳酸盐都易溶于水B.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水C.盐酸易溶于水D.碳酸钙不溶于水10.下列关于酸碱盐化学性质的说法错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水C.盐能与酸反应生成新酸和新盐D.盐能与碱反应生成新酸和新碱二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.碱的化学性质包括______、______和______。3.盐的化学性质包括______、______和______。4.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。5.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。6.浓硫酸具有______、______和______的性质。7.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。8.酸碱指示剂是指遇酸碱______变色的物质。9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。10.碱金属的碳酸盐都______溶于水，硫酸盐中硫酸钡______溶于水。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定放出热量。（）4.浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性。（）5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）6.酸能与碱反应生成盐和水。（）7.盐能与酸反应生成新酸和新盐。（）8.盐能与碱反应生成新酸和新碱。（）9.酸碱指示剂是指遇酸碱变色变色的物质。（）10.化学方程式必须配平。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸的三种化学性质。2.简述碱的三种化学性质。3.简述盐的三种化学性质。4.简述稀释浓硫酸的正确操作步骤。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并说明实验现象。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙，请计算需要加入多少克氢氧化钙才能将废水的pH值中和至7（假设废水体积为1000升，氢氧化钙的纯度为90%）。3.某学生用石蕊试液和酚酞试液分别测试了稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请写出各溶液的测试结果。4.某学生用化学方程式表示了以下反应：A.碳酸钙与盐酸反应B.氢氧化钠与硫酸反应C.氢氧化铜与硫酸反应请分别写出这三个反应的化学方程式，并配平。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱，不属于酸）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止热量集中导致溅出）3.C（中和反应不一定放出热量，如酸碱中和反应放热，但某些中和反应如弱酸弱碱中和可能吸热）4.B（Na₂CO₃是盐，不属于碱）5.C（酸性溶液的pH值小于7）6.C（CH₃COOH是酸，不属于盐）7.D（石蕊试液遇碱变蓝）8.D（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑化学方程式错误，应为4Na+O₂→2Na₂O）9.A（碱金属的碳酸盐中，碳酸锂不溶于水）10.D（盐与碱反应生成新盐和新碱，如NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃）二、填空题1.与活泼金属反应、与碱反应、与某些非金属氧化物反应2.与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应3.与酸反应、与碱反应、与某些盐反应4.HCl+NaOH→NaCl+H₂O5.酸、碱、中性6.吸水性、脱水性、腐蚀性7.浓硫酸、水8.颜色9.H₂、O₂、H₂O10.易、不三、判断题1.√2.√3.×（中和反应不一定放热）4.√5.×（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中）6.√7.√8.×（盐与碱反应生成新盐和新碱，如Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH）9.×（酸碱指示剂是指遇酸碱变色变色的物质）10.√四、简答题1.酸的三种化学性质：-与活泼金属反应生成盐和氢气，如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑-与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H₂O-与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如2CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O2.碱的三种化学性质：-与非金属氧化物反应生成盐和水，如2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O-与酸反应生成盐和水，如Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O-与某些盐反应生成新碱和新盐，如CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.盐的三种化学性质：-与酸反应生成新酸和新盐，如Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑-与碱反应生成新碱和新盐，如CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄-与某些盐反应生成新盐和新盐，如BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl4.稀释浓硫酸的正确操作步骤：-将水倒入烧杯中-用玻璃棒搅拌-将浓硫酸缓慢沿烧杯壁注入水中-不断搅拌五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O实验现象：稀盐酸是无色透明的液体，氢氧化钠溶液是无色透明的液体，反应过程中会产生热量，溶液颜色无明显变化，但pH值会从酸性逐渐升高至中性。2.计算过程：-废水pH值为3，需要中和至pH值7，需要加入氢氧化钙。-氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂，摩尔质量为74g/mol。-1000升废水中需要加入的氢氧化钙质量为：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O74g/mol:2mol=x:1000L×3mol/Lx=111g（理论值）实际需要加入的质量为：111g/0.9=123.33g3.测试结果：-稀硫酸：石蕊试液变红，酚