2026年河南理综化学试卷及答案

2026年河南理综化学试卷及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】A【解析】同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能最小的是Na。2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH【答案】D【解析】HCl、NaOH、H₂SO₄在水溶液中能完全电离，属于强电解质；CH₃COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃=CaO+CO₂↑【答案】B【解析】反应B中，Na的化合价从0价升高到+1价，H的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。4.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.C₃H₈和C₄H₁₀B.C₂H₅OH和CH₃OCH₃C.CO₂和COD.C₆H₆和C₆H₁₄【答案】B【解析】C₂H₅OH和CH₃OCH₃分子式相同但结构不同，属于同分异构体。5.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.SO₂【答案】B【解析】CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】B【解析】金属晶体由于存在自由移动的电子，导电性良好。7.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在恒压密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正向移动C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1D.在25℃时，pH=3的溶液中c(H⁺)是pH=5的溶液中c(H⁺)的10倍【答案】D【解析】pH=3的溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=5的溶液中c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，c(H⁺)前者是后者的10倍。8.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.NH₃与O₂反应只生成NOD.CO与O₂反应只生成CO₂【答案】D【解析】CO与O₂反应只生成CO₂。9.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极产物是Cl₂B.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极产物是CuC.用惰性电极电解NaOH溶液，阳极产物是O₂D.用惰性电极电解H₂SO₄溶液，阴极产物是H₂【答案】ABCD【解析】上述说法均正确。10.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解B.NaHCO₃溶液显碱性是因为HCO₃⁻水解C.NaHSO₄溶液显酸性是因为HSO₄⁻电离D.Na₂SO₄溶液显中性是因为SO₄²⁻不水解【答案】ABC【解析】Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄溶液分别显碱性、碱性、酸性，原因分别是CO₃²⁻水解、HCO₃⁻水解、HSO₄⁻电离。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】BC【解析】原子晶体的熔点一般比分子晶体高，离子晶体和金属晶体的熔点相对较高，但不能一概而论。2.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在恒压密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正向移动C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1D.在25℃时，pH=3的溶液中c(H⁺)是pH=5的溶液中c(H⁺)的10倍【答案】AD【解析】pH=3的溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=5的溶液中c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，c(H⁺)前者是后者的10倍；醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大不到1。3.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.NH₃与O₂反应只生成NOD.CO与O₂反应只生成CO₂【答案】D【解析】CO与O₂反应只生成CO₂。4.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极产物是Cl₂B.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极产物是CuC.用惰性电极电解NaOH溶液，阳极产物是O₂D.用惰性电极电解H₂SO₄溶液，阴极产物是H₂【答案】ABCD【解析】上述说法均正确。5.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解B.NaHCO₃溶液显碱性是因为HCO₃⁻水解C.NaHSO₄溶液显酸性是因为HSO₄⁻电离D.Na₂SO₄溶液显中性是因为SO₄²⁻不水解【答案】ABC【解析】Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄溶液分别显碱性、碱性、酸性，原因分别是CO₃²⁻水解、HCO₃⁻水解、HSO₄⁻电离。三、填空题（每题2分，共20分）1.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。【答案】7【解析】pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH值为7。2.在恒压密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______。【答案】向逆向移动【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。3.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH______。【答案】增大【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大，但增大不到1。4.在25℃时，pH=3的溶液中c(H⁺)是pH=5的溶液中c(H⁺)的______倍。【答案】100【解析】pH=3的溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=5的溶液中c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，c(H⁺)前者是后者的100倍。5.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极产物是______，阴极产物是______。【答案】Cl₂；H₂【解析】用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂。6.Na₂CO₃溶液显碱性是因为______水解。【答案】CO₃²⁻【解析】Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解。7.NaHCO₃溶液显碱性是因为______水解。【答案】HCO₃⁻【解析】NaHCO₃溶液显碱性是因为HCO₃⁻水解。8.NaHSO₄溶液显酸性是因为______电离。【答案】HSO₄⁻【解析】NaHSO₄溶液显酸性是因为HSO₄⁻电离。9.Na₂SO₄溶液显中性是因为______不水解。【答案】SO₄²⁻【解析】Na₂SO₄溶液显中性是因为SO₄²⁻不水解。10.Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。【答案】Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O【解析】Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O。四、判断题（每题2分，共20分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低（）【答案】（×）【解析】有些分子晶体的熔点比离子晶体高，如硫。3.金属晶体的导电性一定是良好的（）【答案】（√）【解析】金属晶体由于存在自由移动的电子，导电性良好。4.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高（）【答案】（×）【解析】有些分子晶体的熔点比原子晶体高，如碳化硅。5.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高（）【答案】（×）【解析】有些金属晶体的熔点比离子晶体高，如钨。6.Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解（）【答案】（√）【解析】Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解。7.NaHCO₃溶液显碱性是因为HCO₃⁻水解（）【答案】（√）【解析】NaHCO₃溶液显碱性是因为HCO₃⁻水解。8.NaHSO₄溶液显酸性是因为HSO₄⁻电离（）【答案】（√）【解析】NaHSO₄溶液显酸性是因为HSO₄⁻电离。9.Na₂SO₄溶液显中性是因为SO₄²⁻不水解（）【答案】（√）【解析】Na₂SO₄溶液显中性是因为SO₄²⁻不水解。10.Cl₂与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClO（）【答案】（×）【解析】Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述分子晶体的熔点特点。【答案】分子晶体的熔点一般较低，因为分子间作用力较弱，容易克服分子间作用力而熔化。2.简述金属晶体的导电性特点。【答案】金属晶体由于存在自由移动的电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，形成电流，因此金属晶体具有良好的导电性。3.简述Na₂CO₃溶液显碱性的原因。【答案】Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中c(OH⁻)增大，溶液显碱性。4.简述Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式。【答案】Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O六、分析题（每题15分，共30分）1.分析Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的酸碱性差异。【答案】Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中c(OH⁻)增大，溶液显碱性；NaHCO₃溶液显碱性是因为HCO₃⁻水解，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，但HCO₃⁻水解程度较小，溶液中c(OH⁻)增大，溶液显碱性。2.分析用惰性电极电解饱和NaCl溶液的产物及其原因。【答案】用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂。阳极发生氧化反应，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生还原反应，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为多少？请说明原因。【答案】所得溶液的pH值为7。原因：pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH值为7。2.某温度下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH值变化如何？请说明原因。【答案】pH值增大。原因：醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大，但增大不到1。完整标准答案：一、单选题1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.D9.ABCD10.ABC二、多选题1.BC2.AD3.D4.ABCD5.ABC三、填空题1.72.向逆向移动3.增大4.1005.Cl₂；H₂6.CO₃²⁻7.HCO₃⁻8.HSO₄⁻9.SO₄²⁻10.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O四、判断题1.（×）2.（×）3.（√）4.（×）5.（×）6.（√）7.（√）8.（√）9.（√）10.（×）五、简答题1.分子晶体的熔点一般较低，因为分子间作用力较弱，容易克服分子间作用力而熔化。2.金属晶体由于存在自由移动的电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，形成电流，因此金属晶体具有良好的导电性。3.Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中c(OH⁻)增大，溶液显碱性。4.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O六、分析题1.Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中c(OH⁻)增大，溶液显碱性；NaHCO₃溶液显碱性