2026学年九年级化学下册第七单元必背知识点第一次月考含答案及解析

2026学年九年级化学下册第七单元必背知识点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.橙色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有指示剂在酸碱溶液中都会变色6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H₂O₂D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑7.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能使紫色石蕊试液变色8.下列关于碱的通性的说法中，正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.碱不能使无色酚酞试液变色D.碱能与所有金属反应生成盐和氢气9.下列关于盐的性质的说法中，正确的是（）A.盐都是可溶性的B.盐都是酸性的C.盐都是碱性的D.盐的溶液一定呈中性10.下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中B.使用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸伸入溶液中C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.燃烧镁条时，应在集气瓶底部放少量水二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.酸碱指示剂是指__________的有机物。3.中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成水。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。5.石蕊试液在酸性溶液中变__________，在碱性溶液中变__________。6.甲基橙的变色范围是__________～__________。7.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。8.稀释浓硫酸时，应将__________沿容器壁缓慢倒入__________中，并不断搅拌。9.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。10.写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.所有酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。（）5.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。（）6.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。（）7.pH值等于7的溶液呈中性。（）8.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中。（）9.所有盐的溶液都呈中性。（）10.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述中和反应的应用实例。3.简述金属活动性顺序的应用。4.简述稀释浓硫酸时的注意事项。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验过程中记录了以下现象：（1）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色。（2）继续滴加稀盐酸，溶液颜色逐渐变回无色。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙溶液。假设废水量为1000升，计算至少需要加入多少克氢氧化钙才能将废水的pH值中和至7？（氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，水的密度为1g/mL）3.将一定质量的镁条放入稀硫酸中，完全反应后生成0.2克氢气。请计算镁条的质量是多少？（镁的摩尔质量为24g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol）4.某学生用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸显示的颜色与标准比色卡对照后，pH值为8。请解释该溶液的性质，并列举两种可能的原物质。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红。3.B解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。4.B解析：HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气。5.B解析：石蕊在碱性溶液中变蓝。6.B解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是正确的化学方程式。7.D解析：酸能使紫色石蕊试液变色。8.A解析：碱能与酸发生中和反应。9.D解析：盐的溶液不一定呈中性，取决于盐的性质。10.C解析：称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘。二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.能使紫色石蕊试液变红或变蓝3.H⁺；OH⁻4.稀盐酸5.红；蓝6.3.1；4.47.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑8.浓硫酸；水9.酸；碱10.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.×9.×10.√四、简答题1.酸碱指示剂是遇酸碱时颜色会发生变化的有机物，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。2.中和反应的应用实例包括：-农业上用熟石灰中和酸性土壤。-工业上用石灰水处理酸性废水。-医药上用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多。3.金属活动性顺序的应用包括：-判断金属与酸反应能否生成氢气。-判断金属与盐溶液反应能否置换出金属。-判断金属的腐蚀性。4.稀释浓硫酸时的注意事项包括：-应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热导致飞溅。-不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致剧烈放热，造成危险。-操作时应佩戴防护用品，如手套、护目镜等。五、应用题1.现象解释：（1）稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变红。（2）继续滴加稀盐酸，溶液颜色逐渐变回无色，说明氢氧化钠被中和，溶液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中无色。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.计算过程：-废水量为1000升，即1000千克。-pH值为3，即氢离子浓度为10⁻³mol/L。-氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O-氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，氢离子的摩尔质量为1g/mol。-需要中和的氢离子物质的量为：1000L×10⁻³mol/L=1mol-需要的氢氧化钙物质的量为：1mol/2=0.5mol-需要的氢氧化钙质量为：0.5mol×74g/mol=37g3.计算过程：-化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H